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Química Sem 3 .pdf



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Cidech

q ím ca
ma 3

onf

rac ón E

c rón ca

DESARROLLO DEL TEMA

Consiste en distribuir los electrones de un átomo en niveles,
subniveles y orbitales.

I.

Pr nc

Observación:
Cuando los subniveles poseen igual energía relativa se
les llama subniveles "degenerados", en este caso se
usara el orden de energía absoluta el cual se efectúa
con el valor de "n".

o de Aufb u ( onstru r)

Consiste en distribuir los electrones en función a la energía
relativa (ER) creciente.
ER = n +

Ejemplo:

l

Subnivel

n

l

ER

3d
4p

3
4

2
1

5
5

Ejemplo:

II.

Subnivel

n

l

ER

4p
5d
4s

4
5
4

1
2
0

5
7
4

egl

de Moll er (regl
Nivel

El ordenamiento será:
3d

4p

Mayor energía
menor estabilidad

del serrucho)

1

2

3

4

5

6

7

s

s

s

s

s

s

s

p

p

p

p

p

p

d

d

d

d

d

f

f

f

f

Subniveles

Capacidad teórica 2n2

2

8

18

32

50

72

98

Capacidad real

2

8

18

32

32

18

8

TALLER REPASO

11

qUímIca

TEma 3

Cidech

Configuración Electrónica

Una manera práctica de hacer la secuencia sin escribir la regla del serrucho es:
1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6

5s2

4d10

5p6

Si

Soy

Pamer

Soy

Pamer

Soy

de

Pamer

Soy

de

Pamer

6s2

4f14

5d10

6p6

7s2

5f14

6d10

7p6

Soy

fuerza

de

Pamer

Soy

fuerza

de

Pamer

Ejemplo:

. Pr nc o de áx
d d o de hund

17Cl

17Cl → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



6

1s 2s 2p → [Ne]

2
2s2 2p4
8O → 1s

123 123 14444244443

2
2
6
2
6
18Ar: 1s 2s 2p 3s 3p → [Ar]

__
1s

54Xe:

1s2 ................ 5p6 → [Xe]

86Rn:

1s2 ................ 6p6 → [Rn]



2
6
36Kr: 1s ................ 4p → [Kr]

__
1s

Ejemplo:
35Br

__ ___ ___ ___
2s 2px 2py 2pz

I. Pr nc

→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p
1444442444443
18Ar



2



10Ne:

2



1s2 → [He]



2He:



onf gur c ón electrón c
brev d



III.

ult l c -

Cuando se llenan los orbitales de un subnivel no se puede
llenar el segundo electrón de un orbital si es que antes
no se ha llenado cada orbital al menos con un electrón.
Ejemplo:
Realizar el diagrama orbital para el 8O



Realizar la configuración electrónica del





__ ___ ___ ___
2s 2px 2py 2pz

Incorrecto

Correcto

o de exclus ón de P ul

Un átomo no puede tener 2 electrones con sus 4 números
cuánticos iguales.

→ [Ar] 4s2 3d10 4p5



I .

str buc ón electrón c
ones

de

Orbital lleno:
Orbital semilleno:

A. Anión

Orbital vacío:

Para realizar la configuración electrónica de un anión
primero se calcula el número de electrones y luego
realizar la distribución electrónica.

II. onf gur c ones electrón c s
es ec les

Ejemplo:
–2

1. Una configuración electrónica no puede terminar
en d4 o d9 porque es inestable, para que estas
configuraciones sean estables deben pasar a d5 o d10.

1s2 2s2 2p6 #e– = 8 + 2 = 10

8

B. Catión
En este caso primero se realiza la configuración
electrónica y después se sacan los electrones del
último nivel, luego del penúltimo nivel.
Ejemplo:

1e–
ns 2 (n – 1)d

El electrón que falta sale
del subnivel “d”

26Fe

TEma3

[Ar] 4s
+3

2

3d

4

ns1 (n – 1) d5

ns 2 (n – 1)d 9

ns1 (n – 1) d10

1e–

Primero salen 2e– del nivel
más alto (4s)

26Fe

  

Observación:

Ejemplo:

6

1e–

[Ar] 4s0 3d5 = [Ar] 3d5



qUímIca

22



24Cr

→ [18Ar] 4s 2 3d4 → [18Ar] 4s1 3d5 ¡Estable!

