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Res U1 .pdf



Nom original: Res_U1.pdf
Titre: المجال : التطورات الرتيبة
Auteur: walid

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‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪y‬‬
‫‪bu‬‬

‫‪to‬‬

‫‪to‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪k‬‬
‫‪C‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪k‬‬
‫‪lic‬‬
‫‪C‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪om‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪er‬‬

‫‪er‬‬

‫‪Y‬‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪ : 01‬ﺍﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ‪ :‬ﺍﻟﺘﻄﻮﺭﺍﺕ‬

‫ﻟﺘﺤﻮﻝ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻭﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ‬

‫ﺍﻟﺮﺗـــــﻴﺒﺔ‬

‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ‪ 3 :‬ﻉ ﺕ ‪ +‬ﺭ‪ +‬ﺕ ﺭ‬

‫‪om‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫ﺍﻟﻤﻠﺨﺺ ﺭﻗﻢ ‪01 :‬‬

‫‪ 1‬ـ ﻣﻛﺗـــــﺳﺑﺎت ﻗﺑـــــــــﻠﻳﺔ ‪:‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ﺗرﻛﻳز ﻣﺣﻠول ﻣﺎﺋﻲ و ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ‪:‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ‪ 1‬ـ ﻋﻼﻗﺔ ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ﺑﺎﻟﻛﺗﻠﺔ ‪:‬‬
‫* ﺣﺎﻟﺔ ﺻﻠب أو ﺳﺎﺋﻞ أو ﻏﺎز ‪:‬‬

‫‪m‬‬
‫‪M‬‬

‫‪ : n‬ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪ : m , ( mol‬ﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪ : M , ( g‬اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ اﻟﺟزﻳﺋﻳﺔ ) ‪( g.mol-1‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ ﻋﻼﻗﺔ ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ﺑﺣﺟم ﻏﺎز ‪:‬‬
‫* ﺣﺎﻟﺔ ﻏﺎز ‪:‬‬

‫‪Vg‬‬

‫‪ : n‬ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪ :Vg . ( mol‬ﺣﺟم اﻟﻐﺎز ) ‪ : VM . ( L‬اﻟﺣﺟم اﻟﻣوﻟﻲ ) ‪.( L / mol‬‬

‫‪VM‬‬

‫=‪n‬‬

‫=‪n‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ واﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻛﺗﻠﻲ ﻟﻣﺣﻠول ‪:‬‬
‫‪: C‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ )‪: n , (mol . L-1‬ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪: V , ( mol‬ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ) ‪( L‬‬
‫‪ : Cm‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻛﺗﻠﻲ )‪ : m , (g . L-1‬ﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪ V , ( g‬ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ) ‪( L‬‬

‫‪n‬‬
‫‪V‬‬
‫‪m‬‬
‫=‬
‫‪V‬‬

‫‪Cm = C .M‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻳن اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ واﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻛﺗﻠﻲ ‪:‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪ : C‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ )‪ : Cm , (mol . L-1‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻛﺗﻠﻲ ) ‪ : M , (g . L‬اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ اﻟﺟزﻳﺋﻳﺔ )‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 5‬ـ ﻋﻼﻗﺔ اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ ﺑدرﺟﺔ اﻟﻧﻘﺎوة واﻟﻛﺛﺎﻓﺔ ‪:‬‬
‫‪: C‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ )‪ : P ، (mol . L-1‬درﺟﺔ اﻟﻧﻘﺎوة )‪. (%‬‬
‫‪ : d‬ﻛﺛﺎﻓﺔ اﻟﻣذاب ﺑﺎﻟﻧﺳﺑﺔ ﻟﻠﻣﺎء ‪ : M ،‬اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ اﻟﺟزﻳﺋﻳﺔ ) ‪. ( g.mol-1‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 6‬ـ ﻗﺎ ﻧون اﻟﺗﻣدﻳد ‪:‬‬

‫‪C 1V1 = C 2V 2‬‬

‫‪،‬‬

‫= ‪C‬‬
‫‪Cm‬‬
‫‪-1‬‬

‫‪. ( g.mol‬‬

‫‪10 . P . d‬‬
‫‪M‬‬

‫= ‪C‬‬

‫‪V eau = V 2 - V 1‬‬

‫‪ : C1‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ ﻟﻠﻣﺣﻠول ﻗﺑﻞ اﻟﺗﻣدﻳد )‪ : V1 . (mol . L-1‬ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ﻗﺑﻞ اﻟﺗﻣدﻳد ) ‪( L‬‬
‫‪ : C2‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ ﻟﻠﻣﺣﻠول ﺑﻌد اﻟﺗﻣدﻳد )‪ : V2 . (mol . L-1‬ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ﺑﻌد اﻟﺗﻣدﻳد ) ‪. ( L‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 7‬ـ ﻣﻌﺎﻣﻞ اﻟﺗﻣدﻳد ‪: F‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 8‬ـ اﻟﻘﺎﻧون اﻟﻌﺎم ﻟﻠﻐﺎز اﻟﻣﺛﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫‪C1 V 2‬‬
‫=‬
‫‪C2 V1‬‬
‫‪PV = nRT‬‬

