Fichier PDF

Partage, hébergement, conversion et archivage facile de documents au format PDF

Partager un fichier Mes fichiers Convertir un fichier Boite à outils PDF Recherche PDF Aide Contact



thermo TRAD l9a7ba.pdf


Aperçu du fichier PDF thermo-trad-l9a7ba.pdf

Page 1 2 34525

Aperçu texte


TD thermochimie
1ère année Pharmacie

Hager TRAD

2013-2014

Chaleur et capacité calorifique :
Q = CdT
La capacité calorifique C du système est une grandeur extensive
dont la valeur dépend de la quantité de matière.
Qv= CV dT si la chaleur est reçue à volume constant,
Qp = Cp dT si la chaleur est reçue à pression constante,
CV et Cp sont les capacités calorifiques à volume et à pression
constantes.
Dans ce cas CV et Cp s'expriment en J K-1.
À V constant: dU = δQ + 0

rU = Qv = rH-ngRT
À p constante (p=pext) :
dU = δQ – pdV = δQ – pdV = δQ – nRdT= (Cp – nR)dT
car pdV = d(pV) = d(nRT)
D’où la relation de Mayer : Cp -

CV = R

Le 1er Principe de la thermo.
L’énergie interne d’un gaz parfait n’est fonction que de
la température :

T = cte ⇒ ΔU = 0
L’enthalpie H, fonction d’état :
La quantité de chaleur échangée sous pression constante
est égale à
la variation d’une nouvelle fonction H :

H = U + pV
Q = dH = dU + d(pV) , P cste Q = dU+ pdV
3