acide base#.pdf


Aperçu du fichier PDF acide-base.pdf - page 1/5

Page 1 2 3 4 5


Aperçu texte


Fiche de révisions sur les acides et les bases
A – Définitions :
acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s).
base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s).
Attention ! solution acide ≠ acide
Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ]
acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau
base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau



Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts :
L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort :
H N O 3 ( liq ) + H 2 O → H 3 O + aq + N O 3 − aq



L’acide chlorhydrique est un acide fort :
H Cl ( g )
1
424
3

acide
chlorhydrique



+ H 2 O → H 3 O + ( aq ) + Cl − ( aq )
1444424444
3
solution d 'acide
chlorhydrique

Attention ! solution acide ≠ acide
L’hydroxyde de sodium (ou soude) est une base forte :
Na O H ( s ) → Na + aq + O H − aq



L’hydroxyde de potassium (ou potasse) est une base forte :
K O H ( s ) → K + aq + O H − aq

Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles :
acide faible : c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale.
base faible : c’est une base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale.


L’acide éthanoïque ( C H 3 C O O H ) est un acide faible :
C H 3 C O O H ( liq ) + H 2 O




→



H 3 O + aq + C H 3 C O O − aq

L’ammoniac est une base faible :
N H 3 (g) + H 2 O


→



N H 4 + ( aq ) + O H − ( aq )

Remarques importantes :
¾ Puisque N H 3 est une base faible, l’ion N H 4 + est un acide faible !
Fiche de révisions sur les acides et les bases page 1
document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole.cortial.net