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chimie1 .pdf



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‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل‬
‫ﻴﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻤﻴﺔﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﺒﻨﻴﺔ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫‪.I‬‬

‫ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫‪ .II‬ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ – ﺘﻁﻭﻴﺭ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬
‫‪ .III‬ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬
‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬
‫ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬
‫• ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬
‫• ﺃﺼﻨﺎﻑ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫• ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ‬
‫• ﺃﺼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫• ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬
‫‪ -(1‬ﻤﺜﺎل ‪:‬‬
‫ﺇﻥ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺎﻟﺢ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺩﺩ ﻫﺎﺌل ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ) ‪entités‬‬

‫‪ (chimiques‬ﻫﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ، H2O‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، Na+‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Cl-‬ﺸﺎﺭﺩﺓ‬

‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ OH-‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ‪ . H3O+‬ﻨﺴﻤﻰ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﻨﻭﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪ .‬ﺇﺫﻥ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ‬
‫ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ، H2O‬ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ Na+‬ﻭﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ) Cl-‬ﻨﻬﻤل‬
‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ‪ H3O+‬ﻭ ‪ OH-‬ﻷﻥ ﻋﺩﺩﻫﺎ ﺼﻐﻴﺭﺍ ﺠﺩﺍ ﺃﻤﺎﻡ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ( ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺎﻟﻔﺭﺩ‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ‪.‬‬

‫‪-(2‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫ﻫﻭ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺃﻭ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬

‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬
‫•‬

‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎ ﺕ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.H2O‬‬

‫•‬

‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ( ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ Na+‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬

‫•‬

‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺭﻤﺯﻫﺎ ‪Fe‬‬

‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ ،Cl-‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.NaCl‬‬

‫ﻓﻬل ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻵﻥ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺫ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺩ ﻤﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻤﺸﺭﻭﺏ ﺍﻟﻜﻭﻜﺎ ﻜﻭﻻ ﻨﻭﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻤﺎﺫﺍ ﻋﻥ‬
‫ﺍﻟﺤﻠﻴﺏ ﻭﺍﻟﻌﺴل ؟‪...‬‬

‫‪ -(3‬ﺍﻻﺠﺴﺎﻡ ﻭ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬
‫ﺇﻥ ﺃﻱ ﻏﺫﺍﺀ ﺃﻭ ﺃﻱ ﺠﺴﻡ ‪ ،‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﻴﻴﺯﻫﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺤﻭﺍﺱ ﺍﻟﺨﻤﺱ‬

‫)ﺍﻟﺭﺅﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻭﻕ ‪،‬ﺍﻟﻠﻤﺱ ‪ ،‬ﺍﻟﺸﻡ ﻭ ﺍﻟﺴﻤﻊ (‬
‫•‬

‫ﺍﻟﺭﺅﻴﺔ‪ :‬ﺘﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﺍﻟﺸﻜل‪ ،‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪.‬‬

‫•‬

‫ﺍﻟﺫﻭﻕ‪ :‬ﻴﻌﻠﻡ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍ ﺩ‪،‬ﻭ ﺒﺘﻜﺭﺍﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺒﺩﻗﺔ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﻫﺫﻩ‬

‫•‬

‫ﺍﻟﻠﻤﺱ‪:‬‬

‫•‬

‫ﺍﻟﺸــﻡ‪:‬‬

‫•‬

‫ﺍﻟﺴﻤﻊ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ)ﺫﻭﻕ ﺤﻠﻭ‪ ،‬ﻤﺎﻟﺢ ‪.(....‬‬

‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﺸﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ‪.‬‬
‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺫﻭ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﻁﻴﺒﺔ ﺃﻭ ﻜﺭﻴﻬﺔ ‪.‬‬

‫ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ‪ ،‬ﻤﺜل ﺍﻟﻔﺭﻗﻌﺔ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺜﻬﺎ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻨﻪ‬

‫ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌﻼ‪.‬‬
‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬

‫ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺫﻭﻕ ﻜل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻷﻥ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺨﻁﻴﺭﺍ‪ .‬ﻟﺫﻟﻙ ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺤﻭﺍﺱ ﺍﻟﺨﻤﺱ‬

‫ﻭﺤﺩﻫﺎ ﻻ ﺘﻜﻔﻲ ﻟﻠﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﺫﻟﻙ ﻭﺍﻟﺘﻌﻤﻕ ﻓﻲ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻤﺎ ‪ ،‬ﻴﺠﺏ‬
‫ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻨﺴﻤﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬

‫‪ -(4‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬

‫ﻫﻭ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺘﺄﻜﻴﺩ ﻭﺠﻭﺩ ﺃﻭ ﻏﻴﺎﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ‬

‫ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻤﺭﺌﻴﺔ ) ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﺘﺸﻜل ﺠﺴﻡ ﺠﺩﻴﺩ‪. (... ،‬‬

‫‪ -(5‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬
‫ﺃ(‪ -‬ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻁﺒﻴﻌﻲ ‪:‬‬
‫‪ -‬ﻤﺜﺎل‪:‬‬

‫ﻫل ﺘﺴﺎﺀﻟﺕ ﻴﻭﻤﺎ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺫ ﻋﻥ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺤﺒﺔ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل؟‬

‫ﻻ ﺸﻙ ﺃﻥ ﺠﻭﺍﺒﻙ ﺴﻴﻜﻭﻥ ﻻ‪ ...‬ﻓﻠﻨﺘﻌﺭﻑ ﻤﻌﺎ ﻋﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺃﻱ ﻋﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ‬

‫ﺤﺒﺔ ﺒﺭﺘﻘــــﺎﻟﺔ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪:‬‬

‫•‬

‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﺍﻟﻼﻤﺎﺌﻴﺔ )‪:(CuSO4‬‬

‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف) اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ( ﻣﺴﺤﻮق أﺏﻴﺾ اﻟﻠﻮن ﻳﺼﺒﺢ ﻟﻮﻥﻪ أزرق‬
‫ﺏﻮﺝﻮد اﻟﻤﺎء‪.‬‬
‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬
‫ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﺍﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻲ ﺠﻔﻨﺔ )‪ ، (coupelle‬ﻨﺘﺭﻙ ﻗﻁﺭﺓ ﺃﻭ ﻗﻁﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﻋﺼﻴﺭ‬
‫ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻟﻴﺴﻘﻁ َ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﻔﻨﺔ ‪).‬ﺸﻜل ‪.(1‬‬

‫ﺷﻜﻞ ‪1‬‬

‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف‪+‬‬
‫ﻗﻄﺮﺕﻴﻦ ﻡﻦ ﻋﺼﻴﺮ ﺏﺮﺕﻘﺎﻟﺔ‬

‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬
‫ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻷﺒﻴﺽ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬
‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬
‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬

‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ‪:‬‬

‫•‬

‫ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻐﻠﻭﻜﻭﺯ‪، glucose‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻭﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻴﺘﻜﻭﻥ‬

‫ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﺃﺠﻭﺭﻱ‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬
‫‪-‬‬

‫ﻨﻀﻊ ‪ 5ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻠﻴﺏ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ‪ 2 ml‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ‬

‫)ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻠﻭﻥ(‪ .‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ) ﺍﻟﺸﻜل ‪. ( 2‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‬

‫ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﺁﺠﻭﺭﻱ ‪.‬‬

‫ﺷﻜﻞ ‪2‬‬

‫ﻟﻮن أﺡﻤﺮ‬
‫أﺝﻮري‬

‫ﻋﺼﻴﺮ ﺏﺮﺕﻘﺎﻟﺔ‪+‬‬
‫ﻡﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﻎ‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬

‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺴﻜﺭ ﺍﻟﻐﻠﻭﻜﻭﺯ )‪.(glucose‬‬

‫•‬

‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪: pH‬‬

‫ﻜﺸﻑ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻋﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺤﻤﺽ ‪ ،‬ﺃﺴﺎﺱ ﻭ ﻤﻌﺘﺩل ﻓﺈﺫﺍ ﺘﻠﻭﻥ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‬

‫ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺤﻤﻀﺎ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ‪ pH> 7‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﺘﻠﻭﻥ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬
‫ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ ‪ pH<7‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﺤﺎﻓﻅ ﻋﻠﻰ ﻟﻭﻨﻪ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻌﺘﺩﻻ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ‬

‫‪.7= pH‬‬

‫‪PH>7‬‬

‫أﺳﺎس‬

‫‪pH=7‬‬

‫‪pH<7‬‬

‫ﺡﻤﺾ‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬
‫ﻨﻀﻊ ﺸﺭﻴﻁﺎ ﻤﻥ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل )‪.‬ﺸﻜل‪.(3‬‬
‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‬

‫ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺸﺭﻴﻁ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‪ ،‬ﻭ ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺘﻪ ﺒﺎﻷﻟﻭﺍﻥ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ‪ ،‬ﻨﺠﺩﻩ ﻴﻁﺎﺒﻕ‬

‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻟﻪ ‪pH > 7‬‬

‫اﺡﻤﺮار ورق اﻟـ‪pH‬‬
‫ﻋﺼﻴﺮ اﻟﺒﺮﺕﻘﺎل‬
‫ﺷﻜﻞ ‪3‬‬
‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. . :‬‬

‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ‪.‬‬

‫•‬

‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠــــﺱ ‪:‬‬

‫ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻔﺎﻑ ‪ ،‬ﻴﺘﻌﻜـــــﺭ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO2‬‬
‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻴﺘﺼل ﻫﺫﺍ ﺍﻷ ﻨﺒﻭﺏ ﺒﺄﻨﺒﻭﺏ ﺘﻭﺼﻴل ﻴﻨﺘﻬﻲ ﻓﻲ‬
‫ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺒﺩﻭﺭﻩ ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪ ،‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ) ﺍﻟﺸﻜل‪.(4‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻅﻬﻭﺭ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪ -‬ﺘﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬

