Examen TP Chimie 01 .pdf
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UNIVERSITE DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES
DEPARTEMENT DE CHIMIE
LMD SM /ST
2014/2015
MERCREDI 07 JANVIER 2015 / 1h 30’
ÉPREUVE FINALE DE TP DE CHIMIE 1
Cochez la bonne réponse, sur la feuille de réponse en utilisant un stylo noir ou bleu.
)
n
e
1. Un pictogramme est :
c
A. une phrase de sécurité
m
e
l
T
.
B. symbole de danger
C. un produit chimique
v
i
n
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2. En plus du nom du produit et des pictogrammes de sécurité présents sur l'étiquette d'un produit,
cochez dans la liste ci-dessous l’information complémentaire qui paraît utile ?
A. la date de péremption
B. la pureté du produit
C. la couleur du produit
n
e
i
3. Du feu prend dans un bécher, on l’éteint :
A. en utilisant l’extincteur
B. en versant de l’eau
té
l
u
C. à l’aide d’un chiffon mouillé
s
e
c
(U
s
e
d
Sc
c
a
F
4. On veut prélever un volume exact de 10 mL d'une solution, quelle verrerie va-t-on utiliser?
A. un bécher
~
)
1
B. une pipette
C. un erlenmeyer
(S
5. On veut préparer une solution de concentration 2M et V = 100 mL, Quelle verrerie va-t-on
utiliser?
LM
D
A. une éprouvette graduée
e
r
iè
B. une fiole jaugée
m
e
Pr
C. un erlenmeyer
6. Pour diluer un acide concentré :
A. on ajoute de l'eau sur l'acide
B. on ajoute de l'acide sur l'eau
C. on ajoute une base sur l'acide
7. Si on a besoin de 100 g de KOH dont la pureté est de 90 %, il faut peser :
A. 111 g de KOH impur
B. 100 g de KOH impur
C. 90 g de KOH impur
)
n
e
8. Soit une solution mère de HCl de concentration 0,5 mol/L. On veut préparer 50 mL d’une
solution fille de concentration 0,1 mol/L. Quel est le volume de la solution mère à prélever ?
c
m
e
l
T
.
A. 0,01 mL
B. 10 mL
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C. 50 mL
v
i
n
9. Pour préparer 1 L d’une solution de 10 g/L de sulfate de cuivre (CuSO 4) de masse molaire 160
g/mole, il faut peser :
s
e
c
A. 10 g de CuSO4
(U
n
e
i
B. 160 g de CuSO4
C. 16 g de CuSO4
s
e
d
Sc
10. Pour quelle raison le prélèvement à la pipette est-il effectué dans un bécher et pas directement
dans la solution mère ou commerciale ?
té
l
u
A. Pour ne pas contaminer la solution
B. Pour ne pas changer la masse molaire et la densité de la solution
c
a
F
C. Pour ne pas changer la couleur de la solution
~
)
1
11. Une masse volumique de 100 Kg/m3 équivaut à :
A. 1 Kg/L
B. 0,1 g/mL
C. 100 g/L
D
LM
(S
12. Pour vérifier la concentration d’une solution préparée, on utilise :
e
r
iè
A. la dilution
m
e
Pr
B. le dosage
C. la dissolution
13. Pour prélever un volume exact d’une solution à doser, on utilise :
A. un bécher
B. une éprouvette graduée
C. une pipette jaugée
14. Lors d’un dosage acido-basique, on met dans la burette :
A. la solution titrante de concentration connue
B. la solution à doser de concentration connue
C. la solution titrante de concentration inconnue
)
n
e
15. Comment agit un indicateur coloré lors d’un dosage acido-basique ?
c
A. il colore n'importe quelle solution
m
e
l
T
.
B. il colore les solutions basiques
C. il change de couleur en passant d'une solution acide à une solution basique
16. En faisant un dosage, à quel moment faut-il s’arrêter ?
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A. après avoir versé toute la solution qui se trouve dans la burette
s
e
c
B. quand la solution change de couleur
C. quand l'enseignant me dit d'arrêter
(U
v
i
n
n
e
i
17. Si on dilue une solution à doser, le volume de la solution dosante ou titrante :
A. diminue
B. ne change pas
té
l
u
C. augmente
s
e
d
Sc
18. L’ajout de l’eau au cours du dosage dans l’erlenmeyer, modifie :
c
a
F
A. la quantité de la matière de la solution titrante
~
)
1
B. la concentration de la solution à doser
C. le point et le volume d’équivalence
(S
19. Lors du dosage d’un triacide (noté A) par une monobase (notée B), au point équivalent nous
appliquons la relation :
D
LM
A. CA * VA= 3 CB * VB
e
r
iè
B. CA * VA= 2 CB * VB
m
e
Pr
C. 3 CA * VA= CB * VB
20. Quelle est l’espèce chimique que l’on dose dans l’aspirine ?
A. l’acide acétyle salicylique
B. le permanganate de potassium
C. l’eau oxygénée
21. Dans le dosage de l’aspirine par NaOH, quelle est la réaction qui a lieu ?
A. NaOH + KMnO4
= K+, OH- + Na+aq., MnO4-
B. NaOH + CH3CO2C6H4-CO2H
= H2O + Na+aq., CH3CO2C6H4-CO2-
C. CH3CO2C6H4-CO2H + KMnO4
= K+aq., CH3CO2C6H4-CO2- +HMnO4
)
n
e
22. Lors d’un dosage de 5mL d’une solution d’acide acétyle salicylique par la soude 0,05 N, le
Volume equivalent est 20 mL. Quel est la concentration de cet acide ?
c
m
e
l
T
.
A. Ca = 0,20 N
B. Ca = 0,20 M
C. Ca = 12,5 M
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23. Dans une réaction d’oxydo-réduction, le produit (N * V) correspond au :
s
e
c
A. nombre de moles
B. nombre d’électrons
(U
v
i
n
n
e
i
C. nombre de H+
Sc
24. Lors d’un dosage d’oxydo-réduction du KMnO4 par H2O2, les couples rédox sont MnO4-/Mn2+ et
H2O2 /O2. Quel est l’équation de dosage ?
s
e
d
A. 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O+
= 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O
B. MnO4- + H2O2 + 8 H3O+
= Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O
C. 2 MnO4- + 5 O2 + 6 H3O+
= 5 H2O2 + 2 Mn2+ + 14 H2O
té
l
u
c
a
F
25. Comment évite-t-on la formation de la forme MnO2 du KMnO4 lors d’un dosage oxydoréduction ?
~
)
1
(S
A. par l’ajout d’un indicateur coloré
B. par l’ajout d’un excès d’acide sulfurique
D
LM
C. par l’ajout d’une base (NaOH)
e
r
iè
26. Au point d’équivalence, la relation entre la quantité d’ions permanganate (solution titrante) et la
quantité de peroxyde d’hydrogène (solution à doser) est :
m
e
Pr
A. nox/2 = nred/5
B. nox/5 = nred/2
C. 2 * nox = 5 * nred