‫= ‪F‬‬

‫‪ : P‬ﺿﻐط اﻟﻐﺎز )‪ : V ، ( Pa‬ﺣﺟم اﻟﻐﺎز ) ‪ : n ، ( m3‬ﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ) ‪، ( mol‬‬
‫‪ : R‬ﺛﺎﺑت اﻟﻐﺎز اﻟﻣﺛﺎﻟﻲ ‪.‬‬
‫‪ : T‬درﺟﺔ اﻟﺣرارة اﻟﻣطﻠﻘﺔ ) ﻛﻠﻔن ( ) ‪( K0‬‬
‫‪Pa . m 3‬‬
‫‪L . atm‬‬
‫‪T ( 0K ) = t ( 0 C ) + 273‬‬
‫‪R = 8 .31‬‬
‫‪= 0 .082‬‬
‫‪0‬‬
‫‪mole . K‬‬
‫‪mole . K 0‬‬
‫) ‪ : t ( °C‬درﺟﺔ اﻟﺣرارة اﻟﻣﺋوﻳﺔ ) ‪ ( °C‬ﺳﻠﺳﻳس ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ ﺗﻘدم اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ وﺟدول اﻟﺗﻘدم ‪:‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ ‪ 1‬ـ ﺗﻘدم اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬اﻟﺗﻘدم ‪ X‬ﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ھوﻋدد ﻣرات ﺗﻛرار اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ و ﻳﻌﺑرﻋﻧﻪ ﺑﺎﻟﻣول ‪ .‬وﻳﺳﻣﺢ ﺑﻣﺗﺎﺑﻌﺔ ﺗطور‬
‫اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ‪.‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ ‪ 2‬ـ ﺟدول اﻟﺗﻘدم ‪:‬‬
‫===‬
‫‪aA+bB‬‬
‫ﻣﺛﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺗﺑر اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ اﻟﻣﻧﻣذج ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ اﻻﺗﻳﺔ ‪g C + d D :‬‬
‫‪-1-‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬
‫‪to‬‬

‫‪to‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪er‬‬

‫‪er‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪k‬‬

‫‪C‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪k‬‬

‫‪dD‬‬

‫‪+‬‬

‫‪gC‬‬

‫===‬

‫‪bB‬‬

‫‪+‬‬

‫‪aA‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪w‬‬

‫‪om‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪. D ، C ، B ، A‬اﻷﻧواع اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ ‪.‬‬

‫‪C‬‬

‫ﺣﻳث‬
‫‪w‬‬

‫‪ d , g , b , a‬اﻟﻣﻌﺎﻣﻼت اﻟﺳﺗوﻛﻳو ﻣﺗرﻳﺔ ‪.‬‬

‫‪om‬‬

‫ﺗﻘدم اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ)‪(mole‬‬

‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺟﻣﻠﺔ‬

‫‪0‬‬
‫‪δx‬‬

‫‪0‬‬
‫‪γx‬‬

‫)‪ni (B‬‬
‫‪ni (B) - βx‬‬

‫)‪ni (A‬‬
‫‪ni ( A ) - a x‬‬

‫‪x=0‬‬
‫)‪x(t‬‬

‫اﻟﺣﺎﻟﺔ اﻻﺑﺗداﺋﻳﺔ‬
‫اﻟﺣﺎﻟﺔ اﻻﻧﺗﻘﺎﻟﻳﺔ‬

‫‪δxf‬‬

‫‪γxf‬‬

‫‪ni (B) - βxf‬‬

‫‪ni ( A ) - a x f‬‬

‫‪xf‬‬

‫اﻟﺣﺎﻟﺔ اﻟﻧﮫﺎﺋﻳﺔ‬

‫*اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻣﺣد ‪ :‬ھو اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟذي ﺗﺳﺗﮫﻠك ﻛﻣﻳﺔ ﻣﺎدﺗﻪ ﻗﺑﻞ ﻛﻞ اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﺧرى ‪.‬‬
‫*اﻟﺗﻘدم اﻟﻧﮫﺎﺋﻲ ) ‪ : ( xf‬ھو ﻗﻳﻣﺔ اﻟﺗﻘدم ﻟﻣﺎ ﺗﺗوﻗف اﻟﺟﻣﻠﺔ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ ﻋن اﻟﺗطور ‪.‬‬
‫*اﻟﺗﻘدم أﻷﻋظﻣﻲ ) ‪ : ( xmax‬ھو ﻗﻳﻣﺔ اﻟﺗﻘدم اﻟﻣواﻓق ﻻﺳﺗﮫﻼك اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻣﺣد ‪.‬‬
‫ﻣﻼﺣظﺔ ‪ :‬ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺗﺎم ‪ . xf = xmax‬ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﻳر اﻟﺗﺎم ‪xf < xmax‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻛﮫرﺑﺎﺋﻳﺔ ‪:‬‬

