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Groupe: -

-,

Ia
@

Date

notion de mole

1 . a) Par convention,à quelle quantité de matièreéquivautune mole?
Une mole équivaut au nombre d'atomes dans exactement12 q de carbone 12.
b) Ou'est-ceque la massemolaired'une substance?
La massed'une mole de cette substance.
c) Dans le tableau périodique,où trouve-t-onla massemolaired'un élément?
La masse molaire correspond à /a masse atomique relative indiquée sous /e symbole
chimique de chaque élément.

ffi P" a) Laformulesuivantepermetde calculerla massemolaired'unesubstance.
Donnezla
signification
des symbolesen précisantdanschaquecasles unitésde mesure.

M:#

Gramme par mole (g/mol)

Nombre de moles
b) Comment calcule-t-onla massemolaired'une molécule?
llfaut additionner /es masses atomiques relativesde tous /es atornes de Ia molécule.

ffi 3, complétezlesillustrations
à l'aidedestermesde la listesuivante.
Macroscopique

Microscopique

Mole

Molécule

o
.=
o

.;
o

fr
l

o

a) Échelle

Une

mrcroscoptque
molécule

de CO, (44,01m)

macroscopique

b) Échelle
Une

mole

ffi 4, Oue représentele nombred'Avogadro?
La quantité d'entités présentes dans une mole. ll équivaut à 6,02 x 1O2s

de CO, (44,01g)

È
É
ut
@

Groupe: -

Nom:

Date:

m

Httt 5. a) Quelleest la massemolairedu soufre(S)?
b) Quelle est la massede 5 mol de soufre (S)?

M:-

m
n

D o n cm
, : Mx n
m: 32,07g/ffi|x

Réponse:La rnassede

5fic€J: 160,35I

5 molde soufreest de 160,359.

c) Ouelleest la quantitéd'atomesprésentsdans5 mol de soufre(S)?
1 mol : 6,02 x 1023atomes
Donc,5ffi| : 5 x 6,02x 102satomes/ne|
: 3,01 x 1024atomes

pÂnanca. La quantité d'atomesprésents dans 5 mol de soufreest de 3,0'l x 1Ga atomes.
l \ F

æ 6. a) Quelleest la massemolairede l'eau(H2O)?
M " " u: Q x M H ) + M o
: (2 x 1,01g/mol)+ 16,00g/mol
: 18,02g/mol

La masse molaire de I'eau est de 18,02 g/mol.

Réponse:
o
'o
6
.c_
c



.F
l

o
o

À
É
ul
@

b) Combieny a-t-ilde molesd'eau(HzO)dans1 L d'eau(1 kg d'eau)?
m
M:n
m
Donc, n : M
n:

1000a

:55,5mo1

18,02g/mol

lly a 55,5mol d'eau dans'l L d'eau'

Réponse:

-*''nr's

L7

Nom:

Groupe: -

Date:

æ 7. Complétezle tableausuivanten calculantles massesmolaires,puisindiquezà quel élément
du tableaupériodiquecorrespondchacunede ces massesmolaires.

40 355,11
gg 8. complétezle tableausuivanten inscrivant
les donnéesmanquantes.

Cuivre(Cu)

63,55

72

1, 1 3

Étain(sn)

118,71

534,2

4,5

Uranium(U)

238,03

99,97

0,42

Nickel(Nil

58,69

2 000

34,1

Diazote (N2)

29,02

72

2,57

Dihydrogène(H2)

2,02

9,1

4,50

Dichlorurede
calcium(CaCl2)

110,98

15

0,'14

Sulfatede cuivre
(CuSOa)

159,62

450

2,82
o


æ

9. Si un thermomètre contient 0,03 mol de mercure,à combien de grammes cela équivaut-il?

o
'a

o

M --

m

f

Y

n
Donc,m:MXn
m : 200,59 g/rnel x 0,03 æ1 : 6,02 g

o

È
É
ul
o

\

Celaéquivautà 6,02 g de mercure.
Réponse:

18@

Groupe: -

Date:

rc 18. Un aquariumd'eausaléecontient30 g de sel(NaCl)par litred'eau.Combiende moles
de sel contient-ilsi sa capacitéest de 30 L?
3 0 g / L x 3 0 L : 9 0 0g d e s e l
M^r"cr: Mr,,r"+ Mcr : 22,99 g/mol + 35,45 g/mol : 58,44 g/mol
M --

m
n

m
Donc, n : M
900 9
n:-:'l
58,44 g/mol

5,4mOI

L'aquariumcontient

Réponse:

'15,4
molde se/.

w 11.À l'hôpital,une patientereçoitunesolutionaqueusede
Ellereçoit0,05mol de glucoseà la
glucose(C6H12O6).
minute.Si sontraitementdure25 minutes,combiende
au total?
grammesde glucoserecevra-t-elle
'1,25mol
0,05mol/minx 25 min :
Mc.r,rou : (6 x M.) + (12x MH)+ (6 X Me)
: (6 x 12,01g/mol)+ (12 x 1,01g/mol)
+ (6 x 16,00g/mol)

:$æ

: 180,18g/mol
m
M:n
Donc,m:MXn
'lB0,1B
g/ffiel x 1,25ffil
m:

: 225,23g

La patiente recevra 225,23 g de glucose

o
.=

Réponse:
au total.

6

'a
E
l

o
o
É
È
É,
ul
o

en moles.
lesdonnées
suivantes
re 1e, Exprimez
a| 2,408 x 1024atomes d'oxygène.

b) 6,02x 102satomesd'iode.
c) 3,0'l x 1023atomesde nickel.
dt 3,7926x 1024billesd'acier.
e) 9,3912 x 1025bonbons.
f) 1,5652x 1023diamants.

4 mol d'atomes d'oxygène'
100 mol d'atomes d'iode.
0,5 mol d'atomes de nickel.
6,3 mol de billesd'acier.

156 molde bonbons.
0,26 mol de diamants.

rETfifir-'
@

le


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