‫ﺘﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪.‬‬

‫اﻟﺨﻼﺹﺔ ‪:‬‬
‫‪ -( 1‬ﺏﻮﺝﻮد اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﻤﺎء ‪ ،‬ﻳﺘﻐﻴﺮ ﻟﻮن آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺼﻠﺒﺔ ﻣﻦ‬
‫اﻷﺏﻴﺾ إﻟﻰ اﻷزرق‪.‬‬
‫‪2‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن ‪ CO2‬ﻳﻌﻜﺮ راﺋﻖ اﻟﻜﻠﺲ‬
‫‪ . -(3‬ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﻎ ﻳﻜﺸﻒ ﻋﻦ وﺝﻮد اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﻐﻠﻮآﻮز‪، glucose‬هﺬا‬
‫‪-‬‬

‫ﺏ(‪ -‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﻤﻌﺩﻨﻲ‬

‫)ﺴﻌﻴﺩﺓ ‪ ،‬ﻴﻭﻜﺱ ‪ ،‬ﺇﻴﻔﺭﻱ (‪.‬‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪Cl-‬‬

‫•‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ‬
‫ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ)‪.(Ag+ +NO3-‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬

‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻫﻭ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻔﻀﺔ)‪(AgCl‬‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. :‬‬

‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪Cl-‬‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪: Fe2+‬‬

‫•‬
‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬

‫‪:‬‬

‫ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻰ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭﺒﻪ ﻤﺎﺀ ﻤﻌﺩﻨﻲ‬
‫ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪NaOH‬‬
‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬

‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺨﻀﺭ ﻓﺎﺘﺢ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ‪ Fe(OH)2‬ﺩﻻﻟﺔ‬

‫ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪. Fe2+.‬‬
‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. :‬‬

‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻜﺫﻟﻙ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪II‬‬

‫ﻇﻬﻮر راﺳﺐ أﺧﻀﺮ ﻡﻦ‬
‫‪Fe(OH)2‬‬
‫•‬
‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:Cu2+‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺎ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬
‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬

‫) ‪+ OH −‬‬

‫‪+‬‬

‫‪. (Na‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬

‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.Cu(OH)2 II‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪.:‬‬

‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu2+‬‬

‫•‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪SO42-‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ‬
‫‪Ba2++2Cl‬‬‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬
‫ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺒﺄﻨﻪ ﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬

‫ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻫﻭ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ ‪ BaSO4‬ﺘﻜﻭﻥ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬
‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬

‫‪ .‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪SO42-‬‬

‫ﺇﺫﻥ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﺃﻥ ﻜل ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺭﺩﻨﺎ ﺍﻟﻔﺼل ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ‬

‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺒﺨﻴﺭ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺼﻔﻴﺔ ﻭ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬

‫ﺍﻹﺒﺎﻨﺔ ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ‪.‬‬

‫•‬

‫ﻗﻀﻴﺐ‬
‫زﺝﺎﺝﻲ‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ‪:‬‬

‫ﻭﺘﺘﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﻏﻴﺭ ﻤﺼﻤﻎ ﻴﺩﻋﻰ‬
‫ﻭﺭﻕ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﻭﺘﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﻗﻤﻊ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﻴﺼﺏ‬

‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻴﺨﺭﺝ ﺭﺍﺌﻘﺎ ﻤﻥ ﻤﺴﺎﻤﻬﺎ‪ ,‬ﻭﺘﺒﻘﻰ ﺍ ﻟﻤﻭﺍﺩ‬

‫ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل(‪ .‬ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺍﻹﺴﺭﺍﻉ‬

‫ﺧﻠﻴﻂ ﻏﻴﺮ‬
‫ﻡﺘﺠﺎﻥﺲ‬

‫ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﺒﺈﺠﺭﺍﺌﻬﺎ ﻓﻲ ﺠﻭ ﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻀﻐﻁ‬
‫ﺒﺈﺨﻼﺀ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺠﺯﺌﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪.‬‬

‫اﻟﺮﺷﺎﺡﺔ‬

‫ﻗﻤﻊ‬

‫•‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ‪:‬‬

‫ﻡﺎء اﻟﺒﺤﺮ‬
‫ﻡﺎء ﻡﻘﻄﺮ‬

‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻐﺭﺽ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﺒﺎﻟﺸﻜل ﻓﻌﻨﺩﻤﺎ ﻴﻐﻠﻰ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ) ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ ﻤﺜﻼ(‬

‫ﺘﻨﻁﻠﻕ ﺃﺒﺨﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻻﻨﻁﻼﻕ ﻭﺤﻴﻥ ﻭﺼﻭﻟﻬﺎ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺒﺭﺩ ﺘﺒﺭﺩ ﺒﺸﺩﺓ ‪ ،‬ﻓﺘﺘﻜﺎﺜﻑ ﻤﺸﻜﻠﺔ‬
‫ﻤﺎﺀ ﺴﺎﺌﻼ ﻴﺩﻋﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ .‬ﺃﻤﺎ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻓﺘﺒﻘﻰ‬

‫ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ‪.‬‬

‫• ﺃﺼﻨﺎﻑ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬
‫‪ _1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺨﻁﻴﺭﺓ‪:‬‬
‫ﺘﻭﺠﺩ ‪ 4‬ﻓﺌﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺨﻁﻭﺭﺓ ‪.‬‬

‫‪-1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫ﺍﻟﻘﺎﺒﻠﺔ ﻟﻺﺸﺘﻌﺎل‬
‫‪Inflammable‬‬

‫ﺘﺸﺘﻌل ﻋﻨﺩ ﺘﻌﺭﻀﻬﺎ‬
‫ﻟﻠﻬﺏ ﻜﺎﻟﻜﺤﻭل ‪،‬‬
‫ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ‬

‫‪ -2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫ﺍﻟﻜﺎﻭﻴﺔ‬

‫‪ - 3‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫ﺍﻟﺨﺎﻨﻘﺔ‬

‫‪corrosives‬‬

‫‪Nocives ou‬‬
‫‪irritantes‬‬

‫ﺘﺤﻁﻡ ﺍﻟﺠﻠﺩ ‪ :‬ﻜﺤﻤﺽ‬

‫ﺘﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺇﺯﻋﺎﺝ ﻤﺅﻗﺕ‬

‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ،‬ﺤﻤﺽ ﺍﻷﺯﻭﺕ ﻜﺎﻷﻤﻭﻨﻴﺎﻙ‬
‫‪ ،‬ﺍﻟﺼﻭﺩﺍ ‪.‬‬

‫‪ - 4‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻤﺔ‬
‫‪Toxique‬‬

‫ﺘﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﻭﺠﻊ ﻓﻲ‬
‫ﺍﻟﺭﺃﺱ ‪ ،‬ﻏﻴﺒﻭﺒﺔ ‪،‬‬

‫ﺇﺴﻬﺎل ﻜﺄﺤﺎﺩﻱ ﺃﻜﺴﻴﺩ‬
‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO‬‬

‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ‪.‬‬

‫ﻤﻥ ﺍﻟﻀﺭﻭﺭﻱ ﺍﺘﺨﺎﺫ ﺍﻻﺤﺘﻴﺎﻁﺎﺕ ﺍﻷﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ‪.‬‬
‫‪ 1‬ﻴﺠﺏ ﺇﺒﻌﺎﺩ ﻫﺫﻩ‬
‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬

‫ﻋﻥ ﻜل ﻟﻬﺏ ‪.‬‬

‫‪ 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ‪ -3‬ﻴﺠﺏ ﻭﻀﻊ ﻗﻔﺎﺯﺍﺕ ‪ -4‬ﻴﺠﺏ ﺘﻔﺎﺫﻴﻬﺎ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺠﺏ ﻭﻀﻊ‬

‫ﻭ ﻨﻅﺎﺭﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﻌﻤل ﻓﻲ‬

‫ﻗﻔﺎﺯﺍﺕ ﻭ ﻨﻅﺎﺭﺍﺕ ‪.‬‬

‫ﻤﻜﺎﻥ ﻤﻬﻭﻯ ‪.‬‬

‫‪ -2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻼﻋﻀﻭﻴﺔ ‪:‬‬
‫‪-‬ﻨﺴﻤﻲ ﺃﻨﻭﺍﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻀﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺅﺩﻱ ﺍﺤﺘﺭﺍﻗﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل‬

‫‪ CO2‬ﻭ ‪.H2O‬‬

‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻹﻴﺜﻴﻠﻲ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ) ‪ ،(méthane‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻥ )‪ ،(propane‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ )‪butane‬‬

‫(‪......‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬

‫‪ -‬ﺒﺎﻗﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﻫﻲ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﻋﻀﻭﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ،‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﺴﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪........‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬

‫‪ -(3‬ﻗﺎﺒﻠﻴﺔ ﺍﻨﺤﻼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬

‫‪ -‬ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺫﻴﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ‪.‬‬

‫ ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌـــﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺫﻭﺏ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ‪.‬‬‫ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﺃﻥ ﻴﻜﻭ ﻥ ﺼﻠﺒﺎ ‪ ،‬ﺴﺎﺌﻼ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻴﺎ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻜﻤﺫﻴﺏ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪..،‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬

‫ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻥ ﻴﻜﻭ ﻥ ﻜﺜﻴﺭ ﺃﻭ ﻗﻠﻴل ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﺍﻭﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ ‪ ،‬ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ‪.‬‬
‫ﺃ ﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﻠﺢ ‪.‬ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻗﺭﺹ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ )‪ (aspirine‬ﻗﻠﻴل ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻏﺎﺯ ‪. CO2‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﺯﻴﺕ ﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ‪.‬‬

‫• ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬
‫‪ -(1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ‪:‬‬
‫ﺃ(‪ -‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‪:‬ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ‪.‬‬

