correction exam de TP Chimie générale .pdf


Nom original: correction exam de TP Chimie générale.pdf
Titre: NOM :
Auteur:

Ce document au format PDF 1.4 a été généré par Writer / LibreOffice 3.4, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 24/12/2012 à 12:38, depuis l'adresse IP 41.140.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 5494 fois.
Taille du document: 95 Ko (2 pages).
Confidentialité: fichier public




Télécharger le fichier (PDF)










Aperçu du document


Réalisé par
http://www.facebook.com/pages/Chimie-et-Chimistes/432562140132456?ref=hl

Correction Examen de TP de Chimie Générale
1. Pour la réaction de titrage de la solution de sulfate de fer II par les ions permanganates, les

couples intervenant sont :



MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
Fe3+(aq) / Fe2+(aq)

Ecrire l'équation de la réaction de dosage :
MnO4–/Mn2+
Fe3+/Fe2+

MnO4– + 8 H+ + 5 e– = Mn2+ + 4 H2O
(
Fe2+ = Fe3+ + e–
)× 5

+
2+
2+
MnO4 (aq) + 8 H (aq) + 5 Fe (aq)  Mn (aq) + 4 H2O(l) + 5 Fe3+(aq)

2. Comment repère-t-on l'équivalence ?
On n’a pas besoin d’indicateur coloré parce que les ions manganates sont de coloration violet. Le mélange
passe ainsi très nettement de quasi-incolore à rose vif à l’équivalence, ce qui permet de repérer
visuellement l’équivalence, l’observable de ce titrage étant la couleur de la solution contenue dans le
bécher.
3. Préciser la verrerie utilisée pour le prélèvement de la solution de sulfate de fer II.
Afin de prélever 20,0 mL de solution de sulfate de fer II, on utilise un bécher de plus de 20 mL et une
pipette jaugée de 20,0 mL surmontée d’une propipette (ou pipteure).
4. On va ouvrir le robinet de la burette à grand débit jusqu’à 11mL (Vg – 1). On continu de verser

goute à goute la solution jusqu’à apparition de la coloration rose vif. On arrete le dosage et on
note le volume précis.
Valeur du volume équivalent lors du titrage précis : Véq = 12,1 mL
5. Ecrire la relation entre les quantités de matière à l'équivalence. Justifier.

A l’équivalence, il y a changement de réactif limitant au cours du dosage : les réactifs ont été introduits
dans les proportions stœchiométriques de l’équation support du dosage.
Les réactifs sont donc entièrement consommés à l’équivalence du dosage :
c1 × Véq – xmax = 0, donc xmax = c1 × Véq = n(MnO4-)
et

n(Fe2+) = c2 × V2 – 5xmax = 0,

donc :

xmax = n(MnO -4 ) =

Autre méthode :
A l’équivalence on à :
Pour KMnO4
Pour FeSO4
Donc

n(Fe 2+ )
5
N1V1 = N2V2
N1 = pc1
N2 = pc2
5c1V1 = c2V2

p=5
p=1
ou bien

n(MnO -4 ) =

n(Fe 2+ )
5

Réalisé par
http://www.facebook.com/pages/Chimie-et-Chimistes/432562140132456?ref=hl

6. En déduire l'expression de c2 en fonction de V2, c1 et Véq. Calculer c2.

En égalisant les deux expressions de xmax, on a :
A.N. :

c2 =

c2 × V2 = 5 × c1 ×Véq, donc :

c2 =

5c1 × Véq
V2

5 × 2,0.10 -2 × 12,1
= 6,1.10–2 mol.L–1
20,0

7. Donner la précision sur les résultats ainsi obtenu.
c2 =

5c1 × V1
V2

à la fin on trouve que

∆c1 = 0 mol/L

∆V1 = 0,1 mL

∆ c2
= 0,046322314
c2

A la fin

et

∆ c2
∆ c1
∆ V1
∆ V2
= 5(
+
+
)
c2
c1
V1
V2

∆V2 = 0,02 mL
c2 = 0,0605 mol/L

donc

∆c2 = 0,00280 mol/L

( c2 ± ∆c2 ) = ( 0,061 ± 0,003 ) mol/L

Schéma du montage à réaliser pour
effectuer le titrage de
V2 = 20,0 mL de la solution de sulfate
de fer II par la solution de
permanganate de potassium acidifiée :

burette graduée contenant
la solution titrante de permanganate de
potassium de concentration molaire
c1 = 2,0.10-2 mol.L-1

bécher contenant un volume
V2 = 20,0 mL de solution
à titrer de sulfate de fer
barreau aimanté
agitateur magnétique


correction exam de TP Chimie générale.pdf - page 1/2
correction exam de TP Chimie générale.pdf - page 2/2

Documents similaires


correction exam de tp chimie generale
examen de tp de chimie generale
titrage chap 23 a
travaux pratique 3 de chimie
titrage par conductimetrie
tp chimie des solutions


Sur le même sujet..