Fichier PDF

Partage, hébergement, conversion et archivage facile de documents au format PDF

Partager un fichier Mes fichiers Convertir un fichier Boite à outils Recherche Aide Contact



05. De l'Atomes aux Edifices Chimiques .pdf


Nom original: 05. De l'Atomes aux Edifices Chimiques.pdf
Auteur: David

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par Version d'évaluation de Microsoft Word 2010, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 22/11/2012 à 18:59, depuis l'adresse IP 193.48.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 777 fois.
Taille du document: 634 Ko (2 pages).
Confidentialité: fichier public




Télécharger le fichier (PDF)









Aperçu du document


Les Z électrons que contient un atome se répartissent en couches électroniques. La première couche : K. la
seconde : L. la 3ème couche : M. K est la couche la plus proche du noyau de l’atome, puis la couche L, et puis M.

D’après le principe de Pauli, chaque couche électronique ne peut contenir un nombre limité d’électrons. K : 2
électrons, L : 8 électrons, M : 18 électrons. On commence par remplir d’électron la couche K jusqu’à deux
électrons (à deux électrons on dit qu’elle est saturée). On remplit L jusqu'à 8 électrons, on la rempli jusqu'à
saturation. Pour la couche M on la rempli jusqu'à 8 électrons. On ne va pas jusqu'à saturation (inférieur à 18, car
nous nous en servirons pas). Exemple :


He

Z=2

(K)²



C

Z=6

(K)² (L)4



Mg

Z=12

(K)² (L)8 (M)4



Mg2+ Z=12

(K)² (L)8 (M)2

Il s’agit d’élément chimique très stable (c'est-à-dire qu’ils réagissent peu).


He (Hélium)

Z=2



Ne (Néon) Z=10

(K)² (L)8



Ar (Argon) Z=18

(K)² (L)8 (M)8

(K)²

On remarque que leur périphérique (L ou M) contient 8 électrons ou 2 électrons pour K (cause l’Hélium). D’après
Pauli, c’est un critère de stabilité.

Les éléments d’une entité chimique stable adapte la même structure électronique que celle du gaz noble ou
numéro atomique le plus proche.


O Z=8

(K)² (L)6



O2-

Z=10

(K)² (L)8

Li

Z=3

(K)² (L)1

Li+

Z=2

(K)²

C’est la règle du duet et de l’octet.


duet : les éléments de numéro atomique inférieur à 4 (ou égal) évolue de manière à acquérir la même
structure électronique que l’hélium. Duet = 2.



Octet : les éléments de numéro atomique < 4 et inférieur à 18 (maximum) évolue de façon à acquérir la
même structure électronique que le néon ou l’argon c'est-à-dire 8 électrons sur L ou M. Octet = 8.

Remarque : Pour satisfaire ces règles les éléments peuvent se transformer en ions ou s’associer entre eux pour
former des molécules.


05. De l'Atomes aux Edifices Chimiques.pdf - page 1/2
05. De l'Atomes aux Edifices Chimiques.pdf - page 2/2

Documents similaires


Fichier PDF cours 6 1 de chimie 1 liaisons chimiques
Fichier PDF zo5t0sh
Fichier PDF cours physique
Fichier PDF cours 4 de l atome a l edifice chimique eleve
Fichier PDF elements diode laser iol janvier 2015
Fichier PDF physreva 84 021802


Sur le même sujet..