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TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

Université Cadi Ayyad
Faculté des sciences Semlalia
Département de chimie
Marrakech

Nom :
Prénom :
Groupe :

TP N° 4
N° de la paillasse : 6

Manganimétrie 2 :
A – Etalonnage de KMnO4
I - L’objectif


L'étalonnage d'une solution de permanganate par une solution d'acide oxalique.



Détermination de titre (normalité, moralité et concentration massique) du
permanganate de potassium (KMnO4).

II – Résulta et calculs



Produits: Acide oxalique en poudre (H2 C204, 2H20), solution de permanganate de
Potassium (KMnO4), solution d'acide sulfurique (H2 S04).
Matériel: Balance, plaque chauffante, Erlenmeyer, béchers, pipette de 10 ml, fiole
Jaugée de 100 ml, burette de 25 ml, éprouvette graduée de 10 ml, Pissette

1 – Equations mise en jeu
L’acide oxalique est le réducteur du couple CO 2/ H2 C204
H2C204 (aq)

CO2 (g) +

2 H+ (aq) + 2 e-

Le permanganate de potassium (KMnO4), en milieu suffisamment acide, est l’oxydant de
couple
MnO-4 /Mn2+
MnO4 - + 8 H + + 5 eMn2+ + 4H2O
Donc l’équation de réaction est :
5 H2C204 (aq) + 2 MnO4 - + 6 H+ (aq)

10 CO 2 (g) + 4H2O

2 - Mode opératoire :

Année universitaire 2009/2010

1

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

3 – Résulta du dosage

Année universitaire 2009/2010

2

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

Volume grossier
VG (ml)

V1 (ml)

V2 (ml)

V2 (ml)

Volume
Moyen
Vmoy (ml)

5

4.9

4.8

4.9

4.867

Volume précis

4 - Calcul du titre de l’acide oxalique
a - Normalité
on a

et

donc

avec

; p = 2 , V = 100

mL = 0.1 L

A.N
b – Moralité
On a

p
H 2C204 (aq)

CO2(g) +

-

2 H+ (aq) + 2 e

Ici p = 2 donc
c - Concentration massique
On a
Avec
Et

la masse molaire de
: la moralité de
Donc

4 - Calcul du titre du permanganate de potassium (KMnO4)
a - Normalité
Les quantités d’acide oxalique et de permanganate de potassium mise en jeu sont telles que

;

Avec

et

b – Moralité

Année universitaire 2009/2010

3

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2
MnO4- + 8 H+ + 5 e-

On a
Ici p = 5

Mn2+ + 4H2O

donc

c - Concentration massique
On a
Avec
Et
: la moralité de

la masse molaire de

Donc
B – Dosage en retour d’une solution de bichromate potassium
I – But de manipulation
Dosage en retour d'une solution de bichromate de potassium.
Détermination de titre (normalité, moralité et concentration massique)
de bichromate de potassium.
II – Résulta et calculs
 Produits: Solution de permanganate de potassium (KMn0 4) , solution de sel ferreux
(FeS04)
Solution d'acide sulfurique (H2 S04) N/5.
 Matériel:
25 ml,

erlenmeyer, béchers, pipette de 10 ml, fiole jaugée de 100 ml, burette de

Éprouvette graduée de 10 ml, Pissette
1 – Equations mise en jeu
Cr2O72− + 14H+ + 6e−
Fe2 +

2Cr3+ + 7H2O
Fe3+ +

e-

L’équation de réaction est :
Cr2O72−

+

6 Fe2 + + 14H+

2Cr3+ + 6 Fe3 + + 7H2O

Le permanganate de potassium (KMnO4), en milieu suffisamment acide, est l’oxydant de couple
MnO-4 /Mn2 +
MnO4- + 8 H+ + 5 eMn2+ + 4H2O
Fe2 +
Fe3+ +
eL’équation de réaction est :
MnO4 - + 8 H+ + 5 Fe2 +

Mn2+ + 5 Fe3 + + 4H2O

2 – Résulta du dosage
Volume grossier
VG (ml)

V1 (ml)

V2 (ml)

V2 (ml)

Volume
Moyen
Vmoy (ml)

4

3.5

3.5

3.4

3.457

Volume précis

Année universitaire 2009/2010

4

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

3 - Mode opératoire :

4 - Calcul du titre de bichromate de potassium
a - Normalité

A.N
b – Moralité
On a

Cr2O72− + 14H+ + 6e−

Année universitaire 2009/2010

2Cr3+ + 7H2O

5

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

Ici p =6

donc

c - Concentration massique
On a
Avec
Et

la masse molaire
: la moralité

Donc
5- Calcul d’incertitude
 La Normalité
On a

Avec

 La Molarité
On a

 Concentration massique :
On

1. Présentation des résultats :

Année universitaire 2009/2010

6

TP de Chimie

TP
manganimétrie 2

Conclusion :

Le TP est préparé par
Un groupe d’étudiants de la Faculté des Sciences
Semlalia

Pour visiter le site
www.rapideway.org/vb

Bon Courage
Nos salutations

Année universitaire 2009/2010

7


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