TALLER REPASO

Cidech

Configuración Electrónica
1e–




79Au

2

14

III.P

→ [54Xe] 6s 4f 5d

2. Regla de by pass
Cuando una configuración electrónica termina en
subnivel “f” se tiene que pasar un electrón del
subnivel “f” al siguiente subnivel d, para lograr mayor
estabilidad. Ejemplo:


92U

Presentan electrones apareados y son debilmente
repelidos por un campo magnético manifestando
propiedades magnéticas aunque se hubiera retirado
el campo magnético.

MA

Problema 1
Un átomo posee un número másico
que es el doble de su número atómico.
Determine los 4 probables números
cuánticos del último e– de la C.E., si es
que posee 11 neutrones.
u m m 1984
Niv l i t

A) 3; 0; 0; –1/2
C) 5; 0; 0; +1/2
E) 3; 0; 0; +1/2

M

B. Diamagnetismo

→ [86Rn] 7s2 5f 4 6d0 → [86Rn] 7s25f36d1 ¡Estable!

P

A

Presentan electrones desapareados y son atraidos
por un campo magnético externo, pero cuando se
retira el campo magnético no manifiesta propiedades
magnéticas.

→ [54Xe] 6s14f145d10 ¡Estable!



PI

A. Paramagnetismo

9

A) 32
D) 38

B) 34
E) 40

u m m 1989

Problema 3
Halla el N° de masa (A) de un átomo que
posee 38 neutrones y su configuración
es [Kr]5s1.

Niv l fácil

u m m 1990

C) 36

Niv l fácil

A)
B)
C)
D)
E)

m di

B) 4; 0; 0; +1/2
D) 3; 1; 0; + 1/2

Resolución:
Datos:
A = 2Z N° n° = 11
Se sabe:
A = Z + N = n°
2Z = Z + 11 Z = 11 = N° p+
Como no indican la carga se
sobreentiende que es neutro:
N° p+ = N° e– 1s22s22p63s1
El último e– se encuentra en 3s1:
n=3
1
l=0
3s
m=0
s = +1/2

Respuesta: E) 3; 0; 0; +1/2

TALLER REPASO

Problema 2
Un átomo de carga –2 tiene 6e– en la
4.ta capa. Halla su número atómico.

Resolución:
Datos: A E–2
Z
N° e– = 6
en la 4.ta etapa
Sabemos:
N° e– = Z + carga ...(1)
anión
C.E.: 1s22s22p63s23p64s23d104p4

70
75
80
85
90

Resolución:
Datos:

N° n° = 38
C.E.: [Kr]5s1

Sabemos:
Z(Kr) = 36Zátomo = N° p+=36+1=37
→ A = p+ + n°

→ N° e– anión = 34

→ A = 38 + 37 = 75

Reemplazamos en (1):
34 = Z + 2 Z = 32
∴ El N° átomico es 32

∴ El número de masa es 75

Respuesta: A) 32

33

qUímIca

Respuesta: B) 75

TEma 3

Cidech

Configuración Electrónica

P

MA de cl se

A) 82
D) 93

ejerc t c ón
1.

El diagrama de orbitales que corresponde al átomo del fósforo e:
A)

5.

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz

B) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s 3px 3py 3pz
C) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3s 3px 3py 3pz
↑ ↑
D) ↑↓ ↑↓
3s 3px 3py 3pz

6.

↑ ↑ ↑
E) ↑↓
3s 3px 3py 3pz
2.

3.

4.