‫ﺏ‪ -‬ﺃﻤﺜﻠﺔ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺴﻜﺭ )‪ ( saccharose‬ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻤﻨﺩﺭ ﻭ ﻗﺼﺏ ﺍﻟﺴﻜﺭ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻨﺴﺘﺨﻠﺼﻪ ﻤﻥ ﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ‪.‬‬

‫‪ -(2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ‬
‫ﺃ‪ -‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬
‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﻀﺭﻫﺎ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬
‫ﺏ‪ -‬ﺃﻤﺜﻠﺔ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺯﺠﺎﺝ‪........‬‬

‫• ﺃﺼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬
‫ﺃﻭل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺼﻨﻌﺕ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ‪.‬‬
‫‬‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪:‬‬

‫ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 1000‬ﺴﻨﺔ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻴﻼﺩ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪ :‬ﻓﻲ ﻋﻬﺩ ﺍﻟﺭﻭﻤﺎﻥ‪.‬‬

‫ﻭﺒﻔﻀل ﺃﻋﻤﺎل ﻻ ﻓﻭﺍﺯﻴﻪ ‪) Lavoisier‬ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﺭﻨﺴﻲ ‪ ( 1794-1743‬ﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺘﺎﺴﻊ ﻋﺸﺭ‪.‬‬

‫ﺼﻨﻌﺕ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻁﺒﻴﻌﻴﺔ‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﻌﺸﺭﻴﻥ ﺴﻤﺤﺕ ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﺒﺎﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻓﻲ‬
‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ‪.‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬
‫‪ -(1‬ﻫل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪.‬ﺘﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﻻ ﺘﻨﺤل؟‬
‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ) ‪.......... ( saccharose‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪..............‬‬

‫‪ -‬ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪..........‬‬

‫‪ -‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ (‪.........‬‬

‫ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ‪........‬‬‫ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ )ﺍﻟﺨل(‪....‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ‪...........‬‬

‫‪ -(2‬ﺃﻀﻔﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ (Na++ OH‬ﻓﻼﺤﻅﻨﺎ ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ‬
‫ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬

‫‪-‬‬

‫ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﺨﻠﺼﻬﺎ ؟‬

‫‪-‬‬

‫ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺭﺍﺴﺏ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ‪.‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬
‫‪(1‬‬

‫ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ) ‪ .. ( saccharose‬ﻴﻨﺤل‪..‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.......‬‬

‫ﻻ ﻴﻨﺤل‬

‫‪ -‬ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ..... ...‬ﻴﻨﺤل‬

‫ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ (‪ .‬ﻴﻨﺤل‬‫ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ( ‪ ...‬ﻴﻨﺤل‬‫‪ -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ )ﺍﻟﺨل(‪...‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ‪.. ......‬‬

‫ﻴﻨﺤل‬

‫‪.‬ﻻ ﻴﻨﺤل‬

‫‪(2‬‬

‫ﺃﻀﻔﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﻤﻨﺘﻭﺝ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ (Na++ OH‬ﻓﻼﺤﻅﻨﺎ ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ‬

‫ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬
‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﺨﻠﺼﻬﺎ ‪ :‬ﺇﺤﺘﻭﺍﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻨﺘﻭﺝ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu2+‬‬

‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺭﺍﺴﺏ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻫﻲ ‪Cu(OH)2‬‬

‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‪:‬‬
‫ﺍﻟﺜﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬

‫ﺃ(‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬

‫ﺏ(‪ -‬ﺇﺸﺭﺡ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺘﻭﻀﺢ ﻓﻴﻬﺎ ﻜﻴﻑ ﺘﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ :‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺭﺍﻭﻟﺔ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺜﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬
‫ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل )‪ (javel‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺒﺎﻉ ﻓﻲ ﺃﻜﻴﺎﺱ ﺃﻭ ﻗﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ﻫﻭ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺨﻁﻴﺭ‬

‫ﻴﺴﺒﺏ ﺤﺭﻭﻗﺎ ﻋﻨﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﻠﺠﻠﺩ ‪.‬‬

‫ﺃ(‪ -‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺭﻤﺯ ) ‪ (pictogramme‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﻅﻬﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ‪.‬‬

‫ﺏ(‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻻﺤﺘﻴﺎﻁﺎﺕ ﺍﻷﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺍﺘﺨﺎﺫﻫﺎ ﻗﺒل ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬

‫ﺠـ(‪ -‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻨﻘﺭﺃ‪ » :‬ﻋﻨﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﺤﻤﺽ ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻏﺎﺯ ﺴﺎﻡ ‪« Cl2‬‬
‫‪.‬ﻤﺎﻫﻭ ﺍﻟﺭﻤﺯ ‪ pictogramme‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺩﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ؟‬

‫ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ – ﺘﻁﻭﻴﺭ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬
‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬
‫• ﻴﻁﺒﻕ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‪.‬‬
‫• ﻴﻘﺎﺭﻥ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺒﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ‪ :‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬
‫• ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‬
‫• ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬
‫• ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ‬
‫• ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ‪M, L, . K :‬‬
‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫• ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬
‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‬

‫• ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪:‬‬
‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻜل ﻤﺎﺩﺓ ﺤﻴّﺔ ﺃﻭﻏﻴﺭ ﺤﻴﺔ ) ﺨﺎﻤﻠﺔ( ﻤﻥ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﺘﺩﻋﻰ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪.‬‬
‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺫﺭﺓ ؟‬

‫*** ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﺫﺭ ﻓﻭﺭﺩ‪:‬‬

‫– ﺍﻟﻮﺻﻒ ‪:‬‬

‫ﺃ‪ -‬ﻴﻭﻀﻊ ﻤﺭﺴل ﺇﺸﻌﺎﻉ‬

‫) ‪ (Rα‬ﻓﻲ ﺤﺒﺎﺒﺔ ﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ﻤﻔﺭﻏﺔ ﻁﻠﻲ ﺴﻁﺤﻬﺎ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﺒﻁﺒﻘﺔ ﻤﺘﻔﻠﻭﺭﺓ‬

‫‪ ) fluorescente‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ (ZnS‬ﻟﻬﺎ ﺇﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺇﻅﻬﺎﺭ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺴﻘﻁ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻫﺫﻩ‬
‫ﺍﻹﺸﻌﺎﻋﺎﺕ ‪.‬‬

‫ﺘﺸﻜل ﺤﺯﻤﺔ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ‬
‫ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺒﻘﻌﺔ ﻤﻀﻴﺌﺔ ﻓﻲ " ﻥ" ‪ ،‬ﻭﻻ ﻴﻅﻬﺭ ﺃﻱ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﺒﺎﻗﻲ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﻟﻠﺤﺒﺎﺒﺔ‬

‫ﺏ‪ -‬ﺘﻭﻀﻊ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺎﺭ ﺍﻟﺤﺯﻤﺔ‬

‫‪1‬‬
‫‪10 000‬‬

‫ﺳﻢ‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺫﻫﺏ) ﺴﻤﻜﻬﺎ‬

‫( ‪ 0,6‬ﻤﻴﻜﺭﻭﻥ ﻻﺤﻅ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪.‬‬

‫* ﺃﻥ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ‬

‫ﻤﻀﻴﺌﺔ ﻓﻲ " ﻥ " ‪.‬‬

‫ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺩﻭﻥ ﺍﻨﺤﺭﺍﻑ ﻭﺘﺴﺒﺏ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺒﻘﻌﺔ‬
‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(3‬‬

‫* ﻭﺃﻥ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﺘﻨﺤﺭﻑ ﻤﺴﺒﺒﺔ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻓﻲ ﻨﻘﺎﻁ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﺘﺒﻠﻭﺭ ﻭﻋﺩﺩ ﻗﻠﻴل ﻤﻨﻬﺎ ﻴﺭﺘﺩ‬
‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺨﻠﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﺼﻁﺩﺍﻤﻬﺎ ﺒﺎﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ‪.‬‬

‫دﻗﺎﺋﻖ‬

‫ﺣﺒﺎﺏﺔ زﺟﺎﺟﻴﺔ‬

‫اﻟﻤﻨﺘﺸﺮة‬

‫ن‬
‫ﻣﻨﺒﻊ اﺷﻌﺎع‬
‫)‪( R α‬‬
‫ﺣﺰﻣﺔ دﻗﺎﺋﻖ‬
‫ﺻﻔﻴﺤﺔ اﻟﺬهﺐ‬
‫اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪(3‬‬

‫دﻗﺎﺋﻖ‬

‫اﻟﻤﺮﺕﺪة‬

‫ﻣﻌﻈﻢ ﻥﻮى اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺕﻌﺒﺮ‬
‫ﻓﺮاغ اﻟﺬرة اﻟﻬﺎﺋﻞ دون اﻥﺤﺮاف ‪.‬‬

‫ﺕﻨﺎﻓﺮ ﻥﻮاة ذرة اﻟﺬهﺐ‬
‫ﻣﻊ ﻥﻮاة ذرة اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم‬

‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 04‬‬
‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬
‫‪ -‬ﻤﺭﻭﺭ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ‬

‫‪ -‬ﻴﺭﺠﻊ ﺍﻨﺤﺭﺍﻑ ﺩﻗﺎﺌﻕ‬

‫‪ -‬ﺍﺭﺘﺩﺍﺩ ﺩﻗﺎﺌﻕ‬

‫ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺘﺠﻭﻴﻑ )ﻓﺭﺍﻍ( ﻫﺎﺌل‪.‬‬
‫ﺇﻟﻰ ﺘﻨﺎﻓﺭ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ‬

‫ﺍﻟﻤﻭﺠﺔ ﻤﻊ ﺃﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺫﻫﺏ ‪.‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﺼﺎﺩﻤﻬﺎ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻤﻊ ﺃﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺫﻫﺏ ‪) .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(4‬‬

