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Thermochimie .pdf



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Chap V : Thermochimie
Equationsd'état :
Augmentation de la quantité de matière

nombre de mole n
quantité de matière du système

T:cte
V: cte

P pressiondu système

nx2
Px2

2 n moles

Augmentationde la températuredu milieu
T (K)

n:cte
V: cte

P pressiondu système

temoératuredu

Tx2
2*T(K)
températuredu système

Px2

Diminution de la pressiondu milieu

298K(25"C)
température
du système

1.013105Pa (1 atm)

149K (-r24"C)

Energies de liaisons :
-^E
/
./
on forme

liaisonscovalentes
ioniques
hydrogènes
de Van der Waals

+^E
\
\,
on casse

>

Enthalpies standardsde formation de liaison (kJ.mol't à 298 K)

H-H
H-O
H-CI
H-Br
H-I
H.C
H.N
H-S

- 436
- 463
- 432
- 366
- 299
- 413

o-o

- r39

N-N

- 161
- 351
- 348

c-o

C-C
C-N
C.CI
CI.CI

- 39r

- 399

- 292
- 328
- 242

Ordre et désordred'un système:

Entropiesà298K:

: 44.6J.K-l.mol-1
ÀrSs261ry
= 70.0J.K'l.mol-t
ArSH2s6y
: I 88.8J.K-r.mol-r
ArSs2s19

Energie libre drun système- évolution de la réaction :

o:o

N=N

c:o

C:C
C=C

- 497
- 945
- 1074
- 615
- 962

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