Cours de spectroso PCPM 2013 2014.pdf


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T = CB/CA

A = OB’ - OA’

Loi de Beer-Lambert :
La loi de Beer-Lambert confirme que l’Absorbance d’un composé en solution est
proportionnelle à l’épaisseur du milieu traversé par le faisceau lumineux et à la quantité de
matière absorbante ; elle est donnée par la relation :

A = Ɛ.L.C

I0

=

Log10
IT

Avec: A : Absorbance de la solution
L : largeur de la cellule contenant la solution (en cm)
C : concentration du composé en solution (mole/litre)
Ɛ : coefficient d’extinction molaire du composé (constante en litre.mole-1.cm-1).
A cause d’interactions chimiques entre les molécules, la loi de Beer-Lambert n’est valable
qu’aux faibles concentrations ; d’où la nécessité de faire une courbe d’étalonnage (absorbance
versus concentration) pour le dosage d’un composé.

Domaine de validité de La loi de Beer – Lambert.

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