Série de révision 2012.pdf


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3°) On prélève un volume V1 = 40 mL de (S1) qu’on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL
et on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge . On homogénéise le mélange ;
on obtient ainsi une solution (S2) de concentration molaire C2 .

a) Montrer que C2 = 8.10-2 moℓ.L-1 .
b) En supposant que les approximations faites en 2°) a) , restent toujours valables ,
déterminer la nouvelle valeur pH2 de la solution (S2) .
c) Déduire la valeur

τf2

obtenue après la dilution et dire si la supposition faite sur les
approximations est légitime .

d) Comparer τf2 à τf1 et déduire l’effet de la dilution sur l’ionisation de cette base dans l’eau .

Les mesures sont faites à 25°C , température à laquelle le produit ionique de l’eau est Ke = 10-14 .
On dispose de deux solutions aqueuses , l’une d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration
-2
ℓ.L-1 .
molaire CB inconnue et l’autre d’ammoniac NH3 de concentration molaire CB’ = 10 moℓ

On dose séparément un volume VB = 10 mL de chacune des deux solutions par une même
solution aqueuse de chlorure d’hydrogène HCℓ
ℓ de concentration molaire CA = 10-2 moℓ
ℓ.L-1 .
Au cours du dosage , on suit au pH-mètre l’évolution du pH du milieu réactionnel en fonction du
volume VA de solution d’acide chlorhydrique versé . On obtient les deux courbes (1) et (2) :
pH

pH

Courbe (1)

Courbe (2)
9,2

E1

7

5,75

E2

VA ( mL )

VA ( mL )
0

5

10

15

0

5

10

15

1°) a) Dire , en le justifiant , quelle est parmi les deux courbes (1) et (2) , celle qui correspond à
la courbe de dosage de la solution d’hydroxyde de sodium par la solution d’acide
chlorhydrique .
b) En déduire de deux manières la concentration CB de la solution d'hydroxyde de sodium .

2°) a) L'ammoniac est-elle forte ou faible ? Justifier la réponse .
b) Ecrire l'équation chimique relative à la dissociation de cette base dans l'eau .
c) Montrer que dans le cas du dosage d’une base faible par un acide fort , le pH à la
demi-équivalence est égal au pKa du couple acide-base correspondant .
Donner sa valeur pour le couple NH4+ / NH3 .

d) Ecrire l’équation bilan de la réaction de dosage de l’ammoniac par l’acide chlorhydrique
et montrer qu’elle est pratiquement totale .
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