ExolivreU6A .pdf



Nom original: ExolivreU6A.pdfTitre: Microsoft Word - Exolivre_U6B.docAuteur: Administrateur

Ce document au format PDF 1.4 a été généré par PScript5.dll Version 5.2 / Acrobat Distiller 7.0 (Windows), et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 06/05/2014 à 21:41, depuis l'adresse IP 41.108.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 1128 fois.
Taille du document: 486 Ko (8 pages).
Confidentialité: fichier public


Aperçu du document


‫اﻟﻜﺘﺎب اﻟﺜﺎﻧﻲ‬

‫اﻷﺳﺘﺮة وإﻣﺎهﺔ اﻷﺳـﺘﺮ‬

‫اﻟﻮﺣﺪة ‪06‬‬
‫ﺗﻤﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب‬

‫‪GUEZOURI Aek – lycée Maraval - Oran‬‬

‫‪ -ΙΙ‬ﺗﻤﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ ‪ -‬اﻟﺠﺰء اﻷول‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪16‬‬
‫‪ -1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬

‫‪H – COOH + CH3 – CH2 –CH2 – OH = H – COO – C3H7 + H2O‬‬

‫اﻷﺳـﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ هﻮ ﻣﻴﺜــﺎﻧﻮات اﻟﺒﺮوﺑﻴﻞ‬
‫‪ - 2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻻ ﺣﺮاري ‪ -‬ﺑﻄﻲء ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة ‪ -‬ﻏﻴﺮ ﺗﺎم )ﻣﺤﺪود(‬
‫‪ - 3‬هﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺤﺪود ﺑﺴﺒﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻴﻦ اﻷﺳـﺘﺮ واﻟﻤﺎء واﻟﺬي ﻳﺆدي إﻟﻰ ﺗﻮازن آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ‪.‬‬
‫‪ – 4‬ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﻴﻦ اﻟﻤﺮدود ﺑﺎﻟﻄﺮق اﻟﺜﻼث ‪:‬‬
‫ اﻹآﺜﺎر ﻣﻦ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ )اﻟﺤﻤﺾ أو اﻟﻜﺤﻮل(‬‫ ﺳﺤﺐ أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ )اﻟﻤﺎء أو اﻷﺳﺘﺮ ( ﺧﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬‫ وإذا أردﻧﺎ أن ﻧﺆﺳﺘﺮ اﻟﻜﺤﻮل ﺗﻤﺎﻣﺎ ﻧﺴﺘﺒﺪل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ ﺑﺄﺣﺪ ﻣﺸﺘﻘﺎﺗﻪ )آﻠﻮر اﻟﻤﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻞ(‬‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪17‬‬
‫اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ اﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻬﺬا اﻷﺳـﺘﺮ ‪:‬‬
‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻴﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤــﻮل ‪ :‬اﻟﺒﺮوﺑـﺎن – ‪ – 1‬أول‬

‫‪H – COO – CH2 – CH2 – CH3‬‬

‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻴﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤــﻮل ‪ :‬اﻟﺒﺮوﺑﺎن – ‪ – 2‬أول‬

‫‪H – COO – CH – (CH3)2‬‬

‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤﻮل ‪ :‬اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3 – COO – C2H5‬‬

‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤﻮل ‪ :‬اﻟﻤﻴﺜــﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3 – CH2 – COO – CH3‬‬
‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪18‬‬
‫ﻧﻘﻮل اﻟﺒﻮﺗـﺎﻧﻮات أو اﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮات‬
‫ﺑﻮﺗـﺎﻧﻮات ‪ – 2‬ﻣﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﻴﻞ هﻮ ‪:‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪CH3H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪O‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ - 1‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬
‫‪+ H2O = C3H7 – COOH + CH3 – CH(CH3) – CH2 – OH‬‬

‫‪C3H7 – COO – CH2 – CH (CH3) – CH3‬‬

‫‪ - 2‬اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‬
‫اﻟﻜﺤـﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ – 2 :‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن – ‪ - 1‬أول‬
‫‪ – 3‬ﻳﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤـﺎل ﺷﻮارد اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم )إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻣﺜﻼ( ﻟﺘﺴﺮﻳﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬وهﺬا ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺮدود ‪ ،‬أي ﻋﻠﻰ ﻧﺴﺒﺔ‬
‫اﻟﺘﻘﺪّم اﻟﻨﻬــﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﺑﻞ ﻳﺆدي ﻟﻠﻮﺻﻮل ﻟﻬﺎ ﻓﻲ أﺳﺮع وﻗﺖ ‪.‬‬
‫‪ – 4‬ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء ﺑﺰﻳﺎدة ﻟﺘﺤﺴﻴﻦ ﻣﺮدود اﻹﻣﺎهﺔ ‪.‬‬
‫‪1‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪19‬‬

