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La mole



Présentation

La mole est l’unité de quantité de matière, son symbole est mol.
Une mole est un paquet de 6.02 x 1023 unités élémentaires (atomes, ions ou
molécules). On appelle cette constante Na, constante d’Avogadro.



Quantité de matière

La quantité de matière est définie par la formule :

n=N/NA
Avec
-

n quantité de matière (mol)

-

N nombre d'entités microscopiques

-

Na constante d'Avogadro



Masse molaire

La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de
cet élément. Elle s’exprime donc en g.mol-1
Pour un atome A, on l’a note MA. Elle se trouve dans le tableau périodique des
éléments chimiques (présent sur ce site).
La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules. Pour la
calculer, on fait la somme des masses molaires atomiques des éléments présents
dans la molécule multipliée par le nombre de fois où chaque élément est présent.
Ex : MH2O = 2 MH + MO
La masse molaire permet aussi de calculer une quantité de matière :

n=mM
Avec
-

n quantité de matière (mol)

-

m masse de l'échantillon (g)

-

M masse molaire de l'espèce (g.mol-1)



Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette
substance. Son unité est le litre par mole ( L.mol-1).

Vm=Vn
Cette formule s'applique aux gaz uniquement avec


V le volume en litres et



n la quantité de matière en moles.



Concentration molaire

La concentration molaire d’une espèce chimique A, mise en solution mais qui
n’existe pas forcément sous cette forme dans la solution, vaut:

cA=naV

Avec
-

nA quantité de matière de A mise en solution (mol)

-

V volume de la solution en L

-

cA en mol.L-1

La concentration molaire d’une espèce chimique A effectivement présente en
solution vaut :

[A]=naV

Avec
-

nA quantité de matière de A présente dans la solution (mol)

-

V volume de la solution en L

-

[A] en mol.L-1


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