Cours de spectroso PCPM 2013 2014.pdf


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Cette énergie, apportée par le quantum de lumière hest exactement égale à la différence
d’énergie entre les états 1 et 2.

Etat 2

h

h

∆E = E2 – E1= h
Etat 1

Absorption d’un photon

Emission d’un photon

Les spectres enregistrés lors de l’absorption ou l’émission d’un photon contiennent des
bandes ou des raies selon les mécanismes d’interaction matière-rayonnement. Chaque bande
est caractérisée par sa fréquence maximale, sa forme, sa largeur à demi-intensité et sa surface.

3- Les spectroscopies d’absorption moléculaires :
En réalité, chaque niveau énergétique (E1 ou E2) représente trois niveaux d’énergie qui
caractérisent les mouvements internes de la molécule. Ce sont les mouvements de rotations
moléculaires, les vibrations des noyaux autours de leur position d’équilibre et les mouvements
des électrons au sein de la structure. L’énergie correspondante s’exprime en fonction de trois
nombre quantique E(j,v,e).
j : nombre quantique de rotation ;
v : nombre quantique de vibration ;
e : nombre quantique électronique.
Les niveaux énergétiques sont classés selon l’ordre de grandeur :

Erotation < Evibration < Eélectronique.

Une molécule qui absorbe de l’énergie fournie
par une radiation électromagnétique, peut subir
plusieurs types d’excitations liées aux écarts
existant entre les niveaux
d’´energie E
caractéristiques des différents mouvements :
- 1 eV (environ) pour
les mouvements de
transitions électroniques,
- 0,1 eV pour les mouvements vibratoires,
- 0, 001 eV pour les mouvements rotatoires.
Diagramme énergétique d’une molécule
(l’échelle n’est pas respectée)

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