‫‪e‬‬

‫‪d‬‬

‫‪c‬‬

‫‪b‬‬

‫‪a‬‬

‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫) ‪n1 ( mol‬‬

‫ﺗﺼﺤﻴﺢ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت ﺣﺴﺐ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬

‫‪0,5‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1‬‬

‫) ‪n2 ( mol‬‬

‫ﺣﺴـﺎب اﻟﻤﺮدود ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪: e‬‬

‫‪80‬‬

‫‪50 50 80 20‬‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻟﻤﻌﻄﺎة ﻓﻲ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ﻻ ﺗﻮاﻓﻖ اﻟﻤﻌﻄﻴــﺎت !‬
‫آﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﻣﺮدودهﺎ ‪ 0,67‬ﻣﺎ ﻋﺪا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪. e‬‬

‫‪=4‬‬

‫‪x f2‬‬

‫‪2‬‬

‫) ‪(1 − x ) ( 0,5 − x‬‬
‫‪2‬‬

‫‪f‬‬

‫‪ ،‬وهﺬا ﻳﺆدّي ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻣﻦ اﻟﺪرﺟﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪:‬‬

‫‪0‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫) ‪θ ( °C‬‬
‫)‪(2H3O+ , SO42-‬‬

‫‪f‬‬

‫‪3x 2 − 6 x + 2 = 0‬‬

‫‪ ،‬ﺣﻼ هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ هﻤﺎ ‪ x f = 0, 42 :‬و ‪ x f = 0,84‬وﻧﺮﻓﺾ ‪ x = 0 ,84‬ﻷﻧﻪ أآﺒﺮ ﻣﻦ ‪. x f = 0,5‬‬

‫‪nester‬‬

‫ﺑﻌﺪ ﺗﺼﺤﻴﺢ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت ﻧﺮﻓﻖ آﻞ ﺑﻴﺎن ﺑﺎﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﻪ ‪:‬‬
‫اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ ‪ :‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة وﺷﻮارد ‪ H3O+‬ﻳﺴﺮّﻋﺎن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪون اﻟﺘﺄﺛﻴﺮ‬

‫‪0,67‬‬

‫ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺮدود ‪.‬‬

‫‪a‬‬

‫‪b‬‬

‫‪d‬‬

‫‪c‬‬
‫‪0,42‬‬

‫‪e‬‬

‫‪t‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪20‬‬
‫) ‪n Al ( mol‬‬

‫) ‪n0acide ( mol‬‬

‫اﻟﺤﻤﺾ‬

‫اﻟﺼﻨﻒ‬

‫اﻟﻜﺤﻮل‬

‫) ‪nacide ( mol‬‬

‫‪0,66‬‬

‫‪A‬‬

‫ﻧﻌﻢ‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫أوﻟﻲ‬

‫‪C3H7 – OH‬‬

‫‪0,8‬‬

‫‪B‬‬

‫ﻧﻌﻢ‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫ﺛﺎﻧﻮي‬

‫‪CH3 – CHOH – CH3‬‬

‫‪1,16‬‬

‫‪C‬‬

‫ﻧﻌﻢ‬

‫‪1‬‬

‫‪2‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫أوﻟﻲ‬

‫‪C3H7 – OH‬‬

‫‪0,31‬‬

‫‪D‬‬

‫ﻧﻌﻢ‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫أوﻟﻲ‬

‫‪C3H7 – OH‬‬

‫‪0,16‬‬

‫‪E‬‬

‫ﻧﻌﻢ‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫أوﻟﻲ‬

‫‪C3H7 – OH‬‬

‫‪0,8‬‬

‫‪F‬‬

‫ﻻ‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪CH3 – COOH‬‬

‫ﺛﺎﻧﻮي‬

‫‪CH3 – CHOH – CH3‬‬

‫اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻮﺳﻴﻂ‬

‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : A‬اﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ واﻟﻤﺰﻳﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪ ،‬إذن ‪ ، x f = 2 × 0, 67 = 1,34 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nacide = 2 − 1,34 = 0, 66 mol :‬‬
‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : B‬اﻟﻜﺤﻮل ﺛـﺎﻧﻮي واﻟﻤﺰﻳﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪ ،‬إذن ‪ ، x f = 2 × 0, 60 = 1, 2 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬
‫‪nacide = 2 − 1, 2 = 0,80 mol‬‬
‫‪.‬‬

‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : C‬اﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ )اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ( ‪K = 4 ،‬‬

‫ﺗﻨﺒﻴﻪ ‪ K = 4 :‬ﺳﻮاء آﺎن اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت أو ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺴـﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪.‬‬

‫ﻧﺤﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪= 4 :‬‬

‫‪x f2‬‬

‫‪2‬‬

‫) ‪(1 − x ) ( 2 − x‬‬
‫‪2‬‬

‫‪f‬‬

‫وﻧﺠﺪ ‪ ، x f = 0,84 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nacide = 2 − 0 ,84 = 1,16 mol‬‬

‫‪f‬‬

‫‪2‬‬

‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : D‬اﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ )اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ( ‪= 4 ،‬‬

‫‪2‬‬

‫)‬

‫‪x f2‬‬

‫‪(4 − xf‬‬

‫‪2‬‬

‫)‬

‫‪(2 − xf‬‬

‫‪ ،‬وﺑﺤﻞ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻧﺠﺪ ‪x f = 1, 69 mol :‬‬

‫‪ ،‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nacide = 2 − 1,69 = 0,31 mol :‬‬
‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : E‬ﻧﻔﺲ ﻧﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ ، C‬ﺣﻴﺚ ‪ x f = 0,84 mol‬أﻣﺎ ‪. nacide = 1 − 0,84 = 0 ,16 mol‬‬
‫اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ : F‬ﻧﻔﺲ ﻧﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ ، B‬ﺣﻴﺚ‬

‫) ‪nacide ( mol‬‬

‫‪ ، x f = 1, 2 mol‬أﻣﺎ ‪. nacide = 2 − 1, 2 = 0,80 mol‬‬

‫ﺟﻤﻌﻨﺎ هﺬﻩ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول أﻋﻼﻩ ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ‪.‬‬

‫•‪2‬‬

‫‪C‬‬

‫اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻟﻤﺮﺳﻮﻣﺔ ﻓﻲ اﻟﻜﺘﺎب آﻠﻬﺎ ﻣﺴﺤﻮﺑﺔ ﻧﺤﻮ اﻷﺳﻔﻞ ﺑﺴﺒﺐ ﺧﻄﺄ ﻓﻲ اﻟﻄﺒﻊ ‪.‬‬
‫وﻟﻬﺬا ﻧﻌﻴﺪ رﺳﻤﻬﺎ ﺑﺸﻜﻞ ﺻﺤﻴﺢ ‪.‬‬
‫ﻧﻼﺣﻆ أﻧﻪ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪ F‬ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺑﻄﺄ‬

‫‪B‬‬

‫‪F‬‬

‫)ﻋﺪم وﺟﻮد ﺷﻮارد ‪( H3O+‬‬

‫‪1,16‬‬
‫•‪1‬‬
‫‪0,8‬‬
‫‪0,66‬‬

‫‪A‬‬
‫‪E‬‬

‫‪D‬‬

‫‪0,31‬‬
‫‪0,16‬‬

‫‪t‬‬
‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪21‬‬
‫‪ – 1‬رﺳﻢ اﻟﺒﻴﺎن )اﻟﺒﻴﺎن ‪(A‬‬
‫‪ – 2‬زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻮ اﻟﻤﺪة اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻜﻲ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﺤﺪﻳﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ‪.‬‬

‫) ‪na ( mol‬‬

‫اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﺤﺪﻳﺔ هﻲ ‪n = 1, 4 − 0 , 46 = 0,94 mol‬‬

‫• ‪1,4‬‬

‫ﻧﺼﻒ هﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ هﻮ ‪0,47 mol‬‬
‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻳﻜﻮن ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﻨﻘﻄﺔ ‪ N‬هﻮ ‪:‬‬

‫‪n = 0,46 + 0,47 = 0,93 mol‬‬

‫•‬

‫‪B‬‬

‫زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻮ إذن ‪t1 / 2 = 0,75 h‬‬

‫‪ – 3‬ﻣﻦ أﺟﻞ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪θ2 = 180°C‬‬

‫‪N‬‬

‫‪C‬‬

‫‪A‬‬

‫‪0,46‬‬

‫•‬

‫‪2 2,66‬‬

‫)‪t (h‬‬

‫‪0,93‬‬

‫‪0,75‬‬

‫ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺑﻄﺄ ﻟﻜﻨﻪ ﻳﺆول ﻟﻠﻘﻴﻤﺔ اﻟﺤﺪﻳﺔ ‪) 0,46‬اﻟﺒﻴﺎن ‪. (B‬‬
‫‪ - 4‬ﻣﻦ أﺟﻞ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ، θ1 = 200°C‬وﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )وﺟﻮد ﺷﻮارد ‪ ( H3O+‬ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺳﺮع )اﻟﺒﻴﺎن ‪(C‬‬

