EXERCICES DE CHIMIE ANALYTIQUE corrigés.pdf


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Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

1) Dosage du Fer
300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III)
sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont
réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain.
On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f =
1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85; 0 = 16)
Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3
2) Dosage du Fe
350 mg d'échantillon contenant une quantité inconnue de Fe2O3 sont dissous
dans de l’acide chlorhydrique concentré. Après dilution, la solution est passée
sur une colonne de Jones contenant un amalgame de Zn-Hg et est ensuite
titrée par 12,18 ml de solution standard de dichromate de potassium 0.015M.
Calculez le % en Fe et en Fe2O3 contenu dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85, O = 16)
Réponse : 17,49 % en Fe; 25 % en Fe2O3
3) Dosage du Fer
100 ml d'eau de source ont été traités pour transformer tous les ions fer
présents en Fe2+. On ajoute 25 ml de dichromate de potassium 2,107.10-3 M.
L'excès de cette solution a été titré en retour par 7,47 ml d'une solution de Fe 2
+

9,79.10-3 M. Calculez la concentration de fer dans l'échantillon exprimée en
ppm.
(M: K =.39; Cr = 52; O = 16; Fe = 55,85)
Réponse : 135,7 ppm en Fe
4) Dosage du Fer
On pèse 200 mg d'un échantillon inconnu contenant du Fe2O3, on le dissout
dans HCl conc. et après dilution, on fait passer la solution sur une colonne de
Jones. La solution obtenue est ensuite titrée par 11,34 ml d'une solution
standardisée de dichromate de potassium 0,02 M. Quel est le % en Fe contenu
dans l'échantillon ?
(M: Fe = 55,85)
Réponse : 38 % Fe

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