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TD thermochimie
1ère année Pharmacie

Hager TRAD

2013-2014

I.Gaz parfait, Premier principe de la
thermodynamique, Loi de Hess, Kirchhoff
Conditions normales
TC = 0°C P = 1 atm
1 mole de gaz parfait à CNTP:
V = 1 RT/P =
(1 mole) (0,08207 L.atm.mole-1 K-1)(273,5 K)/(1 atm) = 22,4 L
1 mole de gaz parfait à CNTP occupe 22,4 litres

Constante des gaz parfaits R
R

0,082 L.atm.mol-1.K-1

8,31 J.K-1.mol-1

V (L)

V en (m3)

P (atm)

P(Pa)

T (K)

T (K)

2 Cal.mol-1.K-1
8, 32/ 4,18 = 2

1 atm = = 1 bar = 1,013 105 Pa

1L = 10-3m3
1mL= 1cm3= 10-6 m3
1 cal = 4, 18 J

𝑸 𝒆𝒏 𝑱𝒐𝒖𝒍𝒆𝒔(𝑱)
= 𝑸(𝒄𝒂𝒍)
𝟒, 𝟏𝟖
1