Respecto a la zona extranuclear y
a la distribución electrónica:
I. La zona extranuclear está
formada por regiones energéticas
denominadas niveles, subniveles y
orbitales.
II. El principio de Aufbau se basa
en la energía relativa de los
subniveles.
III.La regla de Hund, se aplica en
la distribución electrónica por
orbitales.
Son correctas:
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) I, II y III

7.

El ión tetranegativo del átomo
X es isoelectrónico con el catión
pentavalente del átomo Y. Si el
átomo Y tiene 93 electrones.
¿Cuántos electrones tiene el catión
divalente del átomo X?

TEma3

9.

En los niveles "K"; "L" y M"
de un átomo existen 2; 8 y 5
electrones, respectivamente.
Indique la veracidad o falsedad de
las siguientes proposiciones:
( ) E l n ú m e ro d e e l e c t ro n e s
principales es 9
( ) Tiene 3 orbitales esféricos
( ) El número atómico es 15
( ) Es isoelectrónico con 13Al3+
A) FVFV
B) VVFF
C) VVVV
D) VFVF
E) VVVF
Señale los respectivos números de
orbitales semillenos de:
I. 42J
II. 17L1- III. 29Q1+
B) 4; 0; 2
D) 6; 0; 0

Señale Ud. la alternativa verdadera.
A) En la cuarta capa existen 10
electrones como máximo.
B) El nivel “K” tiene como máximo
4e–
C) El subnivel 3d10 posee cinco
orbitales llenos.
D) El nivel “M” tiene como máximo
16e–
E) El orbital “P” tiene como máximo
6e–
Indicar que relaciones son correctas:
Especie

I

C) 88

Marque la proposición verdadera
respecto al átomo de yodo (Z = 53)
A) Tiene 8 electrones “sharp”.
B) Es diamagnético.
C) Posee 27 orbitales llenos.
D) Tiene 7 electrones periféricos.
E) El gas noble más cercano es el Kr

A) 4; 1; 0
C) 4; 0; 1
E) 4; 0; 0
8.

Respecto a las siguientes especies:
5+
20Ca y 25Mn
Indicar qué proposiciones son no
correctas:
I. El átomo de Ca tiene 2 electrones
en el último nivel de energía
II. Las especies son isoelectrónicas
III. El 25Mn5+ posee dos orbitales
semillenos
A) I y III
B) Solo II
C) II y III
D) I y II
E) Todas

B) 84
E) 96

N° orbitales
semillenos

Fe3+ (Z=26)
2+

(Z=28)

5
1

II

Ni

III

Mo (Z=42)

6

IV

Ag1+ (Z=47)

0

qUímIca

44

A)
B)
C)
D)
E)

s ste

II, III y IV
II y III
III y IV
I y II
Todas

t z c ón

10. Si la configuración electrónica del
átomo de selenio (Se) es: 1s 2
2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 , la
expresión correcta es:
A) Tiene tres subniveles de energía
B) Tiene un orbital vacio
C) El átomo es diamagnético
D) Tiene cuatro electrones de
valencia
E) Tiene 16 orbitales saturados
11. Dadas las proposiciones, indicar
verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
( ) El subnivel de mayor energía
J56 J
para el átomo de hierro K Fe K
L26 L
es 4s
( ) El carbono –12 y el carbono –14
tienen la misma configuración
electrónica.
( ) El nivel de valencia de un
átomo es 4s2 4p4 y presenta
96 nucleones, entonces tiene
54 neutrones.
( ) El número máximo de electrones
en un orbital “d” es 10.
A) VVVV
B) VFVF
C) FVFV
D) VFFV
E) FVFF
12. El 26Fe y el 27Co son elementos
metálicos que tienen una actividad
biológica y se encuentran en la
hemoglobina y en la vitamina B12
respectivamente. Determine el
número de orbitales semillenos para
el Fe2+ y el Co2+ respectivamente
A) 4 y 3
B) 5 y 4
C) 3 y 3
D) 4 y 5
E) 4 y 4

TALLER REPASO


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