‫‪3‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪22‬‬
‫‪ – 1‬ﺻﻴﻎ اﻟﻜﺤﻮﻻت وأﺳﻤﺎءهﺎ وأﺻﻨﺎﻓﻬﺎ ‪:‬‬
‫رﻗﻢ اﻟﻜﺤﻮل‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼّﻠﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮل‬

‫اﺳﻢ اﻟﻜﺤــﻮل‬

‫ﺻﻨﻒ اﻟﻜﺤــﻮل‬

‫‪A‬‬

‫‪CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH‬‬

‫ﺑﻮﺗـﺎن – ‪ - 1‬أول‬

‫أوﻟﻲ‬

‫‪CH2 OH‬‬

‫‪B‬‬

‫‪CH3 CH‬‬
‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪C‬‬

‫‪ – 2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن – ‪ - 1‬أول‬

‫أوﻟﻲ‬

‫ﺑﻮﺗـﺎن‪ - 2 -‬أول‬

‫ﺛـﺎﻧﻮي‬

‫‪CH3 CH2 CH‬‬
‫‪OH‬‬
‫‪CH3‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪D‬‬

‫‪CH3 C‬‬

‫‪ – 2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑـﺎن – ‪ - 2‬أول‬

‫ﺛـﺎﻟﺜﻲ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ – 2‬ﺻﻴﻎ اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪:‬‬

‫اﺳــﻢ اﻷﺳـﺘﺮ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼّﻠﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ‬
‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH2 CH2 CH2 CH3‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﻟﺒﻮﺗﻴﻞ‬

‫‪O‬‬
‫‪CH2 CH CH3‬‬

‫‪O‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات ‪ – 2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﻴﻞ‬

‫‪CH3‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‪CH CH2 CH3‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‪CH3‬‬

‫‪C‬‬

‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات ‪ – 1‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﻴﻞ‬

‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات ‪ – 1 ، 1‬ﻣﻴﺜﻴﻞ إﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-3‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ هﻲ ‪ ، C7H14O2‬وآﺘﻠﺘﻪ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ اﻟﻤــﻮﻟﻴﺔ ‪. M = 130 g . mol–1‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻷﺳﺘﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪m = M × n‬‬

‫ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮﻟﻴﻦ ‪ A‬و ‪) B‬أوﻟﻴﺎن( ‪:‬‬‫‪ -‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮل ‪) C‬ﺛﺎﻧﻮي( ‪:‬‬

‫‪ ، nester = 0,3 × 0, 67 = 0, 201 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﺘﻠﺔ اﻷﺳﺘﺮ ‪m = 130 × 0 , 201 = 26 g‬‬

‫‪ ، nester = 0,3 × 0,60 = 0 ,18 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﺘﻠﺔ اﻷﺳﺘﺮ ‪m = 130 × 0,18 = 23, 4 g‬‬

‫ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮل ‪) D‬ﺛﺎﻟﺜﻲ( ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ اﻟﻤﺮدود ‪10%‬‬‫‪ ، nester = 0 ,3 × 0,10 = 0 ,03 mol‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﺘﻠﺔ اﻷﺳﺘﺮ ‪m = 130 × 0,03 = 3,9 g‬‬

‫‪4‬‬

‫‪ – 4‬اﻟﺘﻘﻄﻴﺮ اﻟﻤﺮﺗﺪ ‪:‬‬
‫ﻳﻌﺘﻤﺪ اﻟﺘﻘﻄﻴﺮ اﻟﻤﺮﺗﺪ ﻋﻠﻰ ﺗﻜﺜﻴﻒ أﺑﺨﺮة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻋﻨﺪ ﻣﻐﺎدرﺗﻬﺎ اﻟﻤﺰﻳﺞ‬
‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ وإرﺟﺎﻋﻬﺎ ﻟﻠﺤﻮﺟﻠﺔ ‪ ،‬ﻷﻧﻨﺎ ﻧﺴﺨّﻦ اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﺴﺮﻳﻌﻪ ‪ ،‬وهﺬا‬