‫‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ ‪ : G‬ﻧﺎﻗﻠﻳﺔ ﺟزء ﻣن ﻣﺣﻠول ﻣﺣﺻور ﺑﻳن ﻟﺑوﺳﻳن ﻧﺎﻗﻠﻳن ﻣﺳﺎﺣﺔ ﻛﻞ ﻣﻧﮫﻣﺎ ) ‪ ( S‬واﻟﺑﻌد ﺑﻳﻧﮫﻣﺎ ) ‪ ( L‬ﺗﻌطﻰ‬
‫‪S‬‬
‫‪S‬‬
‫ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ اﻵﺗﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪ : K‬ﺛﺎﺑت اﻟﺧﻠﻳﺔ ) ‪. ( m‬‬
‫= ‪K‬‬
‫ﺣﻳث‬
‫‪G =s‬‬
‫‪L‬‬
‫‪L‬‬
‫ـ ‪ : S‬ﻣﺳﺎﺣﺔ اﻟﻠﺑوس ) ‪. ( m2‬‬
‫ـ ‪ : G‬اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ وﺣدﺗﮫﺎ اﻟﺳﻳﻣﻧس ) ‪( S‬‬
‫‪-1‬‬
‫ـ ‪ : L‬اﻟﺑﻌد ﺑﻳن اﻟﻠﺑوﺳﻳن ) ‪ . ( m‬ـ ‪ : σ‬اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ﻟﻠﻣﺣﻠول ) ‪. (S.m‬‬
‫‪I‬‬
‫‪1‬‬
‫*ﻋﻼﻗﺔ أﺧرى ﻟﻠﻧﺎﻗﻠﻳﺔ ‪: G‬‬
‫= ‪G‬‬
‫‪= eff‬‬
‫‪R U eff‬‬
‫‪ : R‬ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﻣﺣﻠول ) ‪ : Ieff ، (Ω‬اﻟﺷدة اﻟﻣﻧﺗﺟﺔ ﻟﻠﺗﻳﺎر اﻟﻛﮫرﺑﺎﺋﻲ ) ‪ : Ueff ( A‬اﻟﺗوﺗر اﻟﻣﻧﺗﺞ اﻟﻛﮫرﺑﺎﺋﻲ ) ‪. ( V‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 2‬ـ ﻋﻼﻗﺔ اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ ‪ C‬ﺑﺎﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ‪ σ‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ‪:‬‬
‫ﻓﻲ ﻣﺣﻠول ﺷﺎردي ﻣﺧﻔف ﺗرﻛﻳزه ‪ C‬اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ‪ σ‬ﺗﺗﻧﺎﺳب طردا ﻣﻊ اﻟﺗرﻛﻳز ‪ C‬ﻟﻠﻣﺣﻠول وﻧﻛﺗب ‪:‬‬
‫‪ : σ‬اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ﻟﻠﻣﺣﻠول )‪ : C . ( Sm-1‬اﻟﺗرﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻲ ) ‪. ( mole . m-3‬‬
‫‪ : λ‬اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ )‪. (S.m2. mole-1‬‬

‫‪σ =λ.C‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ ‪ λ‬ﻟﻣﺣﻠول ﺷﺎردي ﺑدﻻﻟﺔ ‪ λ x +‬ﻟﻠﺷﺎردة اﻟﻣوﺟﺑﺔ و ‪ λ x -‬ﻟﻠﺷﺎردة اﻟﺳﺎﻟﺑﺔ ‪:‬‬
‫* ﻓﻲ ﻣﺣﻠول ﺷﺎردي ﻣﺧﻔف ﻳﺣﺗوي ﻋﻠﻰ اﻟﺷوارد ‪ X+‬و اﻟﺷوارد اﻟﺳﺎﻟﺑﺔ ‪ X-‬ﺗرﻛﻳزھﻣﺎ ] ‪ [ X+‬و] ‪ [ X-‬ﻋﻠﻲ اﻟﺗرﺗﻳب ﻓﺗﻛون‪:‬‬
‫أ ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ ‪ λ‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ‪:‬‬

‫‪l = a lX+ + b lX-‬‬

‫‪ a‬و ‪ b‬ﻣﻌﺎﻣﻼت اﻟﺷوارد ‪ X+‬و ‪X-‬‬

‫] ‪σ = λ x + [ X+ ] + λ x - [ X-‬‬
‫ب ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ‪ σ‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ‪:‬‬
‫] ‪ : [ X- ] ، [ X+‬ﺗراﻛﻳز اﻟﺷوارد اﻟﻣﺗﺑﻘﻳﺔ ) اﻟﻣﺗواﺟدة ﻓﻲ اﻟﻣﺣﻠول (‬
‫· ﻓﻲ اﻟﺣﺎﻟﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻋﻧدﻣﺎ ﻳﻛون اﻟﻣﺣﻠول اﻟﺷﺎردي ﻳﺣﺗوي ﻋﻠﻰ ﻋدة ﺷوارد ﻣوﺟﺑﺔ و ﺳﺎﻟﺑﺔ ﻓﺗﻛون ‪:‬‬
‫أ ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ اﻟﻣوﻟﻳﺔ ‪ λ‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ‪:‬‬
‫ب ـ اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ اﻟﻧوﻋﻳﺔ ‪ σ‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ‪:‬‬

