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02. Extraction et Séparation .pdf



Nom original: 02. Extraction et Séparation.pdf
Auteur: David

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Le passage d’un état solide à l’autre est caractérisé par la température de changement d’état. Cette dernière
permet même d’identifier. Exemple :


T°(sol) = 0°C, 1013 hPa.



T°(ébullition) = 100°C, 1013 hPa.

Les différents changements d’état :


Solide > gaz : sublimation.



Gaz > liquide : liquéfaction.



Liquide > Solide : solidification.



Gaz > solide : condensation.



Solide > liquide : fusion.



Liquide > gaz : vaporisation.

La densité d d’un corps solide ou liquide par rapport à l’eau est
égale au quotient de la masse d’un volume de ce corps par la
masse du même volume d’eau. Exemple :


d (eau) = 1



d (huile) = 0,9. m huile < m eau.



d (plomb) = 11,3 m plomb > m eau.

La masse volumique d’une espèce chimique est le quotient de sa masse par le volume. Exemple :
p (eau) = 1g/mL = 1kg/L = 1000kg/m3.

Relation entre d et p

Solvant : c’est liquide permettent de dissoudre des espèces chimiques. On dit aussi que ces espèces chimiques
sont solubles dans le solvant. L’espèce dissoute s’appelle le soluté. L’ensemble solvant et soluté s’appelle la
solution. Si le solvant est de l’eau, la solution est dite aqueuse.
Définition de la solubilité : la solubilité est la masse maximale d’une espèce chimique que l’on peut dissoudre
dans un volume donné de solvant, à une température donné sans qu’il ne reste de solide après agitation. R=la
solubilité dépend du solvant choisit. La solubilité augmente généralement avec la température.

L’extraction au moyen d’un solvant consiste à transférer une espèce chimique d’une phase de départ (liquide ou
solide)) vers une phase d’arrivée en générale liquide et dans laquelle l’espèce chimique y est très soluble.

L’espèce chimique à extraire doit y être très soluble (plus que dans le solvant dans lequel elle est dissoute). Le
solvant extracteur ne doit pas être avec la solution dans laquelle est dissoute l’espèce chimique. On a un mélange
hétérogène si le solvant extracteur est faible et qu’il soit le moins toxique et inflammable possible.





Infusion : On peut mélanger la fleur ou la plante à de l’eau bouillante comme le thé.
Macération : la fleur ou la plante est mélangé au solvant froid.
Décoction : la tige de la plante est mélangé à un solvant et porté à ébullition.

Lorsque l’espèce chimique ce trouve dans de l’eau on ne peut pas l’extraire de l’eau car il ne faut pas trop
chauffer. On réalise l’extraction liquide au moyen d’un solvant qu’à une température d’ébullition plus faible à
l’eau et qui est non miscible. On utilise une ampoule à décanter. Utilité : mélanger des liquides facilement et les
soutirer. Il permet aussi de réaliser une décantation.

Bouchon

Densité plus faible pour la phase supérieure.
Phase supérieure.
Phase inférieure.

Pour repérer la phase aqueuse on peut ajouter de l’eau distillée :
La phase qui augmente de volume sera la phase aqueuse.
Après agitation on n’oublie pas d’ouvrir la virole pour dégazer.
Robinet

Une hydro distillation est une
distillation d’un mélange avec de
l’eau. Elle consiste à porter à
ébullition et d’y rajouter de l’eau
parfumée

et

de

l’huile

essentielle. En effet lorsque l’on
chauffe des plantes ou des fruits on provoque l’éclatement des cellules végétales qui libère des substances
odorantes ou arômes. Ces substances sont volatiles et sont entraîné par la vapeur d’eau.


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