‫ﺧﺮوج ﻣﺎء اﻟﺤﻨﻔﻴﺔ‬
‫ﺳﺎﺧﻨﺎ‬

‫ﻳﺆدّي أﺣﻴﺎﻧﺎ ﻋﻠﻰ ﺗﺠﺎوز درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن ﺑﻌﺾ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪.‬‬
‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪:‬‬
‫ﻳﻤﻜﻦ أن ﻧﻐﻄﻲ اﻟﺤﻮﺟﻠﺔ وﻧﻤﻨﻊ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻣﻦ ﻣﻐﺎدرﺗﻬﺎ ‪ ،‬ﻟﻜﻦ هﺬا ﻳﺮﻓﻊ ﺿﻐﻂ اﻟﻤﺰﻳﺞ‬

‫ﻣﺒﺮّد‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ‪ ،‬وﻧﺤﻦ ﻧﺮﻳﺪ أن ﻳﺠﺮي اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺖ ‪ ،‬إذن ﻧﻠﺠﺄ ﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ‬
‫اﻟﻤﺮﺗﺪ اﻟﺘﻲ ﻳﺒﻘﻰ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻀﻐﻂ ﺛـﺎﺑﺘﺎ ‪.‬‬

‫دﺧﻮل ﻣﺎء اﻟﺤﻨﻔﻴﺔ‬
‫ﺑﺎردا‬

‫ﺣﻮﺟﻠﺔ ﺗﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ‬
‫اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ‬
‫ﻣﺴﺨّﻦ‬
‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪23‬‬
‫ﻟﻤﺎ ﻧﺴﺨﻦ اﻷﺳﺘﺮ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳـﺘﺮ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء اﻟﺬي ﺣﻠﻠﻨﺎ ﻓﻴﻪ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ( أﻣﺎ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻳﺪﺧﻞ‬
‫ﺑﺎﻟﺸﻮارد ‪ H3O+‬ﻟﻜﻲ ﻳﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻘﻂ ‪ ،‬إذن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣــﺎهﺔ ‪.‬‬
‫ﻓﻲ ﻧﻬـﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﻌﺎﻳﺮ اﻟﺤﻤﺾ ﺑﻮاﺳﻄﺔ هﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم )اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺬي ﻧﻌﺎﻳﺮﻩ هﻮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ إﻣﺎهﺔ اﻷﺳﺘﺮ ﻣﻊ‬
‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ آﻠﻪ ‪ ،‬ﻷن هﺬا اﻷﺧﻴﺮ ﻟﻢ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﻗﺎم ﺑﺪور وﺳﻴﻂ ﻓﻘﻂ(‬
‫‪ – 1‬ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳــﺎﺳﻲ اﻟﻼزم ﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ‪:‬‬

‫ﻧﻌﻠﻢ أن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻳﺘﺤﻠﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪H2SO4 + 2 H2O = 2 H3O+ + SO42– :‬‬
‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪⎡ H 3O + ⎤ = 2 C :‬‬
‫⎣‬
‫⎦‬
‫‪⎡ H 3O + ⎤ × V 2C × V 2 × 9‬‬
‫⎦‬
‫⎣=‬
‫=‬
‫=‬
‫‪= 4 ,5 mL‬‬
‫‪4‬‬
‫‪CB‬‬
‫‪CB‬‬

‫‪V 'BE‬‬

‫‪ - 2‬اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻼزم ﻟﻤﻌــﺎﻳﺮة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ اﻹﻣــﺎهﺔ هﻮ ‪VB = 13,9 − 4,5 = 9, 4 mL‬‬
‫آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ هﻲ‬

‫‪n'acide = CB VBE = 4 × 9 , 4 × 10−3 = 3, 76 × 10−2 mol‬‬

‫‪4,37‬‬
‫‪75, 4‬‬
‫× ‪ ، m = 5,8‬وﺗﻮاﻓﻖ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﻗﺪرهﺎ‬
‫‪ – 3‬آﺘﻠﺔ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﺘﻲ ﺣﺪﺛﺖ ﻟﻬﺎ إﻣﺎهﺔ هﻲ ‪= 4,37 g :‬‬
‫‪M‬‬
‫‪100‬‬

‫= ‪ ، nester‬ﺣﻴﺚ ‪ M‬هﻲ اﻟﻜﺘﻠﺔ‬

‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ اﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ ‪.‬‬

‫‪4,37‬‬
‫هﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ هﻲ ﻧﻔﺴﻬﺎ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ ،‬أي ‪= 3, 76 × 10−2‬‬
‫‪M‬‬
‫ﻧﻌﻠﻢ أن اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮات هﻲ ‪ ، CnH2nO2‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ ، 14n + 32 = 116‬وﻣﻨﻪ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ هﻲ ‪C6H12O2‬‬

