Série de révision 2012.pdf


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2°) Donner la formule semi-développée de chacun des amides suivants :
a) éthanamide .
b) 2,2-diméthylpropanamide .
c) N-méthyl,2-méthylbutanamide .
d) N-éthyl,N-méthyl,2,2-diméthylpropanamide .

On considère un amide de masse molaire M = 73 g.moℓ-1 .

1°) a) Sachant que le pourcentage en masse de carbone de cet amide est de 49,31%
% , montrer
que sa formule brute est C3H7ON .
On donne les masses molaires atomiques :
MC = 12 g.moℓ-1 ; MH = 1 g.moℓ-1 ; MO = 16 g.moℓ-1 et MN = 14 g.moℓ-1 .

b) Déterminer et nommer les isomères amides correspondant à la formule brute C3H7ON .
2°) L’un de ces isomères peut être obtenu à partir de l’action du composé A de formule
O
semi-développée CH3

CH2

C

sur un excès d’ammoniac NH3 .

Cℓ
a) Identifier cet isomère .
b) Donner la fonction chimique du composé A .

3°) Donner la fonction chimique ainsi que la formule semi-développée du composé B dérivé d’acide
carboxylique qui pourrait , par action sur l’ammoniac NH3 , conduire au même isomère .

1°) Une mesure de la fem de la pile de symbole :
Pt H2(g) ( pH2 = 1 atm )
 H3O+ ( 1 moℓ.L-1 )
 Ni2+ ( 1 moℓ.L-1 )  Ni
donne la valeur

– 0,25 V .

a) Schématiser cette pile avec toutes indications nécessaires et préciser sa polarité .
b) Ecrire l’équation chimique associée à cette pile .
c) Préciser ce que représente la valeur de la fem mesurée précédemment .
2°) On considère maintenant la pile suivante en associant les deux couples rédox suivants :
Ni2+/Ni ( placé à gauche ) et Co2+/Co ( placé à droite ) .
a) Donner le symbole de cette pile et écrire l’équation chimique qui lui est associée .
b) Déterminer la fem standard E° de cette pile et montrer que la valeur de la constante
d’équilibre K relative à l’équation chimique associée est K = 0,1 .
On donne : E°( Co2+/Co ) = - 0,28 V .
3°) Une mesure la fem de la pile considérée donne E = – 0,03 V .
a) Comparer les concentrations initiales [Ni2+]0 et [Co2+]0 .
b) Ecrire l’équation de la réaction qui se produit spontanément lorsque la pile débite du courant .
4°) Lorsque la pile ne débite plus du courant , la concentration de Ni2+ devient
[Ni2+]f = 0,018 moℓ.L-1 .
a) Déduire la concentration finale [Co2+]f .
b) Dresser le tableau d’avancement volumique relatif à ce système et en déduire les
concentrations initiales [Ni2+]0 et [Co2+]0 .
Les deux solutions ont le même volume .
c) La pile étant usée ; on désire la relancer en inversant sa polarité . Proposer une méthode
permettant d’atteindre le but souhaité .
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