Examen TP Chimie 01 .pdf

UNIVERSITE DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES
DEPARTEMENT DE CHIMIE

LMD SM /ST
2014/2015
MERCREDI 07 JANVIER 2015 / 1h 30’

ÉPREUVE FINALE DE TP DE CHIMIE 1

Cochez la bonne réponse, sur la feuille de réponse en utilisant un stylo noir ou bleu.

)
n
e

1. Un pictogramme est :

c

A. une phrase de sécurité

m
e
l
T
.

B. symbole de danger
C. un produit chimique

v
i
n

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2. En plus du nom du produit et des pictogrammes de sécurité présents sur l'étiquette d'un produit,
cochez dans la liste ci-dessous l’information complémentaire qui paraît utile ?
A. la date de péremption
B. la pureté du produit
C. la couleur du produit

n
e
i

3. Du feu prend dans un bécher, on l’éteint :
A. en utilisant l’extincteur
B. en versant de l’eau

té
l
u

C. à l’aide d’un chiffon mouillé

s
e
c

(U

s
e
d

Sc

c
a
F

4. On veut prélever un volume exact de 10 mL d'une solution, quelle verrerie va-t-on utiliser?
A. un bécher

~
)
1

B. une pipette
C. un erlenmeyer

(S

5. On veut préparer une solution de concentration 2M et V = 100 mL, Quelle verrerie va-t-on
utiliser?

LM

D

A. une éprouvette graduée

e
r
iè

B. une fiole jaugée

m
e
Pr

C. un erlenmeyer
6. Pour diluer un acide concentré :

A. on ajoute de l'eau sur l'acide
B. on ajoute de l'acide sur l'eau
C. on ajoute une base sur l'acide

7. Si on a besoin de 100 g de KOH dont la pureté est de 90 %, il faut peser :
A. 111 g de KOH impur
B. 100 g de KOH impur
C. 90 g de KOH impur

)
n
e

8. Soit une solution mère de HCl de concentration 0,5 mol/L. On veut préparer 50 mL d’une
solution fille de concentration 0,1 mol/L. Quel est le volume de la solution mère à prélever ?

c

m
e
l
T
.

A. 0,01 mL
B. 10 mL

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C. 50 mL

v
i
n

9. Pour préparer 1 L d’une solution de 10 g/L de sulfate de cuivre (CuSO 4) de masse molaire 160
g/mole, il faut peser :

s
e
c

A. 10 g de CuSO4

(U

n
e
i

B. 160 g de CuSO4
C. 16 g de CuSO4

s
e
d

Sc

10. Pour quelle raison le prélèvement à la pipette est-il effectué dans un bécher et pas directement
dans la solution mère ou commerciale ?

té
l
u

A. Pour ne pas contaminer la solution

B. Pour ne pas changer la masse molaire et la densité de la solution

c
a
F

C. Pour ne pas changer la couleur de la solution

~
)
1

11. Une masse volumique de 100 Kg/m3 équivaut à :
A. 1 Kg/L
B. 0,1 g/mL
C. 100 g/L

D

LM

(S

12. Pour vérifier la concentration d’une solution préparée, on utilise :

e
r
iè

A. la dilution

m
e
Pr

B. le dosage

C. la dissolution
13. Pour prélever un volume exact d’une solution à doser, on utilise :

A. un bécher
B. une éprouvette graduée
C. une pipette jaugée

14. Lors d’un dosage acido-basique, on met dans la burette :
A. la solution titrante de concentration connue
B. la solution à doser de concentration connue
C. la solution titrante de concentration inconnue

)
n
e

15. Comment agit un indicateur coloré lors d’un dosage acido-basique ?

c

A. il colore n'importe quelle solution

m
e
l
T
.

B. il colore les solutions basiques
C. il change de couleur en passant d'une solution acide à une solution basique
16. En faisant un dosage, à quel moment faut-il s’arrêter ?

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A. après avoir versé toute la solution qui se trouve dans la burette

s
e
c

B. quand la solution change de couleur
C. quand l'enseignant me dit d'arrêter

(U

v
i
n

n
e
i

17. Si on dilue une solution à doser, le volume de la solution dosante ou titrante :
A. diminue
B. ne change pas

té
l
u

C. augmente

s
e
d

Sc

18. L’ajout de l’eau au cours du dosage dans l’erlenmeyer, modifie :

c
a
F

A. la quantité de la matière de la solution titrante

~
)
1

B. la concentration de la solution à doser
C. le point et le volume d’équivalence

(S

19. Lors du dosage d’un triacide (noté A) par une monobase (notée B), au point équivalent nous
appliquons la relation :

D

LM

A. CA * VA= 3 CB * VB

e
r
iè

B. CA * VA= 2 CB * VB

m
e
Pr

C. 3 CA * VA= CB * VB
20. Quelle est l’espèce chimique que l’on dose dans l’aspirine ?

A. l’acide acétyle salicylique
B. le permanganate de potassium
C. l’eau oxygénée

21. Dans le dosage de l’aspirine par NaOH, quelle est la réaction qui a lieu ?
A. NaOH + KMnO4

= K+, OH- + Na+aq., MnO4-

B. NaOH + CH3CO2C6H4-CO2H

= H2O + Na+aq., CH3CO2C6H4-CO2-

C. CH3CO2C6H4-CO2H + KMnO4

= K+aq., CH3CO2C6H4-CO2- +HMnO4

)
n
e

22. Lors d’un dosage de 5mL d’une solution d’acide acétyle salicylique par la soude 0,05 N, le
Volume equivalent est 20 mL. Quel est la concentration de cet acide ?

c

m
e
l
T
.

A. Ca = 0,20 N
B. Ca = 0,20 M
C. Ca = 12,5 M

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23. Dans une réaction d’oxydo-réduction, le produit (N * V) correspond au :

s
e
c

A. nombre de moles
B. nombre d’électrons

(U

v
i
n

n
e
i

C. nombre de H+

Sc

24. Lors d’un dosage d’oxydo-réduction du KMnO4 par H2O2, les couples rédox sont MnO4-/Mn2+ et
H2O2 /O2. Quel est l’équation de dosage ?

s
e
d

A. 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O+

= 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O

B. MnO4- + H2O2 + 8 H3O+

= Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O

C. 2 MnO4- + 5 O2 + 6 H3O+

= 5 H2O2 + 2 Mn2+ + 14 H2O

té
l
u

c
a
F

25. Comment évite-t-on la formation de la forme MnO2 du KMnO4 lors d’un dosage oxydoréduction ?

~
)
1

(S

A. par l’ajout d’un indicateur coloré

B. par l’ajout d’un excès d’acide sulfurique

D

LM

C. par l’ajout d’une base (NaOH)

e
r
iè

26. Au point d’équivalence, la relation entre la quantité d’ions permanganate (solution titrante) et la
quantité de peroxyde d’hydrogène (solution à doser) est :

m
e
Pr

A. nox/2 = nred/5
B. nox/5 = nred/2

C. 2 * nox = 5 * nred