‫‪5‬‬

‫‪ ،‬وﻣﻨﻪ ‪M = 116 g.mol −1‬‬
‫‪n=6‬‬

‫ﺑﻤﺎ أن ﻓﻲ اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻜﺤﻮل ﻧﻔﺲ ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪ ،‬إذن اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼّﻠﺔ اﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ هﻲ ‪:‬‬
‫‪O‬‬
‫‪CH2 CH2 CH3‬‬

‫‪O‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫‪،‬‬

‫‪CH‬‬

‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH3 CH2 C‬‬

‫‪CH3‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪24‬‬

‫‪ – 1‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ ‪ ، 14n + 32 = 88 :‬وﻣﻨﻪ ‪n = 4‬‬

‫‪ ،‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ هﻲ إذن ‪C4H8O‬‬

‫اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ‪:‬‬
‫اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼّﻠﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮ‬

‫اﻟﻜﺘﺎﺑﺔ اﻟﻄﻮﺑﻮﻟﻮﺟﻴﺔ‬
‫‪O‬‬

‫‪H – COO – CH2 – CH2 – CH3‬‬
‫‪O‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H – COO – CH – (CH3)2‬‬
‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH3 – COO – C2H5‬‬
‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH3 – CH2 – COO – CH3‬‬
‫‪O‬‬

‫‪ - 2‬ﺗﺬآﻴﺮ ﺑﺒﻌﺾ اﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎت ﻣﻦ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪:‬‬
‫اﻷآﺴﺪة اﻟﻤﻘﺘﺼﺪة ﻟﻠﻜﺤﻮﻻت ‪ :‬هﻲ اﻷآﺴﺪة اﻟﺘﻲ ﺗﺘﻐﻴﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻮﻇﻴﻔﺔ ﻣﻦ آﺤﻮﻟﻴﺔ إﻟﻰ أﻟﺪهﻴﺪﻳﺔ أو ﺣﻤﻀﻴﺔ أو ﺳﻴﺘﻮﻧﻴﺔ ﺑﺪون ﺗﻐﻴﻴﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻔﺤﻤﻴﺔ‬
‫ﻟﻠﻜﺤــﻮل ‪ .‬ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ ﻋﺎدة اﻟﻤﺆآﺴﺪﻳﻦ اﻟﻘﻮﻳﻴﻦ ‪ :‬ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم وﺛﻨـﺎﺋﻲ آﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬

‫ﺻﻨﻒ اﻟﻜﺤــﻮل‬
‫آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺆآﺴﺪ ﻧﺎﻗﺼﺔ‬

‫اﻟﻤﺮآﺐ اﻟﻌﻀﻮي اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ اﻷآﺴﺪة اﻟﻤﻘﺘﺼﺪة‬

‫اﻟﺰﻣﺮة اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮآﺐ اﻟﻨﺎﺗﺞ‬
‫‪O‬‬

‫أﻟﺪهﻴﺪ‬

‫‪H‬‬

‫أوﻟﻲ‬
‫آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺆآﺴﺪ زاﺋﺪة‬

‫ﺛﺎﻧﻮي‬

‫ﻣﻬﻤﺎ آﺎﻧﺖ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺆآﺴﺪ‬

‫ﺛــﺎﻟﺜﻲ‬

‫ﺣﻤﺾ آﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ‬

‫ﺳﻴﺘــﻮن‬

‫‪C‬‬
‫‪O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪O‬‬

‫‪O‬‬
‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫ﻻ ﺷﻲء )اﻟﻜﺤﻮل اﻟﺜﺎﻟﺜﻲ ﻻ ﻳﺘﺄآﺴﺪ أآﺴﺪة ﻣﻘﺘﺼﺪة(‬

‫‪ - 3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮ ﻣﻊ اﻟﺼﻮد هﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺼﺒﻦ وﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﻣﻠﺢ وآﺤﻮل ‪ .‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ‪ B‬هﻮ آﺤﻮل ﺛـﺎﻧﻮي ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺄآﺴﺪ وﻳﻌﻄﻲ ﺳﻴﺘﻮﻧﺎ‬
‫)آﻴﺘﻮﻧﺎ( ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔـﺎﻋﻞ ‪:‬‬

‫‪CnH2n+1 – COO – Cn’H2n’+1 + (Na+ , OH–) = (CnH2n+1 – COO– , Na+) + Cn’H2n’+1 – OH‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺼﺒﻦ هﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗــﺎم ‪ ،‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬
‫‪88‬‬
‫‪4,4‬‬
‫=‬
‫‪14n' + 18 2 ,98‬‬

‫‪ ،‬وﻣﻨﻪ ‪n' = 3‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼّﻠﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮل ‪ B‬هﻲ ‪:‬‬

‫‪CH3 – CHOH – CH3‬‬

‫‪ - 4‬اﻟﻤﻘﺼﻮد هﻮ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮ ‪ E‬وﻟﻴﺲ ﻟـ ‪. B‬‬
‫ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻲ ﺟﺰيء اﻷﺳﺘﺮ هﻮ ‪ ، 4‬وﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻲ ﺟﺰيء اﻟﻜﺤﻮل هﻮ ‪ ، 3‬إذن ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻲ اﻟﺤﻤﺾ هﻮ ‪، 1‬‬
‫‪CH3‬‬

‫وﺑﻤﺎ أن اﻟﻜﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي إذن اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮ ‪ E‬هﻲ‬

‫‪O‬‬
‫‪O‬‬

‫‪CH‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺼﺒّﻦ ‪:‬‬
‫‪+‬‬

‫–‬

‫‪+‬‬

‫–‬

‫‪H – COO – CH(CH3)2 + (Na , OH ) = (H – COO , Na ) + CH3 – CHOH – CH3‬‬
‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪25‬‬
‫‪ - 1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬

‫‪CH3 – CH2 – CH2 – COO – C2H5 + H2O = CH3 – CH2 – CH2 – COOH + C2H5 – OH‬‬
‫‪ – 2‬ﻧﻌﻠﻢ أن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻣـﺎهﺔ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة ‪ ،‬وﻟﻬﺬا ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺮﻳﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻳﺠﺐ ﺗﺒﺮﻳﺪ اﻟﻤﺰﻳﺞ ﺣﺘﻰ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻧﺘﻤﻜﻦ‬
‫ﻣﻦ ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪.‬‬
‫‪ – 3‬آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻌـﺎﻳَﺮ هﻲ ‪nacide = CB VBE = 2 × 17 , 6 × 10−3 = 3,52 × 10−2 mol :‬‬

‫هﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ ‪ 10 mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺰﻳﺞ ‪ ،‬أﻣﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﻳﺞ )‪ (180 mL‬ﻳﻮﺟﺪ ‪:‬‬

‫‪180‬‬
‫‪= 6 ,34 × 10−1 mol‬‬
‫‪10‬‬

‫× ‪n'acide = 3,52 × 10−2‬‬

‫آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻷﺳﺘﺮ اﻟﺒﺎﻗﻴﺔ هﻲ ‪nester = 1 − 6 ,34 × 10−1 = 3, 66 × 10−1 mol :‬‬

‫ﻣﺮدود اﻹﻣــﺎهﺔ‬

‫‪0 ,634‬‬
‫‪= 0, 634‬‬
‫‪1‬‬

‫=‬

‫‪xf‬‬
‫‪xm‬‬

‫=‪ρ‬‬

‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻳﻤﻜﻦ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﺮدود ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى ‪:‬‬

‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫ﻧﻌﻠﻢ أن ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻮازن هﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻮ = ‪ ، K‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬
‫‪4‬‬
‫‪4‬‬
‫‪0, 63‬‬
‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪= 0,63‬‬
‫‪1‬‬

‫=‬

‫‪xf‬‬
‫‪xm‬‬

‫=‬

‫‪x 2f‬‬

‫) ‪(1 − x )( 5 − x‬‬
‫‪f‬‬

‫‪ ،‬وﺑﺤﻞ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻧﺠﺪ ‪. x f = 0, 63 mol‬‬

‫‪f‬‬

‫=‪. ρ‬‬

‫‪ – 4‬إذا آﺎن اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻣﺘﻜﺎﻓﺌﺎ ﻓﻲ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ) ﻣﺰﻳﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت( ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻘﺪّم اﻟﻨﻬــﺎﺋﻲ ‪ ، x f = 0,33 n0‬ﺣﻴﺚ ‪ n0‬هﻲ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة‬

‫‪0 ,33 n0‬‬
‫اﻻﺑﺘﺪاﺋﻴﺔ ﻟﻸﺳـﺘﺮ وآﺬﻟﻚ اﻟﻤﺎء ‪ .‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ اﻟﻤﺮدود ﻳﻜﻮن ‪= 0,33‬‬
‫‪n0‬‬
‫آﻠﻤﺎ آﺎن اﻟﻔﺮق أآﺒﺮ ﺑﻴﻦ آﻤﻴﺘﻲ ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ﻳﻜﻮن اﻟﻤﺮدود أﺣﺴﻦ ‪.‬‬

