08. La Mole .pdf


Nom original: 08. La Mole.pdf
Auteur: David

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Voir activité. C’est l’unité de quantité de matière. Son symbole est mol. La quantité de matière est noté n. elle
s’écrit toujours en mol.

Voir activité.
La constante vaut 6,02x1023

Voir activité. C’est la masse d’une mol de d’atome d’un élément. On le note M. on l’exprime en g/mol.



Soit un échantillon d’eau de masse 10g. calculer la quantité de matière de molécule d’eau de cet
échantillon. M(H2O) = 18g/mol.



soit un clou de 3g. Calculer la quantité de matière d’atome de fer du clou sachant que la masse molaire
du fer est de 55,8 g/mol.



Soit un volume d’eau de 50ml. Calculer la quantité de matière de molécule du volume d’eau sachant que
la masse volumique est de 1g/mol.

La quantité de matière d’un échantillon de masse molaire connu peut ce calculer à partir de l’une des 2
relations suivantes :


M en g/mol



µ La masse volumique



m en g



V le volume en g



n en mol

Dans les mêmes conditions de températures et de pression, des volumes égaux de différents gaz contiennent la
même quantité de matière de molécule.

A température et pression donnée le volume occupé par 1 mol de gaz a une valeur fixe et est appelé le volume
molaire. On le note Vm et il s’exprime en L/mol.
Exemple : T = 20°C et p 1013 hP. Vm=24L/mol.


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