‫) ‪l = å (a lX+ + b lX-‬‬
‫] ‪λ x + [ X+ ] + λ x - [ X-‬‬

‫‪å‬‬

‫= ‪σ‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ اﻷﻛﺳدة اﻻرﺟﺎﻋﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 1‬ـ اﻷﻛﺳدة ‪ :‬ھﻲ ﻋﺑﺎرة ﻋن ﺗﻐﻳر ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﺊ ﻳﺻﺎﺣﺑﻪ ﻓﻘدان اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ﻣن ذرة أو ﻣﺟﻣوﻋﺔ ﻣن اﻟذرات ‪.‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 2‬ـ اﻻرﺟﺎع ‪ :‬ھﻲ ﻋﺑﺎرة ﻋن ﺗﻐﻳر ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﺊ ﻳﺻﺎﺣﺑﻪ اﻛﺗﺳﺎب اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ﻣن ذرة أو ﻣﺟﻣوﻋﺔ ﻣن اﻟذرات ‪.‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﻣؤﻛﺳدات ‪ :‬ھﻲ أﻓراد ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ ) ذرة ‪ ,‬ﺷﺎردة ‪ ,‬ﺟزئ ( ﻳﻣﻛن أن ﺗﻛﺗﺳب اﻟﻛﺗرون أو أﻛﺛر ‪.‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 4‬ـ اﻟﻣرﺟﻌﺎت ‪ :‬ھﻲ أﻓراد ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ ) ذرة ‪ ,‬ﺷﺎردة ‪ ,‬ﺟزئ ( ﻳﻣﻛن أن ﺗﻔﻘد اﻟﻛﺗرون أو أﻛﺛر ‪.‬‬

‫‪-2-‬‬

‫][‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪y‬‬
‫‪bu‬‬

‫‪to‬‬

‫‪to‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪k‬‬

‫‪C‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪k‬‬
‫‪lic‬‬
‫‪C‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪om‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪er‬‬

‫‪er‬‬

‫ﻣن ﺧﻼل اﻟﺗﻌﺎرﻳف اﻟﺳﺎﺑﻘﺔ ﻧﻛﺗب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻧﺻﻔﻳﺔ اﻻﻛﺗروﻧﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪w‬‬

‫‪om‬‬

‫‪ne-‬‬

‫‪OX +‬‬

‫أﻛﺴـــــﺪة‬

‫‪red‬‬

‫ارﺟــــــﺎع‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 5‬ـ ﺗﻌرﻳف ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺳدة اﻻرﺟﺎﻋﻳﺔ ‪:‬‬
‫ھو ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻳﺣدث ﻓﻳﻪ ﺗﺑﺎدل ﻟﻼﻟﻛﺗروﻧﺎت ﺑﻳن ﺛﻧﺎﺋﻳﺗﻳن ) ﻣؤ‪ /1‬ﻣر‪ (1‬و ) ﻣؤ‪ / 2‬ﻣر‪. ( 2‬‬
‫‪ 1‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 6‬ـ طرﻳﻘﺔ ﻣوازﻧﺔ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﻸﻛﺳدة اﻻرﺟﺎﻋﻳﺔ ‪:‬‬
‫أ ـ ﻓﻲ وﺳط ﺣﻣﺿﻲ ‪:‬‬
‫‪ 1‬ـ ﻧوازن ﺟﻣﻳﻊ اﻟذرات ﻋدا ذرات اﻷﻛﺳﻳﺟﻳن و ذرات اﻟﮫﻳدروﺟﻳن ‪.‬‬
‫‪ 2‬ـ ﻧوازن ذرات اﻷﻛﺳﻳﺟﻳن ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﻣﺎء ) ‪. ( H2O‬‬
‫‪+‬‬
‫‪ 3‬ـ ﻧوازن ذرات اﻟﮫﻳدروﺟﻳن ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﺷوارد ) ‪ H+‬أو ‪. ( H3O‬‬
‫‪ 4‬ـ ﻧوازن اﻟﺷﺣﻧﺎت ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ) ‪. ( e-‬‬
‫ب ـ ﻓﻲ وﺳط أﺳﺎﺳﻲ ‪:‬‬
‫‪ 1‬ـ ﻧوازن ﺟﻣﻳﻊ اﻟذرات ﻋدا ذرات اﻷﻛﺳﻳﺟﻳن و ذرات اﻟﮫﻳدروﺟﻳن ‪.‬‬
‫‪ 2‬ـ ﻧوازن ذرات اﻷﻛﺳﻳﺟﻳن ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﺷوارد ) ‪. ( OH-‬‬
‫‪ 3‬ـ ﻧوازن ذرات اﻟﮫﻳدروﺟﻳن ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﻣﺎء )‪.( H2O‬‬
‫‪ 4‬ـ ﻧوازن اﻟﺷﺣﻧﺎت ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ) ‪. ( e-‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 5‬ـ اﻟﻣﻌﺎﻳرة ‪:‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 5‬ـ ‪ 1‬ـ اﻟﮫدف ﻣن اﻟﻣﻌﺎﻳرة ‪ :‬ﻣﻌﺎﻳرة ﻧوع ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ھو ﺗﻌﻳﻳن ﺗرﻛﻳزه اﻟﻣوﻟﻲ ﻓﻲ ھذا اﻟﻣﺣﻠول ‪ ،‬وﺗوﺟد ﻋدة أﻧواع ﻣﻧﮫﺎ ‪:‬‬
‫أ ـ اﻟﻣﻌﺎﻳرة ﻋن طرﻳق ﻗﻳﺎس اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ ب ـ اﻟﻣﻌﺎﻳرة اﻟﻠوﻧﻳﺔ ‪.‬‬