‫ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺩﺍﺕ ﺃﺩﺕ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ﺇﻟﻰ ﻭﻀﻊ ﻓﺭﻀﻴﺘﻪ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻓﺭﻀﻴﺔ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ‪ :‬ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻭﻭﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻓﺘﺭﺽ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺒﺄﻥ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻭﻜﺘﻠﺘﻬﺎ‬

‫) ﻨﺎﻗﺼﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ( ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺘﻤﺭﻜﺯﺓ ﻓﻲ ﻨﻭﺍﺓ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﺠﺩﹰﺍ ﻓﻲ ﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻭﺘﺼﻭﺭ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ‬
‫ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺘﺤﻘﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻔﺭﻀﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬

‫* ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺘﻬﺎ ﻓﺎﺭﻏﺔ ﺘﻘﺭﻴﺒ ﹰﺎ ‪ ،‬ﻭﻻ ﺘﻤﻸ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻤﻨﺘﻅﻤﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ‪ ،‬ﻓﺒﻨﻴﺘﻬﺎ ﺫﺍﺕ‬

‫ﻓﺠﻭﺍﺕ ‪.‬‬

‫* ﺘﺤﻤل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺸﺤﻨﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ ‪.‬‬

‫* ﺴﻤﺤﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺘﺤﺩﻴﺩ ﺃﺒﻌﺎﺩ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻓﻘﻁﺭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻴﺘﺭﺍﻭﺡ ﺒﻴﻥ‪ 12-10‬ﻡ‬
‫ﻭ‪ 15-10‬ﻡ ) ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺒﻭﺭ (‪.‬‬

‫* ﺇﻥ ﻓﻀﺎﺀ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ ‪ ،‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺎ ﺘﺸﻐﻠﻪ ﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻓﻴﻬﺎ ﻤﻥ ﺤﺠﻡ ‪.‬‬

‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺸﻜﻠﻬﻤﺎ ﻜﺭﻭﻴﺎﻥ ﻗﻁﺭﺍﻫﻤﺎ ﻤﻥ ﺭﺘﺒﺔ ‪ 15-10‬ﻡ‪.‬‬

‫ﻓﻔﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﺜﻼ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﺤﺭﻙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻜﺭﻭﻴﺔ ﺍﻟﺸﻜل ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭﻫﺎ ‪.5‬‬
‫‪10‬‬

‫‪11-‬‬

‫ﻡ‪ ،‬ﺃﻱ ‪ 50 000‬ﻤﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪ .‬ﻓﺒﻴﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻴﻭﺠﺩ ﻓﺭﺍﻍ ﻫﺎﺌل ‪ ،‬ﺃﻱ‬

‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﺭﺍﻍ ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻟﻨﺒﺩﺃ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﺃﺒﺴﻁ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪.‬‬

‫• ‪ - L’ atome d’hydrogène‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪:‬‬
‫ ﻤﻜﻭﻨﺎﺘــﻬﺎ‪.‬‬‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﻥ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻨﻭﺍﺓ ‪ :‬ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ﺒﺸﺤﻨﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ‪.‬‬

‫ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪ :‬ﻤﺸﺤﻭﻥ ﺒﺸﺤﻨﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ ‪.‬‬‫ﺘﻭﻀﺢ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪1‬ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻴﺔ ﻟﻠﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪.‬‬
‫اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ‪ . 1 :‬اﻟﻤﻘﺎرﻥﺔ ﺏﻴﻦ ﺏﻌﺾ ﻣﻤﻴﺰات اﻟﺒﺮﺕﻮن واﻹﻟﻜﺘﺮون‬
‫اﻟﻜﺘﻠﺔ ) آﻎ(‬

‫اﻟﻘﻄﺮ)م(‬

‫اﻟﺸﺤﻨﺔ )آﻮ(‬
‫‪19-‬‬

‫‪10 .1,2‬‬

‫‪15-‬‬

‫اﻟﺒﺮوﺕﻮن‬

‫‪10. 1,6726‬‬

‫‪27-‬‬

‫‪10. 1,6022 +‬‬

‫‪19-‬‬

‫‪10 .2,8‬‬

‫‪15-‬‬

‫اﻹﻟﻜﺘﺮون‬

‫‪10. 9,1094‬‬

‫‪31-‬‬

‫‪10. 1,6022 -‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬

‫ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ ‪:‬ﻷﻥ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻤﻀﺎﺩﺓ ﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪.‬‬‫ﻜـ‪) H‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﻭﺠﻴﻥ (= ﻜـ‪) p‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ( ‪ +‬ﻜـ‪) e‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ( = ‪0‬‬
‫ﻜـ‪10. 1,6022 + = H‬‬

‫‪19-‬‬

‫‪10. 1,6022 -)+‬‬

‫‪19-‬‬

‫(=‪.0‬‬

‫ ﻜﺘﻠﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﻤﻠﻴﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻷﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ‪ 1836‬ﻤﺭﺓ ﻜﺘﻠﺔ‬‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ )ﺃﻱ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻤﻬﻤﻠﺔ ﺃﻤﺎﻡ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ(‪.‬‬
‫ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺒﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪:‬‬

‫ك ‪10.1,6726 p‬‬
‫=‬
‫‪31−‬‬
‫ك ‪10.9,1094 e‬‬

‫‪27−‬‬

‫‪1.672 6.10 − 27‬‬
‫=‬
‫‪ -2-2‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪≈ 1836 :‬‬
‫‪me‬‬
‫‪9.109 4.10 − 31‬‬

‫‪mp‬‬

‫≈ ‪1836‬‬

‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﺤﺭﻜﺔ ﻤﺴﺘﻤﺭﺓ‬

‫ﺤﻭل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪ ،‬ﻭ ﻴﺘﺤﺭﻙ ﻓﻲ ﻤﻨﻁﻘﺔ ﺃﺴﺎﺴﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻴﻤﺘﻠﻙ‬
‫ﻋﻨﺩﻫﺎ ﻁﺎﻗﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﺘﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﺴﻭﻴﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ‬

‫ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭﺓ‬

‫ﻴﺸﻜل ﺴﺤﺎﺒﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻓﻲ‬

‫ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ )ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪.(2‬‬
‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﻤﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل‬

‫ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪،‬‬

‫ﻭﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻁﺒﻘﺔ ﻜﺭﻭﻴﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﺠﺩّﺍ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭﻫﺎ‬

‫ﻫﻭ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬

‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 2‬‬

‫•‬

‫ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ‪:‬‬

‫ﺘﺸﺒﻪ ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﺒﻨﻴﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻨﻭﺍﺓ ﻤﺭﻜﺯﻴﺔ ﻭﺴﺤﺎﺒﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -1-‬ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪:‬‬

‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﻭﻴﺎﺕ )ﺍﻟﻨﹲﻭﻜﻠﻴﻭﻨﺎﺕ‪ (nuclèons ،‬ﻭﻫﻲ ﻨﻭﻋﺎﻥ‪ :‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻭ‬
‫ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻴﺴﻤﻰ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﻲ‪ ،‬ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ‪. Z‬‬

‫‪ -‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪.N‬‬

‫* ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻥ ‪- :‬ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ )ﻻ ﻴﺤﻤل ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ( ﻭﻟﻪ ﻜﺘﻠﺘﺔ‬
‫ﻙ‪10.1,674 96 = n‬‬
‫ﻙ‪ ≈ n‬ﻙ‪≈ p‬‬

‫‪27-‬‬

‫‪10.1,67‬‬

‫ﻜﻠﻎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ‪:‬‬

‫‪27-‬‬

‫ﻜﻠﻎ‬

‫‪kg ).‬‬

‫‪−27‬‬

‫‪( mn ≈ m p ≈ 1.674.10‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﻴﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻴﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪ ، A‬ﺤﻴﺙ ‪.A = N+Z‬‬‫‪ -‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻨﻭﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺭ ‪ X‬ﺒـﺎﻟﺭﻤﺯ ‪:‬‬

‫‪X‬‬

‫‪A‬‬
‫‪Z‬‬

‫اﻟﻌﺪد اﻟﻜﺘﻠﻲ‬
‫اﻟﻌﺪد اﻟﺸﺤﻨﻲ‬

‫ﺃﻤﺜـــﻠﺔ‪:‬‬

‫‪7‬‬
‫‪3‬‬

‫‪23‬‬
‫‪11‬‬

‫‪Na‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪19‬‬
‫‪9‬‬

‫‪F‬‬

‫‪He‬‬

‫‪C‬‬

‫‪12‬‬
‫‪6‬‬

‫‪ -‬ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪.(+Z.e ) :‬‬

‫ﺘﻁﺒﻴــﻕ ‪:01‬‬

‫‪:‬‬

‫ﻴﺭﻤﺯ ﻷﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠﻭﺭ ‪،‬ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺒـ‬

‫‪Na‬‬

‫‪23‬‬
‫‪11‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪7‬‬
‫‪3‬‬

‫‪He‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫‪F‬‬

‫‪19‬‬
‫‪9‬‬

‫‪C‬‬

‫‪12‬‬
‫‪6‬‬

‫ﻋﻴﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ‪ :‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫‪19‬‬
‫‪9F‬‬

‫‪12‬‬
‫‪6C‬‬

‫‪23‬‬
‫‪11 Na‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‬

‫‪11‬‬

‫‪3‬‬

‫‪2‬‬

‫‪9‬‬

‫‪6‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬

‫‪12‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫‪10‬‬

‫‪6‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬

‫‪11‬‬

‫‪3‬‬

‫‪2‬‬

‫‪19‬‬

‫‪6‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪7‬‬
‫‪3‬‬

‫‪He‬‬

‫‪ -2‬ﺍﻹﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ -‬ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‪:‬‬‫ﻴﺩﻭﺭ ﺤﻭل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻋﺩﺩ ‪ Z‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﺒﻘﺩﺭ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻴﺨﺘﻠﻑ ﻋﺩﺩﻫﺎ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺃﺨﺭﻯ ﺤﻴﺙ ‪Z‬‬
‫ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪.‬‬

‫ﺘﺘﻭﺯﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﻤﺩﺍﺭﺍﺕ ) ﻁﺒﻘﺎﺕ ( ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺓ ﺃﻴﻀﺎ ﺴَﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪.‬‬

‫ﻜل ﻤﺩﺍﺭ ﻴﺴﺘﻭﻋﺏ ﻋﺩﺩﺍ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺠﺎﻨﺒﻲ‪.‬‬
‫‪ -‬ﻭﻴﺨﻀﻊ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬

‫‪y = 2n 2 / n ≥ 4‬‬

‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪(5‬‬
‫‪ :n‬ﺭﻗﻡ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ )ﺃﻭ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ( ‪.‬‬

‫‪:y‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺃﻷﻋﻅﻤﻲ ﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬

‫ﺭﻗﻡ‬

‫ﺍﺴﻡ‬

‫ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ‬
‫‪n‬‬
‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪4‬‬

‫ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻷﻋﻅﻡ‬
‫‪y‬‬
‫‪2‬‬
‫‪8‬‬
‫‪18‬‬
‫‪32‬‬

‫‪K‬‬
‫‪L‬‬
‫‪M‬‬
‫‪N‬‬

‫ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪5‬‬

‫• ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ‪M, L, . K :‬‬
‫ ‪ - 1‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ﻟـ ‪ Z :‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻟﺫﺭﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ ؟‬
‫‪ -‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﻴﺨﻀﻊ ﺇﻟﻰ ﻗﻭﺍﻋﺩ ‪:‬‬

‫* ﻜل ﻁﺒﻘﺔ ﺘﺴﺘﻭﻋﺏ ﻋﺩﺩﺍ ﻤﺤﺩﻭﺩﺍ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ .‬ﻓﺎﻟﻌﺩﺩ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬
‫ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﻤﻤﻴﺯ ﺒﺭﻗﻡ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ )ﺃﻭ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ(‪ n‬ﻭ‪) 2n2‬ﻤﺒﺩﺃ ﺒﺎﻭﻟﻲ‬

‫(‬

‫‪Principe de Pauli‬‬

‫* ﺘﺘﻭﺯﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ﺒﺤﻴﺙ ﺘﻤﻸ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ ﺍﻷﺩﻨﻰ ‪ ) .‬ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ‬

‫(‬

‫‪ -‬ﺘﺸﺒﻊ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ K‬ﺜﻡ ﺘﻨﺘﻘل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ ، L‬ﺇﻟﺦ‪......‬‬

‫‪ -‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺃﻥ ﺘﺄﺨﺫ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 8‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬

‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K( Z =19‬ﻫﻭ ‪:‬‬
‫‪1 ,8, 8 , 2‬‬

‫ﻟﻴﺱ ‪9 , 8 , 2‬‬

‫ ‪ -2‬ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ‪.‬‬‫ﻟﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﺫﺭﺓ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪:‬‬
‫‪: ( Z =17) Cl‬‬

‫‪(K)2 (L)8 (M)7‬‬

‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬
‫ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﻌﻁﺎﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ‪:‬‬
‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬

‫ﺭﻤﺯ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬
‫‪H‬‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪Z‬‬
‫‪1‬‬

‫‪He‬‬

‫‪2‬‬

‫‪( K)2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪6‬‬

‫‪( K)2 (L)4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪8‬‬

‫‪( K)2 (L)6‬‬

‫‪Na‬‬

‫‪11‬‬

‫‪( K)2 (L)8(M)1‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪17‬‬

‫‪( K)2 (L)8(M)7‬‬

‫‪Ne‬‬

‫‪10‬‬

‫‪( K)2 (L)8(M)8‬‬

‫‪(K)1‬‬

‫‪ -‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺠﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ؟‬

‫ﺍﻟﺤل‪:‬‬
‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻴﺨﻀﻊ ﺇﻟﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬
‫‪ -‬ﺘﺸﺒﻊ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ K‬ﺜﻡ ﺘﻨﺘﻘل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ ، L‬ﺇﻟﺦ‪......‬‬

‫‪ -‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺃﻥ ﺘﺄﺨﺫ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 8‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬
‫ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻵﺘﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪: 01‬‬
‫; ) ‪Li(Z = 3) ; Be( Z = 4 ) ; B ( Z =5) ; C ( Z = 6 ) ; N ( Z = 7‬‬
‫‪O ( Z =8) ; F ( Z = 9 ) ; Ne ( Z =10 ).‬‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:02‬‬
‫; )‪Na( Z = 11 ) ; Mg( Z = 12 ) ; Al( Z = 13 ) ; Si (Z =14‬‬
‫‪P( Z =15) ; S( Z = 16 ) ; Cl( Z =17) ; Ar( Z = 18 ) .‬‬
‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪: 03‬‬
‫)‪He( Z= 2); Ne ( Z= 10); Ar( Z= 18) ; Kr ( Z= 36) ; Xe ( Z=54‬‬
‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:04‬‬

‫‪H ( Z =1) ; Li( Z =3) ; Na ( Z = 11; K( Z =19).‬‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:05‬‬
‫) ‪F ( Z = 9) ; Cl ( Z = 17) ; Br ( Z = 35 ) ; I ( Z = 53‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬
‫ﻟﻨﻀﻊ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻓﻲ ﺠﺩﻭل ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻤﺠﻤﻭﻋﺎﺕ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪01:‬‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:01‬‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‪:02‬‬

‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬
‫‪formule‬‬
‫‪électronique‬‬
‫‪(K)2 (L)1‬‬
‫‪(K)2 (L)2‬‬
‫‪(K)2 (L)3‬‬
‫‪(K)2 (L)4‬‬
‫‪(K)2 (L)5‬‬
‫‪(K)2 (L)6‬‬
‫‪(K)2 (L)7‬‬
‫‪(K)2 (L)8‬‬

‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬
‫‪formule‬‬
‫‪électronique‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)1‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)2‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)3‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)4‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)5‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)6‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)7‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)8‬‬

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬
‫)‪(symbole‬‬

‫‪Li‬‬
‫‪Be‬‬
‫‪B‬‬
‫‪C‬‬
‫‪N‬‬
‫‪O‬‬
‫‪F‬‬
‫‪Ne‬‬

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬

‫)‪(symbole‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪Si‬‬
‫‪P‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪Ar‬‬

‫‪Z‬‬

‫‪3‬‬
‫‪4‬‬
‫‪5‬‬
‫‪6‬‬
‫‪7‬‬
‫‪8‬‬
‫‪9‬‬
‫‪10‬‬

‫‪Z‬‬
‫‪11‬‬
‫‪12‬‬
‫‪13‬‬
‫‪14‬‬
‫‪15‬‬
‫‪16‬‬
‫‪17‬‬
‫‪18‬‬

Z
2
10
18
36
54

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬
(symbole)
He
Ne
Ar
Kr
Xe

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬
Z
1
3
11
19

Z
9
17
35
53

(symbole)

‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬
formule électronique
2

(K)
(K)2 (L)8
(K)2 (L)8(M)8
(K)2 (L)8(M)18(N)8
(K)2 (L)8(M)18(N)18(O)8

‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬
formule électronique

H
Li
Na
K

(K)1
(K)2 (L)1
(K)2 (L)8(M)1
(K)2 (L)8(M)8(N)1

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬

‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬
formule électronique

(symbole)
F
Cl
Br
I

:03 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬

( (K)2 (L)7
(K)2 (L)8(M)7
(K)2 (L)8(M)18(N)7
(K)2 (L)8(M)18(N)18(O)7

:04 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬

:05 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬

‫• ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪( les ions ) :‬‬
‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ؟‬

‫ﻋﻨﺩ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺃﻭ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ‬

‫) ﺒﺎﻟﻤﻭﺠﺏ ﺃﻭ ﺒﺎﻟﺴﺎﻟﺏ( ﺘﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.‬‬
‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ؟‬

‫‪ -‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﻘﺩ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ )ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ( ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ‪.‬‬

‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ) ‪ ( Na‬ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ)‪( Na+‬‬

‫‪Na → Na + + e −‬‬

‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺫﺭﺓﻋﻨﺼﺭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ (Cu‬ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) (‪Cu2+‬‬

‫‪Cu → Cu 2+ + 2e −‬‬

‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫ﺫﺭﺓ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ)‪ (Al‬ﺘﻔﻘﺩ ﺜﻼﺜﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬
‫‪ Al3+‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫‪Al → Al 3+ + 3e −‬‬

‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ‪ :‬ﻜل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ ‪.‬‬

‫‪−‬‬

‫‪+ ne‬‬

‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ ؟‬

‫‪n+‬‬

‫‪M →M‬‬

‫‪ -‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺫﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ) ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ( ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ ‪.‬‬

‫‪0‬‬

‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ )‪ ( Cl‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ) ‪( Cl-‬‬

‫‪Cl + e − → Cl −‬‬

‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ )‪ ( O‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻓﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪( O2-‬‬

‫‪O + 2e − → O 2−‬‬

‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ‪ :‬ﻜل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺴﺎﻟﺒﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ‬

‫‪' n−‬‬

‫‪M + ne → M‬‬
‫‪−‬‬

‫‪'0‬‬

‫* ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬

‫ﻥﺘﻴﺠﺔ ‪ -:‬اﻟﺸﻮارد) ‪ ( Mn+‬هﻲ ذرات اﻟﻤﻌﺎدن ) ‪( M0‬‬
‫ﻓﻘﺪت ‪ n‬إﻟﻜﺘﺮوﻥﺎ ‪:‬‬

‫‪M 0 → ne − + M n+‬‬

‫‪ -‬اﻟﺸﻮارد)‪ (M'n-‬هﻲ ذرات ﻻ ﻡﻌﺎدن ) ‪( M'0‬‬

‫اآﺘﺴﺒﺖ ‪ n‬إﻟﻜﺘﺮوﻥﺎ‪M '0 + ne − → M ' n− :‬‬

‫ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻠﺫﺭﺓ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺠﺩﻭل‪.‬‬

‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(6‬‬

‫ﺫﺭﺓ‬
atome

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
ion

‫ﺫﺭﺓ‬
atome

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
ion

‫ﺫﺭﺓ‬
Atome

0 H+

K

1

K
L

2
1 Li

2
0 Li+

2
2 Be

2
0 Be2+

2
7

K
L
M
K
L
M
N
K
L
M
N
O
K
L
M
N
O
P

2
8 Na
1
2
8 K
8
1
2
8
18 Rb
8
1
2
8
18 Cs
18
8
1

2
8 Na+
0
2
8 K+
8
0
2
8
18 Rb+
8
0
2
8
18 Cs+
18
8
0

2
8 Mg
2
2
8 Ca
8
2
2
8
18 Sr
8
2
2
8
18 Ba
18
8
2

2
8 Mg2+
0
2
8 Ca2+
8
0
2
8
18 Sr2+
8
0
2
8
18 Ba2+
18
8
0

2
8 Cl
7
2
8 Br
18
7
2
8
18 I
18
7

H

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
ion

‫ﺫﺭﺓ‬
atome

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
ion

2 He
F

2
8

-

F

2
8 Cl8
2
8 Br18
8
2
8
18 I18
8

2
8 Ne
2
8 Ar
8
2
8 Kr
18
8
2
8
18 Xe
18
8

‫ﻻ‬

‫ﺘﻭﺠﺩ‬
‫ﻻ‬

‫ﺘﻭﺠﺩ‬
‫ﻻ‬

‫ﺘﻭﺠﺩ‬
‫ﻻ‬

‫ﺘﻭﺠﺩ‬

‫ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻠﺫﺭﺓ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‬: 6 ‫ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‬
‫ﻋﻨﻬﺎ‬

‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‪:‬‬
‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 01‬‬
‫ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg‬ﻫﻭ ‪( K)2 (L)8(M)2:‬‬

‫ﺃ ‪. -‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻴﻊ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪.‬‬

‫‪( K)2 (L)8(M)3 - 2‬‬

‫‪(K)2 (L)8(M)3 - 1‬‬

‫‪( K)2 (L)8 - 3‬‬

‫ﺃ ‪ -‬ﻤﺎ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg2+‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬

‫ﺏ ‪ -‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ‪:‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‬
‫)ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ (‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬
‫) ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‬

‫ﺫﺭﺓ‬
‫‪Mg‬‬
‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
‫‪Mg2+‬‬

‫ﺠـ ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪. Mg2+‬‬

‫ﺩ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺸﺭﺩ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪Mg‬‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬
‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:02‬‬
‫ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Cl‬ﻫﻭ ‪. ( K)2 (L)8(M)7:‬‬

‫ﺃ ‪. -‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻴﻊ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪:‬‬
‫‪(K)2 (L)8(M)9 - 1‬‬

‫‪( K)2 (L)8(M)8 - 2‬‬

‫‪( K)2 (L)8 (M)1 - 3‬‬

‫ﺃ ‪ -‬ﻤﺎ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ Cl-‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬

‫ﺏ – ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ‪:‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‬

‫) ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ (‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬

‫) ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‬

‫ﺫﺭﺓ‬
‫‪Cl‬‬
‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬
‫‪Cl-‬‬

‫ﺠـ ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ‪ Cl‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪. Cl-‬‬
‫ﺩ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺸﺭﺩ ﺫﺭﺓ ‪. Cl‬‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬
‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 03‬‬
‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ)‪(+‬‬

‫‪ -1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻵﺘﻲ‪:‬‬
‫ﺫﺭﺓ‬

‫‪Br‬‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ‬
‫‪35‬‬

‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ )‪(-‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Br-‬‬
‫ﺫﺭﺓ‬

‫‪I‬‬

‫‪53‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪I-‬‬
‫ﺫﺭﺓ‬

‫‪K‬‬

‫‪19‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪K+‬‬
‫ﺫﺭﺓ‬

‫‪Mg‬‬

‫‪12‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Mg2+‬‬
‫ﺫﺭﺓ‬

‫‪Ca‬‬

‫‪20‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‪Ca2+‬‬
‫‪ -2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺘﺸﺭﺩ )ﺘﺄﻴﻥ( ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪.Br , I , K , Mg , Ca ,‬‬

‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬
‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬

‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬
‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬

‫ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﻨﻅﺎﺌﺭﻩ‬
‫ﻴﺭﺒﻁ ﺍﻟﺨﺼﺎﺌﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻨﺼﺭ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺍﺭ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻟﺫﺭﺘﻪ‬

‫‪.‬ﻴﺘﻭﻗﻊ ﺼﻴﻐﺔ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬
‫‪.I‬‬

‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪+Cu2‬‬

‫‪ .II‬ﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻜل ﺤﺎﻻﺘﻪ‬
‫‪ .III‬ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬
‫‪ .IV‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬
‫‪ .V‬ﻨﺴﺒﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺭﺽ‬
‫‪ .VI‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪Z‬‬
‫‪ .VII‬ﺍﻟﻨﻅﺎﺌﺭ‬
‫‪ .VIII‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫‪ .IX‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬
‫‪ .X‬ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻭ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬

‫• ﻣﻌﺪﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪Cu2+ :‬‬

‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻤﻌﺩﻥ ﺃﺤﻤﺭﺍﻟﻠﹼﻭﻥ‬

‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪ Cu2+‬ﺘﻌﻁﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻴﻪ ﻟﻭﻨﹰﺎ ﺍﺯﺭﻕ‪.‬‬

‫ﻣﺨﺘﻠﻒ ﻣﻈﺎهﺮ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس‬

‫• ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻜل ﺤﺎﻻﺘﻪ ‪:‬‬
‫ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻟﺔ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬‫‪ -1‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬
‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:01‬‬

‫ﺡﻤﺾ اﻵزوت‬
‫اﻟﻤﻤﺪد)‪(%50‬‬

‫ﻏﺎزﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠّﻮن‬
‫)‪( NO‬‬

‫) اﻟﺸﻜﻞ ‪( 01‬‬

‫‪:‬‬

‫ﺥﺮاﻃﺔ اﻟﻨﺤﺎس‬

‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ )‪ ، (% 50‬ﺜﻡ ﻨﻔﺘﺢ ﺍﻟﺼﻨﺒﻭﺭ ﻓﻴﺴﻴل‬

‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻋﻠﻰ ﺨﺭﺍﻁﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ .‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻊ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺒﺩﺃ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﻏﺎﺯﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺒﺎﻹﻨﻁﻼﻕ ﻨﺠﻤﻌﻪ ﻓﻲ‬
‫ﺍﻟﻤﺨﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻨﻜﺱ ﻋﻠﻰ ﺤﻭﺽ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ) .‬ﺍﻟﺸﻜل ‪( 01‬‬

‫‪ -‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺘﺭﺘﻔﻊ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻭﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﹼﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬

‫) (‪.Cu2+‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ .‬ﻏﺎﺭ ﺃﻭل ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪) NO‬ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﹼﻭﻥ( ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺘﻌﺭﻀﻪ ﻟﻠﻬﻭﺍﺀ ﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬
‫ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ)‪) (NO2‬ﻤﻀﺭ( ﺍﻟﻤﻌﺭﻭﻑ ﺒﻠﻭﻨﻪ ﺍﻟﻨﺎﺭﻨﺠﻲ‪.‬‬

‫ ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﺄﻋﻁﻲ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) (‪.Cu2+‬‬‫ﻟﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﻭ ﺼﻴﻎ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬

‫ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬

‫ﻧﺘﺮات اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪Cu2+ +2NO3-‬‬
‫) ﻣﺤﻠﻮل أزرق(‬
‫‪+‬‬
‫أول أآﺴﻴﺪ اﻵزوت ‪NO‬‬
‫) ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن (‬

‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬
‫) ﻣﻌﺪن (‬
‫‪+‬‬
‫ﺡﻤﺾ اﻵزوت‬
‫‪H+ + NO3‬‬‫) ﻣﺤﻠﻮل ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن(‬

‫‪ -2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬
‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 02‬‬

‫‪ -‬ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ‪:‬‬

‫ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬
‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﺘﺭﺴﺏ‬

‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪.‬‬
‫)ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل(‪.‬‬

‫ﺘﻔﺴﻴﺭ‪:‬‬

‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺘﺘﺠﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ( ‪.‬‬

‫ﻜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ Cu2+‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ )‪ ، (2e-‬ﺘﺘﺤﻭل ﻋﻨﺩﺌﺫ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ‬

‫ﺘﺘﺭﺴﺏ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬

‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻠﺨﻴﺹ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬

‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬

‫ ‬

‫‪ + 2e-‬ﺷﺎردة اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪Cu2+‬‬

‫‪ -3‬ﺘﺄﺜﻴﺭﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬‫(‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 03‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﺼﻘﻭﻟﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ)‬

‫)ﺍﻟﺸﻜل‪(01‬‬

‫‪.‬ﻨﻼﺤﻅ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ‪:‬‬

‫‪-‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻌﺎﺌﺩ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( )‪.(Cu2+‬‬

‫‪ -‬ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ (Cu‬ﻋﻠﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪) .‬ﺍﻟﺸﻜل‪(02‬‬

‫ﺘﺒﻴﻥ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺃﻥ‪:‬‬

‫ﺘﺤﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ﺨﻼل ﺘﻤﺎﺴﻬﺎ ﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬

