Concept dhybridation dorbitales atomiques .pdf



Nom original: Concept dhybridation dorbitales atomiques.pdfTitre: Avant-proposAuteur: Administrateur

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Chimie générale - Atomistique

Concept d’hybridation d’orbitales atomiques
L’hybridation correspond à la combinaison d’orbitales atomiques de
valence d’un atome, et la formation de nouvelles orbitales atomiques de
même énergie (orbitales dégénérées).
Le nombre d’orbitales atomiques hybrides formées est le même que
celui des orbitales atomiques pures combinées.
La répartition des électrons de valence sur les orbitales hybrides se
fait conformément à la règle de Hund et au principe d’exclusion de Pauli.

Hybridation sp – Cas de BeH2
La configuration électronique de 4Be (1s2 2s2) pris à l’état
fondamental ne permet pas d’expliquer la formation de deux liaisons
comme par exemple dans le cas de la molécule BeH2.
L’état hybridé des OA de valence de Be permet bien d’expliquer la
formation de deux liaisons identiques.

Les positions relatives des niveaux énergétiques des électrons de
valence de l’atome Be, pris dans les états fondamental, excité et hybridé
sont comme suit :

- Prof. M. Hajjaji Faculté des Sciences Semlalia - Université Cadi Ayyad
Marrakech

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Chimie générale - Atomistique

L’état hybridé de Be se caractérise par la présence de deux électrons
célibataires de même énergie. Chacun des électrons occupe une orbitale
atomique hybride sp, qui résulte de la combinaison de l’orbitale atomique
2s et d’une orbitale atomique de la sous-couche 2p (2px par exemple),
comme le montre la représentation suivante.

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Chimie générale - Atomistique

Le recouvrement de chacune des deux orbitales hybrides sp de Be
avec l’orbitale atomique 1s de l’hydrogène donne lieu à une liaison
covalente Be-H, comme le montre le schéma suivant.

La géométrie de la molécule est linéaire.
Hybridation sp2 - Cas de BH3
La configuration électronique de

5B

(1s22s22p1)

à l’état

fondamental ne permet pas de prévoir l’établissement de trois liaisons,
comme dans le cas de BH3.
L’établissement d’autant de liaisons autour de B s’explique bien en
considérant l’état hybridé.

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Chimie générale - Atomistique

Les positions relatives des énergies des électrons de valence de B,
pris dans l’état fondamental, excité et hybridé, sont montrées dans la
figure suivante.

Par comparaison avec l’état fondamental, l’état hybridé de B se caractérise
par la présence de trois électrons célibataires de même énergie. Chacun de
ces électrons occupe une orbitale hydride sp2.
Les trois orbitales hybrides (sp2) de B sont formées par la
combinaison des orbitales atomiques 2s, 2px et 2py (ou 2pz) et se
schématisent ainsi :

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Chimie générale - Atomistique

Le recouvrement des orbitales hybrides avec les orbitales 1s des
atomes d’hydrogène se fait de la manière suivante :

Il s’ensuit la formation de trois liaisons identiques placées de la manière
suivante :

La molécule présente une géométrie trigonale.

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Chimie générale - Atomistique

Hybridation sp3 – Cas de CH4
La structure électronique de 4C (1s22s22p2), pris à l’état fondamental,
ne permet pas de prévoir la formation de la molécule CH4. La formation
d’un tel édifice chimique est expliquée par l’état hybridé de C.

Les positions relatives des niveaux énergétiques des électrons de
valence de l’atome de carbone pris à l’état fondamental, excité et hybridé
sont comme suit :

A l’état hybridé, l’atome dispose de 4 électrons à spins parallèles, placé
chacun sur une orbitale hybride sp3.

Les orbitales hybrides sont le

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6

Chimie générale - Atomistique

résultat de la combinaison de l’orbitale atomique 2s avec les trois OA de
la sous-couche 2p, et sont disposées dans l’espace de la manière suivante :

Le recouvrement des orbitales sp3 avec les orbitales atomiques 1s de
l’hydrogène est comme suit :

Il en dérive la formation de quatre liaisons C-H identiques comme le
montre la figure ci-après.

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Chimie générale - Atomistique

La géométrie de la molécule est tétraédrique.

Remarques :
- les états d’hybridation de type: sp3d, sp3d2 et sp3d3 peuvent avoir lieu. A
titre d’exemples, les atomes P, S et I, formant les molécules PCl5, SF6 et
IF7, sont respectivement dans des états d’hybridation sp3d, sp3d2 et sp3d3.
- La géométrie d’une molécule dépend de l’état d’hybridation de l’atome
central. Les atomes centraux des molécules linéaire, triangulaire et
tétraédrique sont respectivement dans des états d’hybridation sp, sp2 et sp3.

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