Les reactions chimiques1S2 .pdf


À propos / Télécharger Aperçu
Nom original: Les reactions chimiques1S2.pdf
Titre: Les réactions chimiques
Auteur: Sara M MacInnes

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par Microsoft® Office PowerPoint® 2007, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 17/04/2013 à 20:17, depuis l'adresse IP 41.102.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 783 fois.
Taille du document: 1.1 Mo (14 pages).
Confidentialité: fichier public


Aperçu du document


‫التفاعالت الكيميائية‬
Les réactions
chimiques

‫ثانوية ابن طفيل‬
1S1, 1S2

M. Ing : A-A KANOUN

‫وسائل وصف جملة كيميائية وتطورها خالل تحول كيميائي‬
‫تعريف الجملة الكيميائية‪:‬‬
‫هي خليط لعدة أنواع كيميائية يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض ‪ ،‬في شروط تجريبية معينة من الضغط‪P‬‬
‫و درجة الحرارة‪ ،T‬بكميات معينة ‪ ، n‬وبحالة فيزيائية ما صلبة )‪ ،(s‬سائلة)‪ ،. (aq‬غازي)‪(g‬‬

‫تجربة‬

‫‪:‬‬

‫‪-1‬الجملة في الحالة االبتدائية‬

‫بعض التغييرات ليست التفاعالت الكيميائية‪ .‬على سبيل المثال‪ :‬يذوب مكعب الثلج‪ ،‬يتبخر الكحول‪.‬‬

‫‪ - 2‬التحول الكيميائي ‪:‬‬
‫نسمي مرور الجملة من الحالة االبتدائية الى الحالة النهائية التحول الكيميائي ‪.‬‬
‫التحول الكيميائي‬

‫هذا التحول يكون مصحوبا ببعض التغيرات الفيزيائية‪ ،‬مثل اللون ‪ ،‬الضغط ‪ ،‬ال ‪ pH‬ويمكن‬
‫الكشف عن النواتج ببعض االختبارات التحليلية ‪.‬‬
‫‪ -3‬نموذج التفاعل الكيميائي ‪:‬‬
‫ينمذج التحول الكيميائي الذي حدث بتفاعل كيميائي ‪ ،‬فيكون غازي ثنائي الهيدروجين و ثنائي األكسجين هما‬
‫المتفاعالت ‪ ،‬وينتج بخار الماء الذي يتكاثف بالتبريد ‪:‬‬
‫ثنائي الهيدروجين ‪ +‬ثنائي األكسجين‬
‫ماء‬

‫التفاعل الكيميائي يأخذ بعين األعتبار التناسب بين المتفاعالت ( المعامالت الستكيومترية ) التي تختفي وتعطي‬
‫النواتج أثناء تطور الجملة ‪ .‬كتابته النموذجية تسمى المعادلة الكيميائية ‪.‬‬

‫هذه المعادلة تحقق قانون انحفاظ العنصر و الشحنة ‪ ،‬و تستوجب تصحيح معامالت الرموز الكيميائية ‪stoechiométrique ،‬‬
‫وتسمى المعامالت الستيكيومترية‬

‫التحول الكيميائي‬

‫‪- 4‬حالة الجملة الكيميائية أثناء التحول ‪ :‬ستدرس الحقا‬

‫‪ - 5‬معايير التعرف علي تفاعل كيميائي ‪:‬‬
‫‪ ‬تغيير اللون‬
‫‪ ‬ارتفاع درجة الحرارة‬
‫‪ ‬ظهور غاز (فوران)‬
‫‪ ‬ظهور مادة صلبة‬

‫‪ - 6‬سرعة التفاعل الكيميائي‬
‫التفاعل الكيميائي يمكن أن يكون‪:‬‬
‫‪ ‬سريع (انفجار‪ ،‬االحتراق)‬
‫‪ ‬بطيء (الطبخ‪ ،‬التحوالت البيولوجية )‬
‫‪" ‬ال متناهية" بطيئة (الصدأ)‬

‫هناك أنواع مختلفة من التفاعالت الكيميائية لكننا نعتبر أن خمسة أنواع من‬
‫التفاعالت التي أنشئت من خالل التعميمات‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬

‫تركيب‬
‫التحلل‬
‫االحتراق الكامل‬
‫النزوح البسيط‬
‫النزوح المزدوج‬

‫في تفاعل تركيب‪ ،‬اثنين أو أكثر من العناصر تتفاعل لتكوين مركب أيوني أو مركب جزيئي‪.‬‬

‫‪CaO‬‬

‫‪Ca +O2‬‬

‫‪ .1‬تفاعل تركيب ‪:‬‬
‫• في تفاعل تركيب‪ ،‬اثنين أو أكثر من العناصر تتفاعل لتكوين مركب أيوني أو مركب‬
‫جزيئي‪..‬‬
‫‪X + Y  XY‬‬
‫أمثلة‪:‬‬

