01. Grandeurs physiques et quantités de matières .pdf


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Auteur: David

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Quantité de matière : son symbole est n, son unité le mol. La mole est la quantité de matière d’un système
contenant autant d’entité élémentaire, qu’il y a autant d’atome de carbone que dans 12g de 6 12C



Constante d’Avogadro : On le note Na. Son Unité est mol-1. .La constante d’Avogadro correspond au nombre
d’entité élémentaire contenu dans 1 mole. Elle est toujours égale à 6.02x1023 mol-1.



-1

Masse molaire : On la note M, son unité est g.mol .La masse molaire d’un élément chimique correspond à la masse
d’une mole de cet élément chimique. On la calcule en faisant la somme des masses molaires atomique de tous les
atomes qui constitue la molécule.



Relation entre m et n :



Masse volumique :

n en mol ; m la masse en g ; M la masse molaire en g.mol

-1

3

on la note µ, son unité est g/cm . La masse volumique correspond à la masse d’un corps

par l’unité du volume. p ou µ en kg/L ; m en kg et V en L


Densité :

et

on la note d et elle n’a pas d’unité. La densité correspond à la masse volumique d’un

corps comparé à la masse volumique d’un corps de référence qui est toujours l’eau pour les liquides. d = pas
d’unité ; µ du corps ou de l’eau = dans la même unité ; m = masse du corps ; m0 = masse du même volume d’eau.


Relation entre V et n :

donc

donc

n en mol ; µ en g/L ; V en L et M en g/mol

Il existe 2 sortes de concentrations : la concentration molaire noté C (l’unité en mol/L) et la concentration massique noté Cm
ou t le titre de la concentration (l’unité est g/L). La concentration molaire correspond à la quantité de matière de soluté
dissoute dans un litre de solvant. La concentration massique correspond à la masse de soluté dissout dans un litre de solvant.
C en mol/L ; n en mol ; V en L ; Cm en mol/L ; M en g ; m en g


Relation entre t, Cm et C :



Équation d’état parfait : C’est une relation qui permet de lier la pression, la température, le volume et la quantité de
matière d’un gaz. Elle est telle que :
( )

(

)

3

P en Pa ; V en m ; R une constante : T en Kelvin et


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