‫‪7‬‬

‫=‪ρ‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪26‬‬
‫‪ – 1‬اﻟﺘﺮآﻴﺒﺔ ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪) 22‬ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮآﻴﺒﺔ(‬

‫‪ - 2‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪CH3 – CH2 – COOH + CH3 – CH2 – OH = CH3 – CH2 – COO – CH3 – CH2 + H2O :‬‬
‫‪ – 3‬ﻧﺼﺤّﺢ اﻟﺒﻴﺎن ﺣﺘﻰ ﻧﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ اﻹﺟــﺎﺑﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺴﺆاﻟﻴﻦ ‪ 3‬و ‪. 4‬‬
‫ﺳﺒﺐ ﺗﺼﺤﻴﺢ اﻟﺒﻴﺎن ‪ :‬هﻮ أن اﻟﺒﻴﺎن أﺻﺒﺢ أﻓﻘﻴﺎ ﻣﻦ أﺟﻞ ﻗﻴﻤﺔ ﻟـ ‪ ، (0,114 mol) x f‬وهﺬﻩ اﻟﻘﻴﻤﺔ أﻗﻞ ﻣﻦ اﻟﻘﻴﻤﺔ اﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻮاﻓﻖ آﺤﻮﻻ‬

‫أوﻟﻴﺎ ‪ ،‬أي ‪x f = 0 , 2 × 0 ,67 = 0,134 mol‬‬

‫)‪x (mol‬‬
‫‪ – 3‬ﻧﻼﺣﻆ أﻧﻪ ﺑﻌﺪ ‪ 4‬ﺳﺎﻋﺎت ﻳﺼﺒﺢ اﻟﺒﻴﺎن أﻓﻘﻴﺎ ‪،‬‬
‫وهﺬا ﻣﻌﻨﺎﻩ أن اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻗﺪ وﺻﻞ ﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬
‫‪ – 4‬اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ‪:‬‬

‫•‬

‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ‪x f = 0,134 mol :‬‬
‫وﻟﺪﻳﻨﺎ‬

‫‪0,12‬‬
‫•‬

‫‪xm = 0, 2 mol‬‬

‫‪0,04‬‬

‫ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﻴﺮ ﺗــﺎم ‪.‬‬

‫‪dx‬‬
‫‪ - 5‬ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻲ‬
‫‪dt‬‬

‫‪0,08‬‬

‫=‪v‬‬

‫‪4‬‬

‫)‪t (h‬‬

‫‪3‬‬

‫‪2‬‬

‫وﺗﻤﺜّﻞ ﻣﻴﻞ اﻟﻤﻤﺎس ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t‬‬
‫ﻋﻨﺪ ‪: t = 1 h‬‬

‫‪5 × 0, 02‬‬
‫‪= 5 × 10−2 mol.h −1‬‬
‫‪2‬‬

‫ﻋﻨﺪ ‪: t = 2 h‬‬

‫‪0,02‬‬
‫‪= 2 × 10−2 mol.h −1‬‬
‫‪1‬‬

‫= ‪v1‬‬

‫= ‪ ، v2‬وﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻧﺠﺪ اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻋﻨﺪ ‪ t = 3 h‬وﺗﻜﻮن أﺻﻐﺮ ﻣﻦ ‪v2‬‬

‫ﻧﻼﺣﻆ أن اﻟﺴﺮﻋﺔ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺑﻤﺮور اﻟﺰﻣﻦ إﻟﻰ أن ﺗﻨﻌﺪم ﻇﺎهﺮﻳﺎ ‪.‬‬

‫‪8‬‬

‫‪1‬‬


Aperçu du document ExolivreU6A.pdf - page 1/8
 
ExolivreU6A.pdf - page 3/8
ExolivreU6A.pdf - page 4/8
ExolivreU6A.pdf - page 5/8
ExolivreU6A.pdf - page 6/8
 




Télécharger le fichier (PDF)


ExolivreU6A.pdf (PDF, 486 Ko)

Télécharger
Formats alternatifs: ZIP Texte




Documents similaires


exolivreu6a
exolivre 20u1a
phys 2009a
organic chemistry reactions quickstudy
08 nomenclature des molecules organiques a squelette carbone
devoir corrige nucleaire cinetique

Sur le même sujet..




🚀  Page générée en 0.012s