‫اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻌﺎﻳر‬
‫ﺗﺟرﻳﺑﻳﺎ ‪V2 :‬‬
‫ﻣﻌﻠوم ‪C2 :‬‬

‫اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻌﺎﻳر‬
‫ﺗﺟرﻳﺑﻳﺎ ‪V2 :‬‬
‫ﻣﻌﻠوم ‪C2 :‬‬

‫اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻌﺎﻳر‬
‫ﻣﻌﻠوم ‪V1 :‬‬
‫ﻣﺟﮫول ‪C1 :‬‬

‫اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻌﺎﻳر‬
‫ﻣﻌﻠوم ‪V1 :‬‬
‫ﻣﺟﮫول ‪C1 :‬‬

‫ﻣﻌﺎﻳرة ﻋن طرﻳق ﻗﻳﺎس اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ‬

‫ﻗطرات ﻣن ﻛﺎﺷف‬
‫ﻣﻠون‬

‫ﻣﻌﺎﻳــــــــرة ﻟوﻧـــــﻳــــــــﺔ‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 5‬ـ ‪ 2‬ـ ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ‪:‬‬
‫ﻋﻧد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ ﻛﻣﻳﺔ ﺗﻛون ﻛﻣﻳﺔ ﻣﺎدة اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻠﻳن ﻣﺗﻧﺎﺳﺑﺔ ﻣﻊ اﻷﻋداد اﻟﺳﺗوﻛﻳوﻣﺗرﻳﺔ ﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬
‫ﻣﺛﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺗﺑر اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ اﻟﻣﻧﻣذج ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ اﻻﺗﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪aA+bB‬‬
‫===‬
‫‪gC +dD‬‬
‫) ‪n( A ) n( B‬‬
‫‪،‬‬
‫ﻋﻧد اﻟﺗﻛﺎﻓؤ ﺗﻛون ‪:‬‬
‫‪n( B ) = C B V B‬‬
‫‪n( A ) = C A V A‬‬
‫ﺣﻳث ‪:‬‬
‫=‬
‫‪a‬‬
‫‪b‬‬

‫‪ 2‬ـ اﻟﻣدة اﻟزﻣﻧﻳﺔ ﻟﺗﺣول ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ‪:‬‬

‫‪ 2‬ـ ‪ 1‬ـ اﻟﺗﺣوﻻت اﻟﺳرﻳﻌﺔ‪ :‬ﻳﻛون اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ﺳرﻳﻌﺎ ﻋﻧدﻣﺎ ﻳﺗم ﻓﻲ ﻣدة زﻣﻧﻳﺔ ﻗﺻﻳرة ﺟدا ﺣﻳث ﻻ ﻳﻣﻛن ﻣﺗﺎﺑﻌﺗﻪ زﻣﻧﻳﺎ ‪.‬‬
‫أﻣﺛﻠﺔ ‪* :‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻻﻧﻔﺟﺎر * ﺑﻌض ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺗرﺳﻳب * ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷ ﺣﻣﺎض و اﻷﺳس‬
‫*ﻣﺣﻠول ﻧﺗرات اﻟﻔﺿﺔ ‪ +‬ﻣﺣﻠول ﻛﻠور اﻟﺻودﻳوم ﺗﻌطﻲ راﺳب ﻛﻠور اﻟﻔﺿﺔ‬
‫‪-3-‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪y‬‬
‫‪bu‬‬
‫‪to‬‬

‫‪to‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪er‬‬

‫‪er‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪re‬‬

‫‪k‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪C‬‬

‫] ‪nD , [ D‬‬

‫]‪X,[X‬‬

‫‪t‬‬

‫ﺣﺳﺎب ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ و اﻟﺳرﻋﺔ اﻟﺣﺟﻣﻳﺔ‬

‫‪t‬‬

‫] ‪nA , [ A‬‬

‫‪t‬‬

‫ﺣﺳﺎب ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﺷﻛﻞ‬

‫‪ 3‬ـ ‪ 2‬ـ زﻣن ﻧﺻف اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ‪: t1/2‬‬