‫‪Al + Br2 → AlBr3‬‬
‫‪Al3+ Br‬‬‫‪2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3‬‬

‫‪Na + Cl2 → NaCl‬‬
‫‪Na+ Cl‬‬‫‪2 Na + Cl2 → 2 NaCl‬‬

‫‪Mg + P4 → Mg3P2‬‬
‫‪Mg2+ P3‬‬‫‪6 Mg + P4 → 2 Mg3P2‬‬

‫‪Ca + N2 → Ca3N2‬‬
‫‪Ca2+ N3‬‬‫‪3 Ca + N2 → Ca3N2‬‬

‫‪ .2‬تفاعل التحلل ‪:‬‬
‫• مركب يتحلل في اثنين أو أكثر من المركبات أو العناصر‬
‫‪XY  X + Y‬‬
‫أمثلة‪:‬‬
‫‪2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2‬‬
‫‪CaCO3 → CO2 + CaO‬‬
‫‪2 LiOH → H2O + Li2O‬‬

‫‪ .3‬النزوح البسيط‬
‫• تبديل بسيط‪ :‬عنصر يأخذ مكان (يتحرك) من مركب الي آخر‪.‬‬
‫هناك نوعان من أشكال عامة من المعادالت لرد فعل التشريد‬
‫بسيطة‪A .‬معدن يحل محل المعدن ‪ B‬أو غير المعدن يحل محل‬
‫غيرالمعادن‪.‬‬
‫‪A + BX → AX + B‬‬
‫‪AY + B → A + BY‬‬
‫أمثلة‪:‬‬
‫‪• 2 Na + MgBr2 → 2 NaBr + Mg‬‬
‫‪• Zn + Cu(NO3)2 → Cu + Zn(NO3)2‬‬
‫‪• 3 Ca + Fe2O3 → 3 CaO + 2 Fe‬‬

‫‪ .4‬النزوح المزدوج‬
‫• االستبدال المزدوج هو كاتيونات المادتين تقوم بتبديل األماكن‬
‫وتشكل اثنين من مركبات جديدة‪ .‬الشكل العام للمعادلة هو‪:‬‬
‫• ‪WX + YZ → WZ + YX‬‬
‫أمثلة‪:‬‬
‫‪Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3‬‬
‫‪AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3‬‬
‫‪NaOH + HCl → NaCl + H2O‬‬
‫‪FeS + 2 HCl → FeCl + H2S‬‬

‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬

‫االحتراق الكامل‬
‫• عندما يتم حرق المواد الهيدروكربونية (مركبات تحتوي على الكربون‬
‫والهيدروجين) التي تتفاعل مع األكسجين فالمنتجات هي دائما ثاني أكسيد‬
‫الكربون والماء‪.‬‬
‫‪CxHy + O2 → CO2 + H2O‬‬
‫‪ou‬‬
‫‪CxHy + O2 → CO + H2O‬‬
‫أمثلة‪:‬‬

‫‪• C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O‬‬
‫)‪(propane‬‬
‫‪• 2 CH4 + 3 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + énergie thermique‬‬
‫)‪(méthane‬‬

‫تغيير السرعة لتفاعل كيميائي‬
‫تغييرفي سرعة التفاعل الكيميائي من خالل‪:‬‬
‫زيادة في درجة الحرارة‬
‫زيادة تركيز‬
‫وجود أنواع كيميائية معينة تسمى المواد المحفزة (االنزيمات هي المحفزات)‬

‫‪H2SO4 + 2 H2O  SO42- + 2 H3O+‬‬
‫نالحظ من هده المعادلة‬
‫‪ ‬انحفاظ على العناصر الكيميائية (انحفاظ في الكتلة)‬
‫‪ ‬انحفاظ في الشحنة‬

‫أمثلة عن جمل كيميائية مختلفة‬

Fe + S → FeS


Aperçu du document Les reactions chimiques1S2.pdf - page 1/14

 
Les reactions chimiques1S2.pdf - page 2/14
Les reactions chimiques1S2.pdf - page 3/14
Les reactions chimiques1S2.pdf - page 4/14
Les reactions chimiques1S2.pdf - page 5/14
Les reactions chimiques1S2.pdf - page 6/14
 




Télécharger le fichier (PDF)




Sur le même sujet..





Ce fichier a été mis en ligne par un utilisateur du site. Identifiant unique du document: 00169241.
⚠️  Signaler un contenu illicite
Pour plus d'informations sur notre politique de lutte contre la diffusion illicite de contenus protégés par droit d'auteur, consultez notre page dédiée.