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Chimie générale - Atomistique

Hybridation sp3 – Cas de CH4
La structure électronique de 4C (1s22s22p2), pris à l’état fondamental,
ne permet pas de prévoir la formation de la molécule CH4. La formation
d’un tel édifice chimique est expliquée par l’état hybridé de C.

Les positions relatives des niveaux énergétiques des électrons de
valence de l’atome de carbone pris à l’état fondamental, excité et hybridé
sont comme suit :

A l’état hybridé, l’atome dispose de 4 électrons à spins parallèles, placé
chacun sur une orbitale hybride sp3.

Les orbitales hybrides sont le

- Prof. M. Hajjaji Faculté des Sciences Semlalia - Université Cadi Ayyad
Marrakech

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