‫‪Xf‬‬
‫*ھو اﻟﻣدة اﻟﺿرورﻳﺔ ﻟﺑﻠوغ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ﻧﺻف ﺗﻘدﻣﻪ اﻟﻧﮫﺎﺋﻲ أي )‬
‫‪2‬‬
‫* ھو اﻟﻣدة اﻟﺿرورﻳﺔ ﻻﺳﺗﮫﻼك ﻧﺻف ﻛﻣﻳﺔ ﻣﺎدة اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻣﺣد اذا ﻛﺎن اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ‪.‬‬
‫= ‪( X‬‬

‫‪-4-‬‬

‫ﺣﺳﺎب ﺳرﻋﺔ اﻻﺧﺗﻔﺎء‬

‫‪he‬‬

‫ﻧﻌﺗﺑر اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ اﻟﻣﻧﻣذج ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ اﻻﺗﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬
‫‪DX‬‬
‫‪dX‬‬
‫= ‪Vm‬‬
‫= ‪ V‬ب ـ اﻟﺳرﻋﺔ اﻟوﺳطﻳﺔ ‪( mol / S ) :‬‬
‫أ ـ اﻟﺳرﻋﺔ اﻟﻠﺣظﻳﺔ ‪( mol / S ) :‬‬
‫‪Dt‬‬
‫‪dt‬‬
‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ اﻟﺳرﻋﺔ اﻟﺣﺟﻣﻳﺔ ‪:‬‬
‫‪1 dX‬‬
‫] ‪d [X‬‬
‫أ ـ اﻟﺳرﻋﺔ اﻟﺣﺟﻣﻳﺔ اﻟﻠﺣظﻳﺔ ‪:‬‬
‫=‪V‬‬
‫=‬
‫) ‪( mol / L . S‬‬
‫‪V dt‬‬
‫‪dt‬‬
‫‪1 DX‬‬
‫]‪D[X‬‬
‫ب ـ اﻟﺳرﻋﺔ اﻟﺣﺟﻣﻳﺔ اﻟوﺳطﻳﺔ ‪:‬‬
‫= ‪Vm‬‬
‫=‬
‫) ‪( mol / L . S‬‬
‫‪V Dt‬‬
‫‪Dt‬‬
‫‪dn D‬‬
‫ﻣﻼﺣظﺔ ‪ * :‬ﺳرﻋﺔ ﺗﺷﻛﻞ اﻟﻧوع ‪: D‬‬
‫= ‪VD‬‬
‫) ‪( mol / S‬‬
‫‪dt‬‬
‫‪dn A‬‬
‫* ﺳرﻋﺔ اﺧﺗﻔﺎء اﻟﻧوع ‪: A‬‬
‫ = ‪VA‬‬‫) ‪( mol / S‬‬
‫‪dt‬‬
‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻳن ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ و ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﺷﻛﻞ و ﺳرﻋﺔ اﻻﺧﺗﻔﺎء ‪:‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪V = V A = VB = VC = VD‬‬
‫‪a‬‬
‫‪b‬‬
‫‪g‬‬
‫‪d‬‬
‫ﻣﻼﺣظﺎت ‪ * :‬اﻟﺳرﻋﺎت اﻟﻠﺣظﻳﺔ ﺗﻣﺛﻞ ﻣﻳﻞ اﻟﻣﻣﺎس ﻋﻧد اﻟﻠﺣظﺔ ) ‪. ( t‬‬
‫* اﻟﺳرﻋﺎت اﻟﻣﺗوﺳطﺔ ﺗﻣﺛﻞ ﻣﻳﻞ اﻟﻘﺎطﻊ ﺑﻳن اﻟﻠﺣظﺗﻳن ) ‪ * . ( t1 . t2‬اﻟﺳرﻋﺎت دوﻣﺎ ﻣﻘﺎدﻳر ﻣوﺟﺑﺔ ‪.‬‬

‫‪k‬‬

‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ﺳرﻋﺎت اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬

‫‪gC +dD‬‬

‫===‬

‫‪aA+bB‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪w‬‬

‫‪ 3‬ـ اﻟﻣﺗﺎﺑﻌﺔ اﻟزﻣﻧﻳﺔ ﻟﺗﺣول ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ‪:‬‬

‫ﻟﻣﺗﺎﺑﻌﺔ ﺗطور ﺗﺣول ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ زﻣﻧﻳﺎ ﻳﺟب ﺗﺣدﻳد اﻟﺗرﻛﻳز ) أوﻛﻣﻳﺔ اﻟﻣﺎدة ( ﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻞ أو ﻧﺎﺗﺞ ﺧﻼل أزﻣﻧﺔ ﻣﺗﻌﺎﻗﺑﺔ وﻣن أﺟﻞ ھذا ﻳﻣﻛن‬
‫اﺳﺗﻌﻣﺎل ﻋدة طرق ﻣﻧﮫﺎ ‪:‬‬
‫أ ـ اﻟطرﻳﻘﺔ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ ‪ :‬اﻟﻣﻌﺎﻳرة اﻟﻠوﻧﻳﺔ ‪.‬‬
‫ب ـ اﻟطرﻳﻘﺔ اﻟﻔﻳزﻳﺎﺋﻳﺔ ‪ :‬ﻗﻳﺎس اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ ‪ ،‬اﻟﺿﻐط ‪ ،‬اﻟﺣﺟم ‪ ،‬اﻟـ ‪. .... pH‬‬