‫ﺃﻱ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻜﺘﺴﺏ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬
‫ﺘﺘﺠﺘﻤﻊ ﻟﺘﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ)‪ .(Cu‬ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻘﺩﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ) (‬

‫)‪ (Fe2+‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬

‫ﺠﻤﻠﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬

‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬
‫‪Cu2+‬‬

‫ﺷﺎردة اﻟﻨﺤﺎس ) (‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫ﺷﺎردة اﻟﺤﺪیﺪ ) ( ‪Fe2+‬‬

‫ﻣﻌﺪن اﻟﺤﺪیﺪ ‪Fe‬‬

‫‪ -4‬ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 04‬‬
‫ﻨﻌﺭﺽ ﺠﺯﺀﹰﺍ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﺼﻘﻭﻟﺔ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻟﻬﺏ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ‬

‫ﻓﻨﺸﺎﻫﺩ ﺍﺯﺩﻴﺎﺩ ﺍﺤﻤﺭﺍﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺜﻡ ﻴﺼﺒﺢ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺃﺴﻭﺩ‪) .‬ﺍﻟﻠﻬﺏ ﻴﺘﻠﻭّﻥ ﻓﺠﺄﺓ ﺒﺎﻷﺨﻀﺭ( ‪.‬ﺒﺤﺭﺍﺭﺓ‬

‫ﻟﻬﺏ‪ ،‬ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻓﻴﻌﻁﻲ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﺴﻭﺩ ﻫﻭ‪ :‬ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬

‫‪) .CuO‬ﺍﻟﺸﻜل‪.(03‬‬
‫ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬

‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬
‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪CuO :‬‬
‫‪ -‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺝﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺕﻜﺘﺐ ‪CuO :‬‬

‫‪+‬‬
‫ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﺠﻴﻦ ‪O2‬‬
‫ ‪2 Cu + O2‬‬

‫‪ -5‬ﺘﺴﺨﻴﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ )ﻤﺎﺀﺍﺕ( ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬
‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:05‬‬
‫‪ -1‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪1‬ﻤﻠل ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ‬

‫ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ :‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻨﻴﻠﻲ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﺼﻴﻐﺘﻪ ‪). Cu(OH)2‬‬

‫ﺍﻟﺸﻜل ‪. 04‬ﺃ(‬

‫‪ -2‬ﻨﺴﺨﻥ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻷﻨﺒﻭﺕ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻤﻨﺘﻅﻤﺔ ‪:‬‬

‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (ﻴﺘﺤﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﺴﻭﺩ ‪ ).‬ﺍﻟﺸﻜل‬

‫‪. 04‬ﺏ(‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪ :‬ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ‪،‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ‪CuO‬‬

‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس) ( ‪CuO‬‬
‫هﻴﺪرآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ) (‬
‫‪Cu (OH)2‬‬

‫‪+‬‬
‫اﻟﻤﺎء ‪H2O‬‬

‫‪ -‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ هﻲ‪Cu (OH)2 CuO + H2O :‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Na++OH‬‬

‫‪CuO‬‬
‫‪Cu(OH)2‬‬

‫)راﺳﺐ(‬
‫‪Cu2+ SO42-‬‬

‫)اﻟﺸﻜﻞ ‪(04‬‬

‫)ب(‬

‫)أ(‬

‫ ‪ -6‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:06‬‬

‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺴﺤﻭﻗﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻤﺴﺩﻭﺩ‪ ،‬ﻴﻨﺘﻬﻲ ﺒﺄﻨﺒﻭﺏ‬

‫ﺍﻟﺘﻭﺼﻴل‪ - .‬ﻨﺤﻀﺭ ﻜﺄﺱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻨﺴﺨﻥ ﺒﺸﺩﺓ ﺍﻟﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺴﻔﻠﻰ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﻋﻨﺩ ﺒﻠﻭﻍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻻﺤﻤﺭﺍﺭ‪ ،‬ﻨﻐﻤﺭ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻨﻁﻼﻕ‬

‫ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬

‫) ﺍﻟﺸﻜل ‪.(05‬‬

‫)اﻟﺸﻜﻞ‪(05‬‬
‫ﻨﻼﺤﻅ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻴﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ‪:‬ﻫﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪.CO2‬‬

‫ﻨﻭﻗﻑ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻭ ﺒﻌﺩ ﺘﺒﺭﻴﺩ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺎﺭ ﻨﻼﺤﻅ ﺠﺴﻤﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﺍﺤﻤﺭ‪:‬‬
‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪. Cu‬‬

‫ﻫﻭ ﻤﻌﺩﻥ‬

‫* ﺘﺴﺨﻴﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻴﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬

‫‪.‬‬

‫* ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻟﻴﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬
‫ﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪. CO2‬‬
‫ﻟﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬

‫ﻧﺤﺎس ‪Cu‬‬
‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺡﻤﺮ(‬
‫‪+‬‬
‫ﺛﻨﺎﺋﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪CO2‬‬
‫) ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن(‬

‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ‪CuO‬‬
‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺱﻮد(‬
‫‪+‬‬
‫آﺮﺑﻮن ‪C‬‬
‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺱﻮد(‬

‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺝﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺕﻜﺘﺐ ‪2CuO + C 2Cu + CO2 :‬‬

‫• ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:‬‬
‫‪-1-‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬

‫ﻟﻨﻠﺨﺹ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﻤﺭﻜﺒﺎﺘﻪ‬
‫ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪ ) .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪( 01‬‬

‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪(01‬‬

‫ﺕﺤﻠﻴﻞ آﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬
‫‪Cu2+‬‬

‫‪Cu‬‬

‫ﺕﺄﺛﻴﺮ‪HNO3‬‬

‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪Fe‬‬

‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪C‬‬

‫ﺕﺄﺛﻴﺮ‪NaOH‬‬

‫‪Cu(OH)2‬‬

‫ﺕﺴﺨﻴﻦ‬

‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪O2‬‬

‫‪CuO‬‬

‫ﺨﻼل ﻤﺤﺘﻠﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻤﻴﻘﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ ﺒﻘﻴﺕ ﺜﺎﺒﺘﺔ ‪.‬‬

‫ ﻓﻌﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس ﻳﻌﺮّف ﻣﺎ هﻮ ﻣﺸﺘﺮآﺎ ﺑﻴﻦ ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس وآﻞ ﻣﺮآﺒﺎﺕﻪ ‪ ،‬رﻏﻢ‬‫ﺕﺒﺎﻳﻦ)اﺥﺘﻼف( أﺵﻜﺎﻟﻬﺎ ‪.‬‬
‫ ﺥﻼل ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺈن ذرات اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻘﻴﺖ ﻣﺤﻔﻮﻇﺔ ‪ ،‬رﻏﻢ‬‫ﺕﻐﻴﺮ ﻃﻔﻴﻒ ﺡﺪث ﻟﻬﺎ‪.‬‬
‫‪ -‬ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﺭﻴﻔﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺥﻼل ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪،‬هﻨﺎك اﻥﺤﻔﺎظ ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس ‪.‬‬

‫• ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬
‫ ‪ .1‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‬‫ﺇﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ‪:‬‬

‫اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ هﻮ ﻣﻜﻮّن ﻣﺸﺘﺮك ﻷﺟﺴﺎم ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻣﺤﺪودة اﻟﻌﺪد‪،‬‬
‫وأﺟﺴﺎم ﻣﺮآﺒﺔ ﻋﺪدهﺎ آﺒﻴﺮ‪.‬‬
‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﺠﺏ ﻋﺩﻡ ﺍﻟﺨﻠﻁ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﻭ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ ‪.‬‬
‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬

‫ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻵﺯﻭﺕ )‪ (N‬ﻤﻜﻭّﻥ ﻤﺸﺘﺭﻙ ﻟـ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﺜﺎﻨﻲ ﺁﺯﻭﺕ ‪) N2‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ( ‪.‬‬
‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬

‫ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ‪NO3-‬‬‫‪ -‬ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪NO2‬‬

‫ ﺃﺤﺎﺩﻱ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪NO‬‬‫‪-‬‬

‫ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‬

‫‪.NH4 NO3‬‬

‫ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ )‪ (O‬ﻤﻜﻭّﻥ ﻤﺸﺘﺭﻙ ﻟـ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪O2‬‬
‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬

‫‪.‬‬

‫‪ -‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪Cu (OH)2‬‬

‫‪ -‬ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪CuO‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.H2O‬‬

‫‪ -‬ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO2‬‬

‫‪ 2‬ﺭﻤﻭﺯ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ‬
‫ﻴﻭﺠﺩ ﺤﺎﻟﻴﺎ ‪ 109‬ﻋﻨﺼﺭﹰﺍ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﹰﺎ ‪ ،‬ﻤﻨﻬﺎ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻁﺒﻴﻌﻲ ﻭﻋﺩﺩﻩ ‪ 90‬ﻋﻨﺼﺭﺍ‬

‫ﻭﺍﻟﺒﺎﻗﻲ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻲ ‪ ،‬ﺘﻡ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻪ ﻓﻲ ﻤﺨﺎﺒﺭ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺀ ﺍﻟﻨﻭﻭﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻜل ﻋﻨﺼﺭ ﻟﻪ ﺍﺴﻡ ﻭﺭﻤﺯ ‪ :‬ﺍﻟﺭﻤﺯ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻤﻭﻤﺎ ﺍﻟﺤﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻤﻥ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﻼﺘﻴﻨﻲ ﺃﻭ ﺍﻟﻔﺭﻨﺴﻲ‬

