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Nom original: EXERCICE 2.pdf
Auteur: cern

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EXERCICE N°3 :
Il faut verser 12mL d’une solution d’hydroxyde de potassium (base fortement dissocié de son ion K + ) de
concentration 5.102 mol/l dans 8mL d’une solution d’acide chlorhydrique (acide fortement dissocié de son ion
Cl- ) pour obtenir l’équivalence acido-basique. Quelle est la nature de la solution obtenue à l’équivalence ?
(acide, basique ou neutre) Quelle est la concentration de la solution d’acide chlorhydrique
Cet exercice est un dosage de l’acide chlorhydrique par de l’hydroxyde de potassium.
-2
On dose 8mL d’acide chlorhydrique par de l’hydroxyde de potassium de concentration 5.10 mol/L.
+
L’acide chlorhydrique est un acide fortement dissocié dans l’eau : H3O ; Cl
+
L’hydroxyde de potassium est une base fortement dissociée dans l’eau de son ion K
+
On est à l’équivalence, la quantité d’ions HO apportée est la même que celle d’ions H3O en solution.
+
Ces deux espèces chimiques vont réagir pour donner de l’eau. Il n’y a donc plus de H 3O de l’acide et de HO
+
apporté par la solution titrante. Il ne reste que H3O et HO de l’autoprotolyse de l’eau C'est-à-dire des
-7
concentrations de 10 mol/L ce qui signifie que le pH de la solution à l’équivalence est de pH=7.
+
-3
-4
A l’équivalence n (HO )= n(H3O ) soit n=12*10 x5.102 soit n=6x10 mol.
+
-4
-3
-1
La concentration en : H3O ; Cl est de 6x10 /8x10 = 1x10 mol/L
La grosse connerie que j’ai dite et personne n’a réagi !!! J’ai parlé de concentration en HO à l’équivalence ! et
je suis même allé jusqu’à dire à Yann que le volume était de 20mL !!!!! Or on est à l’équivalence donc les
quantités titrées sont nulle donc les concentrations sont nulles !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Est-ce que cela va rentrer
dans vos têtes !!!


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