‫‪C‬‬

‫‪w 2‬ـ ‪ 2‬ـ اﻟﺗﺣوﻻت اﻟﺑطﻳﺋﺔ ‪ :‬ﻳﻛون اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ﺑطﻳﺋﺎ ﻋﻧدﻣﺎ ﻳﻣﻛﻧﻧﺎ ﺗﺗﺑﻌﻪ ﺑﺎﻟﻌﻳن اﻟﻣﺟردة أو ﺑﺎﺳﺗﻌﻣﺎل أدوات اﻟﻘﻳﺎس ﻣﺛﻞ‬
‫‪om‬‬
‫‪w.‬‬
‫‪A B Y Y.c‬‬
‫‪* ) B‬ﺟﮫﺎز اﻟﻧﺎﻗﻠﻳﺔ * اﻟﺿﻐط * اﻟـ ‪ pH‬ﻣﺗر‪. ( .....‬‬
‫ﻣﺛﺎل ‪* :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻣﺎء اﻷوﻛﺳﻳﺟﻳﻧﻲ ‪ +‬ﻣﺣﻠول ﻳود اﻟﺑوﺗﺎﺳﻳوم ﻳظﮫر اﻟﻠون اﻷﺳﻣر ﺗدرﻳﺟﻳﺎ )ﻟون ﻣﺣﻠول ﺛﻧﺎﺋﻲ اﻟﻳود ( ‪.‬‬
‫‪ 2‬ـ ‪ 3‬ـ اﻟﺗﺣوﻻت اﻟﺑطﻳﺋﺔ ﺟدا ‪ :‬ﻳﻛون اﻟﺗﺣول اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ﺑطﻳﺋﺎ ﺟدا ا ذا ﻛﺎﻧت ﻧو اﺗﺞ ﺗطور اﻟﺟﻣﻠﺔ ﻻ ﺗﻼﺣظ اﻻ ﺑﻌد أﻳﺎم أو أﺷﮫر‬
‫أوﺳﻧوات ‪.‬‬
‫أﻣﺛﻠﺔ ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺗﺧﻣر ‪ ،‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺗرة ـ اﻣﺎھﺔ ‪ ،‬ﺗﺄﻛﻞ ﺻﺧور اﻟﺟﺑﺎل ‪.‬‬
‫ﻣﺣﻠول ﺑرﻣﻧﻐﻧﺎت اﻟﺑوﺗﺎﺳﻳوم ) ﺑﻧﻔﺳﺟﻲ ( ﺑﻌد ﻋدة أﺷﮫر ﻳﺻﺑﺢ ﻟوﻧﻪ أﺷﻘر ) ﻟون أﻛﺳﻳد اﻟﻣﻧﻐﻧﻳز ‪. ( MnO2‬‬

‫‪om‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪Y‬‬

‫‪bu‬‬

‫‪y‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪y‬‬
‫‪bu‬‬

‫‪to‬‬

‫‪to‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪re‬‬
‫‪he‬‬

‫‪k‬‬
‫‪C‬‬

‫‪lic‬‬

‫‪k‬‬
‫‪lic‬‬
‫‪C‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪om‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪om‬‬

‫‪ABB‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪2.0‬‬

‫‪er‬‬

‫‪er‬‬

‫‪Y‬‬

‫) ‪na ( mol‬‬

‫) ‪X ( mol‬‬

‫‪n0‬‬

‫‪Xf‬‬

‫‪n0 - n f‬‬
‫‪2‬‬

‫‪Xf‬‬
‫‪2‬‬

‫‪nf‬‬

‫‪t‬‬

‫‪t1/2‬‬

‫‪t1/2‬‬

‫‪t‬‬

‫اﻟﺗـــــــﺣــــــــــول ﻏﻳر ﺗـــــــــــــــــــــــــــــــــﺎ م‬
‫) ‪X ( mol‬‬

‫) ‪na ( mol‬‬

‫‪Xf = Xmax‬‬

‫‪n0‬‬

‫‪xf‬‬
‫‪x‬‬
‫‪= max‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪n0‬‬
‫‪2‬‬
‫‪t‬‬