‫ﻥ ﻤﻥ‬
‫ﻭﻴﻜﺘﺏ ﺒﺤﺭﻑ ﻜﺒﻴﺭ‪ .‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻤﺸﺘﺭﻜﹰﺎ ﺒﻴﻥ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻴﻀﺎﻑ ﻟﻪ ﺤﺭﻑ ﺜﺎ ٍ‬
‫ﺍﺴﻤﻪ ﻭﻴﻜﺘﺏ ﺒﺤﺭﻑ ﺼﻐﻴﺭ‪.‬‬
‫ﻼ‪:‬‬
‫ﻤﺜ ﹰ‬

‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪ Carbone C‬؛ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Chlore Cl‬؛ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪Calcium Ca‬‬
‫ﺇﻟﻴﻙ ﺒﻌﺽ ﺭﻤﻭﺯ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪02‬‬
‫ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬

‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬
‫‪Al‬‬

‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬

‫‪Ag‬‬

‫ﺍﻟﻔﻀﺔ‬

‫‪Ar‬‬

‫ﺍﻵﺭﻏﻭﻥ‬

‫‪N‬‬

‫ﺍﻵﺯﻭﺕ‬

‫‪Ba‬‬

‫ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ‬

‫‪Br‬‬

‫ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‬

‫‪Ca‬‬

‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ‬

‫‪C‬‬
‫‪Cl‬‬

‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬

‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‬

‫‪Cu‬‬

‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬

‫‪Fe‬‬

‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬

‫‪F‬‬
‫‪He‬‬
‫‪H‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪Hg‬‬

‫ﺍﻟﻔﻠﻭﺭ‬

‫ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ‬

‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬

‫ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ‬

‫ﺍﻟﺯﺌﺒﻕ‬

‫‪Nom de l’élément‬‬
‫‪Aluminium‬‬
‫‪Argent‬‬
‫‪Arg‬‬
‫)‪Azote(Nitrogene‬‬
‫‪Baryum‬‬
‫‪Brome‬‬
‫‪Calcium‬‬
‫‪Carbone‬‬
‫‪Chlore‬‬
‫‪Cuivre‬‬
‫‪Fer‬‬
‫‪Fluor‬‬
‫‪Hélium‬‬
‫‪Hydrogène‬‬
‫‪Magnésium‬‬
‫‪Hydrargyrum‬‬

‫‪Ni‬‬

‫ﺍﻟﻨﻴﻜل‬

‫‪Nickel‬‬

‫‪Au‬‬

‫ﺍﻟﺫﻫﺏ‬

‫)‪Or (Aurum‬‬

‫‪O‬‬

‫ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‬

‫‪Oxygè‬‬

‫‪P‬‬

‫ﺍﻟﻔﻭﺼﻔﻭﺭ‬

‫‪Phosphore‬‬

‫‪Pb‬‬

‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‬

‫‪Plomb‬‬

‫‪K‬‬

‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬

‫)‪Potasium (Kalium‬‬

‫‪Si‬‬

‫ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﺴﻴﻭﻡ‬

‫‪Na‬‬

‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬

‫‪S‬‬

‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬

‫‪Zn‬‬

‫‪Silicium‬‬
‫)‪Sodium (Natrium‬‬

‫ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ‬

‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 02‬‬

‫ ‪ 3‬ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻹﻨﺤﻔﺎﻅ‬‫ﻜﻤﺎ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﺈﻥ ‪:‬‬

‫ﺥﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ذرات اﻟﻌﻨﺎﺹﺮ ﺕﺒﻘﻰ ﻣﺤﻔﻮﻇﺔ ‪ .‬وﻳﺘﻢ ذﻟﻚ‬
‫ﺑﺎﻥﻬﺪام ﺑﻨﻴﺔ اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻷﺹﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺛﻢ ﺕﺘﺮﺕﺐ اﻟﺬرات ﺑﺸﻜﻞ ﺟﺪﻳﺪ ﻓﺘﺸﻜﻞ ﺟﻤﻠﺔ‬

‫‪Soufre‬‬
‫‪Zink‬‬

‫• ﻨﺴﺒﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻭﺍﻷﺭﺽ ‪:‬‬
‫‪ 1‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﻭﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﺎﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺠﺭﺍﺕ)‪ (Galaxies‬ﻤﻥ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻤﺠﺭﺘﻨﺎ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬

‫ﺤﺸﻭﺩ )‪ (myriades‬ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ‪.‬‬

‫ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻨﺎﻁﻕ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ﺘﺸﻐﻠﻬﺎ ﺴﺤﺎﺒﺔ ﻀﺨﻤﺔ ﺘﺩﻋﻰ ‪ :‬ﻓﻀﺎﺀ ﻤﺎﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ‬

‫‪ ( nuages‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻠﻴﻁ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺍﻟﻐﺒﺎﺭ )ﻤﺎ ﻴﻜﻔﻲ ﻟﺒﻨﺎﺀ ﻨﺠﻭﻡ ﺠﺩﻴﺩﺓ (‪.‬‬

‫اﻟﺸﻤﺲ‬
‫ﻋﻄﺎرد‬
‫اﻟﺰهﺮة‬
‫اﻷرض‬
‫اﻟﻤﺮﻳﺦ‬

‫اﻟﻘﻤﺮ‬

‫اﻟﻤﺸﺘﺮي‬

‫زﺡﻞ‬

‫أوراﻥﻮس‬
‫ﻥﺒﺘﻮن‬

‫)اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ‪(03‬‬

‫ﺑﻠﻮﺕﻮ‬

‫) ‪inerstellaires‬‬

‫ﻴﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل ﻨﺠﻤﺔ ﻤﺤﺎﻁﺔ ﺒﺎﻟﻜﻭﺍﻜﺏ ‪ :‬ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻤﺱ !‬

‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻟﺸﻤﺴﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻜﻭﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻭﺘﺴﻌﺔ ﻜﻭﺍﻜﺏ ﻭﺃﻗﻤﺎﺭﻫﺎ ﻭﺍﻟﻤﺫﻨﺒﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﻴﺎﺯﻙ‪ ).‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪. (03‬‬
‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒـ‪ ، 7810 :‬ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﺒﻴﺭﺓ ﺘﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ‪:‬ﻋﻨﺼﺭﻱ‬

‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ H‬ﻭ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ‪He .‬‬
‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬
‫ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‬

‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪(04‬‬

‫‪H‬‬

‫‪He‬‬

‫‪O‬‬

‫‪Ne‬‬

‫‪N‬‬

‫‪C‬‬

‫‪Si‬‬

‫‪Mg‬‬

‫‪Fe‬‬

‫‪S‬‬

‫‪92,7‬‬

‫‪7,1‬‬
‫‪8‬‬

‫‪0,057‬‬

‫‪0,022‬‬

‫‪0,015‬‬

‫‪0,00‬‬
‫‪8‬‬

‫‪0,0023‬‬

‫‪0,002‬‬

‫‪0,0014‬‬

‫‪0,001‬‬

‫)اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪ :(04‬وﻓﺮة اﻟﻌﻨﺎﺹﺮ اﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﻓﻲ اﻟﻜﻮن ) ﺑـ ‪ %‬ﻟﻌﺪد اﻟﺬرات (‬

‫‪ - 2‬ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ‪) :‬‬

‫‪( nuages interstellaires‬‬

‫ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ‪:‬‬

‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻋﻤﻭﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺇﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺜﺎﻨﻲ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ ، H2‬ﺃﻭﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺫﺭﻱ ‪ ، H‬ﺤﺘﻰ‬

‫ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻤﺘﺸﺭﺩ ‪. H+ +e-‬‬

‫ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺒﺎﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺜﻠﺞ ‪ ، H2O‬ﻭﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ‪ C‬ﻭﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﺎﺕ ‪ ) silicates‬ﻤﻌﺎﺩﻥ ﺘﺤﺘﻭﻱ‬

‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﺴﻴﻭﻡ(‬

‫ ‪-3‬ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻭﺍﻟﻨﺠﻭﻡ‬‫ﺸﻤﺴﻨﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻨﺠﻡ ﻋﺎﺩﻱ ؛ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻤﺎﺀ ﺘﺸﺒﻬﻬﺎ ! ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻋﻠﻰ‬

‫‪ %75‬ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ‪ %25‬ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﻠﻴﻭﻡ؛ ﻭﺁﺜﺎﺭ)‪ (traces‬ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺃٌﺜﺒﺕ ﻭﺠﻭﺩﻫﺎ‬
‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻁﻴﻑ ﻀﻭﺀ ﺍﻟﺸﻤﺱ‪.‬‬

‫‪ -4 -‬ﺍﻷﺭﺽ‬

‫ﺍﻷﺭﺽ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻭﻜﺏ ﻤﺨﺘﻠﻑ ‪ ،‬ﺃﻱ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ﻨﻤﻴﺯ ﻋﺩﺓ ﻁﺒﻘﺎﺕ )ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ( ‪ :‬ﻨﻭﺍﺓ ﻤﺭﻜﺯﻴﺔ ﻤﺤﺎﻁﺔ‬
‫ﺒﺭﺩﺍﺀ ﺤﻴﺙ ﺘﺴﺘﻨﺩ ﺍﻟﻘﺸﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ) ﻟﻴﺘﻭﺴﻔﻴﺭ‪.( lithosphère،‬‬

‫ﺘﻐﻁﻲ ﺍﻟﻘﺸﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻭﺍﻟﻤﺤﻴﻁﺎﺕ )ﻫﻴﺩﺭﻭﺴﻔﻴﺭ‪( hydrosphère‬‬
‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻨﺴﺒﺔ ‪.%70‬‬

‫ﺘﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﻜﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ﻤﻥ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺼﻠﺒﺔ ﻟﻴﺘﻭﺴﻔﻴﺭ ﺃﻭ ﺒﺘﺭﻭﺴﻔﻴﺭ) ‪. (lithosphère‬‬

‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺴﺎﺌﻠﺔ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻴﻁﺎﺕ ‪ :‬ﻫﻴﺩﺭﻭﺴﻔﻴﺭ)‪.( hydrosphère‬‬


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