Fichier PDF

Partage, hébergement, conversion et archivage facile de documents au format PDF

Partager un fichier Mes fichiers Convertir un fichier Boite à outils PDF Recherche PDF Aide Contact



05 Les réactions acido basique .pdf


Nom original: 05 - Les réactions acido-basique.pdf
Auteur: David

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par Version d'évaluation de Microsoft Word 2010, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 28/11/2012 à 18:48, depuis l'adresse IP 193.48.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 1236 fois.
Taille du document: 786 Ko (2 pages).
Confidentialité: fichier public




Télécharger le fichier (PDF)









Aperçu du document




HCl → H+(aq)+CL-(aq) : acide chlorhydrique.



H2SO4 → 2H+(aq)+SO42-(aq) : acide sulfurique.



HNO3 → H+(aq)+NO3-(aq) : acide nitrique

Les solutions de tous les acides contiennent des protons H+. Le proton H+ est capable d’établir une vrai liaison
covalente avec une molécule d’eau et forme l’ion oxonium H3O+.



NaOH (soude)  Na+(aq)+HO-(aq) : hydroxyde de sodium.



KOH  K+(aq)+HO-(aq) : hydroxyde de potassium.

Les solutions de toutes les bases sont susceptibles de capter des ions H+.

Une réaction acido-basique à lieu lorsqu’on mélange un acide est une base. Lors de la réaction l’acide libère un
ion H+ et la base le récupère. Lors d’une réaction acido-basique il y a transfert de protons entre l’acide et la base.


(acide) H2O → H+ +HO-.



(base) H2O + H+→ H3O+.

Remarque : l’eau ce comporte des fois comme un acide et des fois comme une base. On dit que c’est un
ampholyte ou qu’elle a un caractère amphotère.

Un acide AH au sens de Bronsted est une entité chimique capable de perdre un proton suivant une réaction du
type AH = A- + H+. Une base de Bronsted B est une espèce chimique capable de récupérer un proton H+ suivant
une réaction du type B+H+ = BH+.
Remarque : les réactions acido-basiques ce produit de façon indifférente dans un sens ou dans l’autre. On
remplace donc la flèche de l’équation par un égal.

Un acide AH et la base A- ou un acide BH+ et la base B sont conjugués s’il est possible de passer d’une forme à
l’autre par transfert d’un ion H+. L’acide AH et la base A- sont conjugués, l’acide BH+ et la base B- sont conjugués
aussi.


CH3

COOH → acide éthanique



CH3

COO- → base conjugué de l’acide éthanique (ion éthanoate).

Un couple acide base se note Acide/Base.


Exemple : AH/A- ou BH+/B.

Un couple acide base correspond à l’ensemble d’un acide et de sa base conjugué. Remarque : les indicateurs
colorés sont des couples acido-base pour lequel la couleur est l’acide et la couleur des bases conjuguées est
différente comme l’hélianthyme et la phtaline ou BBT (bleu de homothymol).


05 - Les réactions acido-basique.pdf - page 1/2
05 - Les réactions acido-basique.pdf - page 2/2

Documents similaires


Fichier PDF 05 les reactions acido basique
Fichier PDF chimie 1
Fichier PDF chimie en solution
Fichier PDF fiche chimie 01
Fichier PDF exercice resolu dosage acido basique tst2s
Fichier PDF reactions acido basiques cours


Sur le même sujet..