2014 BAC تمارين مقترحة (1) .pdf



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‫ﺗﻤﺎرﯾﻦ ﻣﻘﺘﺮﺣﺔ ‪BAC 2014‬‬
‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻷول ‪:‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪:‬‬

‫إن ﺗﻔﺎﻋل اﺣﺗراق ‪ 12‬ﻏرام ﻣن ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻞ ﯾﻨﺸﺮ ﺣﺮارة ﻣﻘﺪارھﺎ ‪ 175‬ﻛﯿﻠﻮ ﺟﻮل ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺖ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ‬
‫ﺣﺮارة ‪25C°‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪-3‬‬
‫‪-4‬‬

‫أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻻﺣﺘﺮاق‪.‬‬
‫أﺣﺴﺐ اﻷﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ ﻻﺣﺘﺮاق ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻞ ‪.‬‬
‫أﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺣﺘﺮاق ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 25C°‬وﺗﺤﺖ ﺣﺠﻢ ﺛﺎﺑﺖ وﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬
‫ﯾﻌﻄﻰ ‪R= 8.32j/mole‬‬
‫أﺣﺴﺐ اﻟﺤﺮارة اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺸﺮﻧﮭﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪90°C‬‬
‫ﻧﻔﺮض أن ‪CP  41,8 j / K‬‬

‫‪ -5‬ﻋﯿﻦ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻟﺘﻜﻮﯾﻦ ‪ H  f‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺨﻞ ﻣﻊ اﻟﻌﻠﻢ أن ‪:‬‬
‫‪H f (H 2O )l  286Kj / mol‬‬

‫‪H  f (CO 2) g  393Kj / mol‬‬

‫‪ -6‬أﺣﺴﺐ طﺎﻗﺔ اﻟﺮاﺑﻄﺔ‬

‫‪C=O‬‬

‫‪ E‬ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻞ وذﻟﻚ ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺎﻟﻤﻌﻄﯿﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬

‫‪H vap (CH 3COOH )  45Kj / mol‬‬

‫‪∆Hsub CS‬‬
‫‪171.5‬‬

‫‪C-C‬‬
‫‪83.3‬‬

‫‪O-H‬‬
‫‪111‬‬

‫‪C-H‬‬
‫‪98.8‬‬

‫‪O=O‬‬
‫‪119.15‬‬
‫‪1‬‬

‫‪C-O‬‬
‫‪83.97‬‬

‫‪H-H‬‬
‫‪104.3‬‬

‫‪Kcal/mole‬‬
‫اﻟﻘﯾم‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺜﺎﻟﺚ ‪:‬‬
‫‪ -1‬ﻟﻨﻌﺘﺒﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻲ ﻋﻨﺪ ‪ 298 k‬وﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺖ ‪:‬‬
‫)‪HCN + 3H2 (g‬‬
‫)‪(g‬‬

‫‪CH4 ( g )+ NH 3‬‬

‫أ ‪ -‬أﺣﺴﺐ اﻷﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻟﻤﻌﯿﺎري ﻟﮭﺪا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪. 298 k‬‬
‫ب‪-‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ﺣﺠﻢ ﺛﺎﺑﺖ ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪ 298 k‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬
‫ج‪ -‬أﺣﺴﺐ أﻧﺘﺎﻟﻲ ھﺪا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪T = 398 k‬‬
‫‪R= 8,32 J/k .mol‬‬
‫‪Δ H f (CH4 )g= - 74.9kj/mol‬‬
‫‪∆Hsub CS‬‬
‫‪714‬‬

‫‪N≡N‬‬
‫‪944,7‬‬

‫‪34, 3 J/k .mol‬‬

‫‪Δ H f (NH3 )g= -46,2kj/mol‬‬
‫‪C-H‬‬
‫‪413,8‬‬

‫‪C≡ N‬‬
‫‪877,8‬‬

‫= )‪CP ( NH3 )(g‬‬

‫‪H-H‬‬
‫‪435.5‬‬

‫‪kj/mol‬‬
‫اﻟﻘﯾم‬

‫‪CP ( H2 )(g) = 28,8J/k .mol‬‬

‫‪CP ( CH4 )(g) = 35,57 J/k .mol‬‬

‫‪CP ( HCN )(g) = 77,84 J/k .mol‬‬

‫اﻟﺗﻣرﯾن اﻟراﺑﻊ ‪:‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺨﺎﻣﺲ‪:‬‬
‫‪ /1‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺣﺘﺮاق ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﯾﻚ ‪.C6H5COOH‬‬
‫‪ / 2‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ ﺗﺸﻜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﯾﻚ )‪∆Hf ( C6H5COOH‬‬

‫‪2‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺴﺎدس‪:‬‬
‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ‪:‬‬
‫)‪2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l‬‬
‫‪∆H° = - 2600 kJ‬‬
‫)‪2 C2H4(g) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 4 H2O(l‬‬
‫‪∆H° = - 2822 kJ‬‬
‫)‪2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l‬‬
‫‪∆H° = - 572 kJ‬‬
‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬
‫)‪C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g‬‬
‫‪ /2‬اﺳﺘﻨﺘﺞ أﻧﻄﺎﻟﺒﯿﺎت اﺣﺘﺮاق ‪ 1‬ﻣﻮل ﻟﻜﻞ ﻣﻦ )‪ C2H2(g‬و )‪C2H4(g‬‬
‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺴﺎﺑﻊ ‪:‬‬
‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ‪:‬‬

‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺜﺎﻣﻦ‪:‬‬
‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪25 c° :‬‬

‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫‪ /2‬اﻋﺪ ﺣﺴﺎب ‪ ∆Hr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ وذﻟﻚ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻗﺎﻧﻮن ھﯿﺲ ‪.‬‬
‫‪ /3‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺣﺘﺮاق ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﺴﺎﺋﻞ‪.‬‬
‫‪ /4‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻻﺣﺘﺮاق ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﺴﺎﺋﻞ )‪∆HComb( HCOOH ) (l‬‬
‫‪∆Hf ( CO2)g = -393 kj/mol.‬‬
‫‪3‬‬

‫‪ /5‬اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺣﺘﺮاق وذﻟﻚ ﻋﻨﺪ ﺣﺠﻢ ﺛﺎﺑﺚ‪.‬‬

‫‪R= 8,32 J/k .mol‬‬

‫‪ /6‬أﺣﺴﺐ أﻧﺘﺎﻟﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺣﺘﺮاق ﻋﻨﺪ ‪60 C°‬‬
‫‪. CP (CO2) = 37.2 J/mol.K‬‬

‫‪CP (HCOOH)(l) = 101.3 J/mol.K‬‬

‫‪. CP (O2) = 29.5 J/mol.K .‬‬

‫‪CP (H2O)(l) = 75.3 J/mol.K‬‬

‫‪ /7‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻟﺘﺸﻜﯿﻞ ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﻐﺎزي )‪∆Hf ( HCOOH ) (g‬‬
‫‪∆H°vap( HCOOH ) = 46.3 kj/mol‬‬
‫‪ / 8‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ ﺗﻐﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﻜﺮﺑﻮن ) ‪∆Hsub( CS‬‬

‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪:09‬‬

‫‪4‬‬


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