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Nom original: effets_inductifs.pdfTitre: Microsoft Word - Effets inductifs.docxAuteur: Franck

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Effets inductifs
La polarisation de la liaison induit un déplacement d'électrons le long de la liaison  : c'est 
l'effet  inductif.  ‐  représente  une  charge  formelle  négative  et  +  représente  une  charge 
formelle positive. Parmi les effets inductifs, on note les effets inductifs donneurs (notés +I), 
c'est‐à‐dire un  atome  ou  un  groupe  d'atomes qui  donne  des  électrons,  ainsi  que  les  effets 
inductifs attracteurs (notés ‐I). 
Exemple : 

Effet attracteur (‐I) 
+         ‐ 
H3C‐CH2‐‐>‐‐Br 
Ici, Br a un effet inductif attracteur c'est‐à‐
dire qu'il attire les électrons du radical 
éthyle (car pr)=2 ,96 or p(C)=2,55) 

Effet donner (+I) 
‐         + 
H3C‐CH2‐‐<‐‐MgBr 
Ici, le groupe MgBr est donneur d'électrons 
(p(Mg)=1,31 et  p(Mg)=2,96 ; p(C)=2,55) 
ainsi le groupe éthyle va être plus riche en 
électrons. 

 
Comparaison de la force des acides
Pour  comparer  la  force  des  acides,  on  regarde  la  force  de  la  base  conjuguée,  et  plus 
particulièrement,  dans  notre  cas,  la  densité  électronique  sur  l'oxygène.  Plus  la  densité  est 
forte,  plus  la  base  est  forte,  plus  l'acide  conjugué  sera  faible.  Le  pKa  du  couple  acide‐base 
sera grand (plus le Ka sera faible). 
RCOOH(aq) + H2O(l) = RCOO‐(aq) + H3O+(aq) 
Ka 

   et    pKa = ‐ log(Ka) 

Exemple : 

acide 
F‐<<<<‐CH2‐COOH 
Cl‐<<<‐CH2‐COOH 
Br‐<<‐CH2‐COOH 
I‐<‐CH2‐COOH 

Effet inductif 
 

électronégativité 
4,7 

3,0 
2,85 
2,5 

pKa 
2,66 
2,85 
2,87 
3,17 


Groupements à effets inductifs
Donneur +I 


O
 

 ; CO2‐ ; CR3 ; CHR2 ; CH2R ; CH3 ; D 

Attracteur ‐I 
NR3; CO2H ; OR ; SR2+ ; F ; COR ; NH3+ ; Cl ; SH 
NO2 ; Br ; SR ; SO2R ; I ; OH ; CN ; OAr ; SO2Ar 
CO2R ; Ar 


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