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TD thermochimie
1ère année Pharmacie

Hager TRAD

2013-2014

Exercice 4 :
1. Quelle est l'enthalpie molaire standard de formation de l’éthane à 298 K
2. Quelle est l'enthalpie molaire standard de combustion complète de l’éthane.
3. La combustion complète d'une mole de l’éthane dans une enceinte est totale
et rapide, quelle est la température des gaz après combustion.
Données en à 298 K en KJ.mol-1
C-H
+ 412,57

H-H

H2O(liq)
-285,8

O2

C2H6

C-C
+345,27

dissH°

+ 435

Enthalpie molaire
standard de formation

CO2 (g)
-393,5

subH°C (s)

716,7

Capacité calorifique
-1 -1
molaire (J.mol .K )

CO2(g)

H2O(g)

N2(g)

CH4(g)

O2(g)

37,1

33,5

29,1

35,7

29,3

Exercice 5 :
En partant des éléments simples dans leur état standard à 25 °C, écrire la
1. réaction de formation de :
 Une mole de CO2 gazeux
 Une mole de H2O liquide
 Une mole d’éthane C2H6 gazeux
2. On donne l’enthalpie de la réaction de combustion R1 suivante :
2C2H6 (g) + 7 O2 (g)
4CO2 (g) + 6H2O (liq) rH°298 = -3119,6 KJ.mol-1
a) Calculer l’enthalpie standard de formation de l’éthane à 298 K.
b) Calculer l’enthalpie standard de la réaction R1à 85 °C.
c) La combustion complète d’une mole d’éthane dans une enceinte est
totale est rapide. Expliquer en indiquant quels sont les produits présents
à la fin de cette réaction et Calculer la température finale du système
après combustion.
Données :
Espèce
fH°298(KJ.mol-1)
CP°( J.mol-1.K-1)

C2H6 (g)

O2 (g)

94

31

CO2(g)
-393,5
37

6 H2O(liq)
-285,8
75

6