‫‪t1/2‬‬

‫‪t‬‬

‫‪t1/2‬‬

‫اﻟﺗـــــــﺣــــــــــول ﺗـــــــــــــــــــــــــــــــــﺎ م‬

‫‪ 4‬ـ اﻟﻌواﻣﻞ اﻟﺣرﻛﻳﺔ ‪:‬‬

‫‪ 4‬ـ ‪ 1‬ـ درﺟﺔ اﻟﺣرارة ‪ :‬ﻳﻛون ﺗطور ﺟﻣﻠﺔ ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ أﺳرع ﻛﻠﻣﺎ أرﺗﻔﻌت درﺟﺔ اﻟﺣرارة ‪.‬‬
‫ﻣﺛﺎل ‪ :‬طﮫﻲ اﻷطﻌﻣﺔ ﺑﺳرﻋﺔ ‪ ،‬اﻟﻣﺣﺎﻓظﺔ ﻋﻠﻰ اﻻطﻌﻣﺔ اﻟﻐذاﺋﻳﺔ ﺑﺎﻟﺗﺑرﻳد ‪.‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 2‬ـ اﻟﺗرﻛﻳز اﻻﺑﺗداﺋﻲ ﻟﻠﻣﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻳﻛون ﺗطور ﺟﻣﻠﺔ ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻳﺔ أﺳرع ﻛﻠﻣﺎ ﻛﺎﻧت اﻟﺗراﻛﻳز اﻟﻣوﻟﻳﺔ اﻻﺑﺗداﺋﻳﺔ ﻟﻠﻣﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺑر‬
‫ﻣﺛﺎل ‪ :‬ﻣﺎء ﺟﺎﻓﻳﻞ ‪ ،‬اﻟﻧظﺎف‪.‬‬

‫‪ 4‬ـ ‪ – 3‬اﻟوﺳﺎطﺔ‪:‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ اﻟوﺳﻳط‪ :‬ھو ﻧوع ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ﻳﺳرع اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ دون أن ﻳظﮫر ﻓﻲ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 2‬ـ اﻟوﺳﺎطﺔ‪ :‬ھﻲ ﻋﻣﻠﻳﺔ ﺗﺄﺛﻳر اﻟوﺳﻳط ﻋﻠﻰ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ‪.‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 3‬ـ ‪ 3‬ـ أﻧواع اﻟوﺳﺎطﺔ ‪:‬‬
‫أ ـ اﻟوﺳﺎطﺔ اﻟﻣﺗﺟﺎﻧﺳﺔ ‪ :‬اﻟوﺳﻳط ﻳﺷﺑﻪ ﺣﺎﻟﺔ اﺣد اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت ﻣﺛﺎل ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺳﺗرة‪.‬‬
‫ب ـ اﻟوﺳﺎطﺔ ﻏﻳر اﻟﻣﺗﺟﺎﻧﺳﺔ ‪ :‬اﻟوﺳﻳط و اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت ﻟﻳﺳت ﻟﮫﺎ ﻧﻔس اﻟﺣﺎﻟﺔ ﻣﺛﺎل ﺗﺟرﺑﺔ اﻟﻣﺻﺑﺎح دون ﻟﮫب ) اﻷﻏﻠﺑﻳﺔ ﺻﻠﺑﺔ (‪.‬‬
‫ﺟـ ـ اﻟوﺳﺎطﺔ اﻹﻧزﻳﻣﻳﺔ‪ :‬إذا ﻛﺎن اﻟوﺳﻳط إﻧزﻳم ﻧﻘول أن اﻟوﺳﺎطﺔ اﻹﻧزﻳﻣﻳﺔ ) ﻛﺎﺋن ﺣﻲ (‪.‬‬

‫‪ 4‬ـ ‪ 4‬ـ اﻟﺗﻔﺳﻳر اﻟﻣﺟﮫري ‪:‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 1‬ـ اﻟﺗﺻﺎدم اﻟﻔﻌﺎل ‪ :‬ھو اﻟﺗﺻﺎدم اﻟذي ﻳﻧﺗﺞ ﻋﻧﻪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻳﻣﻳﺎﺋﻲ ‪.‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 2‬ـ ﺷروط اﻟﺗﺻﺎدم اﻟﻔﻌﺎل ) اﻟﻣﺛﻣر (‪:‬‬
‫* أن ﺗﺗﺣذ اﻟﺟزﻳﺋﺎت اﻟﻣﺗﺻﺎدﻣﺔ اﻟوﺿﻊ اﻟﻣﻧﺎﺳب ﻣن ﺣﻳث اﻟﻣﺳﺎﻓﺔ و اﻻﺗﺟﺎه ‪.‬‬
‫* أن ﻻ ﺗﻘﻞ طﺎﻗﺔ اﻟﺟزﻳﺋﺎت اﻟﻣﺗﺻﺎدﻣﺔ ﻋن اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﻣﻧﺷطﺔ ‪.‬‬
‫‪ 4‬ـ ‪ 4‬ـ ‪ 3‬ـ ﺗﺄﺛﻳر اﻟﻌواﻣﻞ اﻟﺣرﻛﻳﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺗﺻﺎدم ‪:‬‬
‫إن زﻳﺎدة ﺗرﻛﻳز اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت أو ارﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺣرارة ﻳﺳﻣﺢ ﺑﺎرﺗﻔﺎع ﻋدد اﻟﺗﺻﺎدﻣﺎت اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻣﻣﺎ ﻳؤدي اﻟﻰ ارﺗﻔﺎع ﺳرﻋﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫‪-5-‬‬

‫‪A B B Y Y.c‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪rm‬‬

‫‪F T ra n sf o‬‬

‫‪PD‬‬

‫‪Y‬‬


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