المولية .pdf

‫ثانوية بهية حيدور‬

‫التمرين األول ‪:‬‬
‫ القطعٌ النقديٌ دلـ ‪ 5‬ج تزن ‪ َ 12,1g‬و نفرض أنوا مصنوعٌ من معدن النجكل النقً ‪Ni‬‬‫أ‪ -‬ماهً كمجٌ المادة لذرات النجكل المختواة فً هذه القطعٌ ؟‬
‫ب‪ -‬ماهو عدد ذرات النجكل المختواة فً القطعٌ النقديٌ ؟‬
‫‪ -2‬أخسب الكتل المولجٌ الجزيُجٌ للجزيُات التالجٌ ‪HCl َ H 2 SO4 َ C9 H 8O4 :‬‬
‫يعطٍ‪َ M (S )  32g / mol M (O )  16g / mol َ M (H )  1g / mol َ M (C )  12g / mol :‬‬
‫‪M (Cl )  35, 5g / mol‬‬
‫التمرين الثانً ‪:‬‬
‫قارورة خجموا ‪ V  0, 75L‬تختوي كتلٌ ‪ m  1, 32g‬من غاز مجوول‪.‬‬
‫إذا كان الخجم المولً الػازي ‪VM  24L / mo‬‬
‫‪ -1‬أخسب الكتلٌ المولجٌ لوذا الػاز ‪.‬‬
‫‪ -2‬صجػٌ هذا الػاز العامٌ هً من الشكل‪ َ C x H 2 x 2 :‬إستنتح صجػتى الجزيُجٌ المجملٌ‪.‬‬
‫‪ -3‬أكتب بعض مماكبات هذا الػاز مع إعطاء الصجػٌ نصف المفصلٌ و تمثجل لويس لكل صجػٌ‪.‬‬
‫يعطٍ‪M (H )  1g / mo - M (C )  12g / mo :‬‬
‫التمرين الثالث‪:‬‬
‫‪NH3‬‬
‫‪C4H10‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫الصجػٌ الجزيُجٌ لػاز‬
‫أكمل الجدول التالً‪:‬‬
‫الكتلٌ المولجٌ الجزيُجٌ‬
‫الصجػٌ المفصلٌ‬
‫يعطٍ‪:‬‬
‫‪58‬‬
‫‪28‬‬

‫‪M (O )  16g / mo‬‬

‫‪M (N )  14g / mo -‬‬

‫الخجم المولً‬
‫الخجم)‪(L‬‬
‫كمجٌ المادة )‪(moℓ‬‬
‫الكتلٌ )‪(g‬‬
‫عدد جزيُات‬

‫‪22,4‬‬

‫‪25‬‬
‫‪2‬‬

‫‪24‬‬
‫‪5.10-3‬‬

‫‪22,4‬‬
‫‪1‬‬

‫‪1,6‬‬

‫التمرين الرابع ‪:‬‬
‫يتأكسد األلمنجوم ‪ Al‬بأكسججن الوواء ‪ O 2‬فجنتح األلمجن ‪. A 2O3‬‬
‫‪ -1‬أكتب معادلٌ التفاعل المنمذج للتخول السابق‪.‬‬
‫‪ -2‬ما هً كتلٌ األلمنجوم الالزمٌ لتفاعل ‪ 2, 24L‬من غاز األكسججن مقاسا فً الشرطجن النظامججن؟‬
‫‪ -3‬أخسب كمجٌ مادة األلمجن الناتجٌ‪.‬‬
‫‪ -4‬ما هً عدد ذرات األلمنجوم الالزمٌ للتفاعل؟‬
‫يعطٍ‪M (O )  16g / mo - M (Al )  27g / mo :‬‬
‫التمرين الخامس ‪:‬‬
‫‪ -1‬أخسب كمجٌ المادة فجما يلً ‪:‬‬
‫أ‪ -‬قطعٌ خديد ‪ Fe‬كتلتوا ‪11, 2g‬‬
‫ب‪ -‬خوجلٌ مملوءة بػاز ثناًُ الوجدروججن خجمى ‪10L‬‬
‫ج‪ -‬قارورة بوا ‪ 180Cm3‬من الماء الساُل ‪.‬‬
‫‪ -2‬أ كمل الجدول التالً‪:‬‬
‫الكتلٌ المولجٌ ‪g / mol‬‬
‫الكتلٌ الخجمجٌ ) ‪(g / L‬‬
‫الكثافٌ‬
‫المركبات‬
‫الرقم‬
‫‪C2H6‬‬
‫‪1‬‬
‫‪CxO2x‬‬
‫‪1, 52‬‬
‫‪2‬‬
‫‪NY‬‬
‫‪1, 25‬‬
‫‪3‬‬
‫(كل الخجوم مقاسٌ فً الشرطجن النظامججن )‬
‫‪ -3‬أوجد صجػٌ المركبجن ‪ 2‬و ‪3‬‬
‫تعطٍ ‪M(H)  1g / mol  M(C)  14g / mol َ M(Fe)  56g / mol  M(C)  12g / mol :‬‬
‫‪  1g / Cm3  M(O)  16g / mol‬‬