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Chimite g .pdf



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I
neph Condorcet- Ath

I

lère Bochelier

Chimie

,4gtl2t

Applicotions de chimie générole

n@

LeconatorRE Nol - Exrncrcrs
Chiffres significotifs

Equipe n",

-

Unités

t,

-

Nolotion scientifique

Dote de Io séonce de

loborotote:

Dole de lo remise du ropporl I

,12 I zlol .15

lrl

I

/Lo I a-f

5\l"ti Su , €TAt.liTZ
Prénoms , Bi PY L, Ni (ÆL I s

Noms,

l.

Arrondir et écdre en nololion scienlifique les nombres suivonts en respeclonl le nombre

de chiffres significolifs indiqués.

çls
2.

I

0,00654

3 chiffres significoiifs

2

0,00654

2 chiffres significotifs

3

100254,25

3 chiffres significotifs

4

100254,25

4 chiffres significotifs

5

100254.25

2 chiffres significotifs

6,51.

tË'3,

I
6, 5. 4o-

4,4é
À, æ\ ./lo3
,r4,o . /1,o9

Déterminer le nombre de chiflres signiftcotifs dons les différents nombres et les écrire en

formoi scienlifique.
Nbre de chilfres

Nololion scienlifique

significotlfs

t

6,023t

(,r

G, o't

2

0,0060231

5r

$,c21{.É,\

3

3,658.10-5

Lrr

3,(sE "Ads

4

65,23

5

0.0006s230
\----ut

!t

){.f

5l

0,,529.

.

ni

/t;

6,9?3q4; ''

)' lç

-l-

Ex. 6

heph Condorcet- Alh

là" Bochelier Chimie

3.

Applicotions de chimie générote

Présenter les résullots des opérolions proposées ovec un nombre correct de chiffres

significotifs.
I

5,693

l,l

I

2

m = 1,88 g, V =

3

U=5,896V,1=5,5A -+R=

1

125,56.102 * 2,3.10" =

At4

cm3 -r C=

l0 + 0,0002 + 2,5

5

ç,x

1,0 =

6

3,45.103

7

l1}5 rn, L = 5,7845 m
4,21

I

4.

o

I

? i.

I

^o?

,Ag

=

\

I 2=
4
-+

LoF

S=

m'

.t
421

^

4q'/1a

-L

22.2* 4 =

l0

[/r"

I

I

,4,4

L
8

g/cm'

2224 + 5,06 + 0,04 =

z-Lt

1

Converlir les grondeurs suivontes dons les unilés demondées el utiliser lo nolotion
scienlifique.

aôz

I

V = 0,457 dm3

Q 51.

2

m = 7860 mg

? ,8 6.ao-9

3

C = 6,7 kg/m"

4

6,,1.



b,8.#

C = 68 g/ml

mL

kg

-*n,'
s/m'

o
a

Llÿ

-2-

Ex.6

heph Condorcêil. Ath

l*e Bqqhel$er

Chimie

Applicotions de chimie générote

5- Donncr lcs réponset oux exelciccr tulvonts gvec un nombre de chllfrec eignlficotih

corêclt.

o) Silo mosse otomique

du nickel est 58,70, quelle esf lo mosse, exprimée en grommes,

H *r, : 68r loy I &*9{

de 0,27 moles?



= At?îf\-.gt

rn: 91
ï-

rYÿr=

4lt

3tÂo.5ÿ= 4Ç, E5 a t ,,/

b) Combien y

'4|*rr,rt,@

o-t-ilde moles dons 3 g de vitomine C siso mosse moloirflou tt 176 glmol:

$ -- a lblttueL
/Yl:

(w1
-F

f1

-

e
4x6
;r-'

rrn=3 t

= 2.,t-o h.&

_â_
l

.t:

l,i

t,

J]
fi-

t'

Ex.

6

heph Condorcet Ath

2015-2016

le'e Bachelier Chimie

Chimie générole : opplicolions I
Noms, pRÉNoMs :9TANtlZ h*]a0,5/M
Exencrcrs - SÉencr DE hBoRArolRE Noz

t7N

C. Jortoy / S. Poulet

W

Calculer les masses moléculaires relatives et masses molaires de

*ç.çtd!.t

M1

En

a.

NaOH

b.

cl2o7

c.

CuSO4.5H20

40 93,9363
*41 a8L.3onf

10
lgl

ut#2q j.649â /*fg1

,

t

3 /3

zql,f

qbsence de précision de données, les exercices sont à résoudre dons les conditions normoles de tempéroture et de pression.

1.

Quelle

2.

Combien y-a-t-il de mole(s) dans 42,8 L de CO214 ?

3.

Combien y-a-t-il d'atomes dans 16 g de cuivre ?

"r€ÿune

molécule de HCI?

4.

Quelle est la mass,e de 6.1020 molécules de CO2 ?

5.

Combien y-a-t-il d'atomes

6.

Quel est le volume de 2 mol de dihydrogène ?

7.

Calculer le nombre de moles de molécules NaBFo dans un échantillon de 4,825 g ?

8.

Quelle est la massed e 2,4.L022 molécules de H20 ?

9.

Quel est le volume

/

11. Quel est

d'f de mole de Ne ?

17. Quel est

le volume de 6,45 g de NH361 ?

rwe/'-

AtÀL

1 kg de glucose (c6Huo6) ?

I

r

r

t 6L

Dans 1,852 mol de BiAsO4, combien y-a-t-il de molécules ?

H2SO3 ?

[Lffi-*"t
Y,L.N6?
5,6 L
3, L§.

HCI ?

le volume d'1de mol de Ne ?

16. Quelle est la masse de 2,5 mol de

?,Ua.^oz'*'lu
qL{,8t8L t

i 5l

N2 61?

14. Quelle quantité de matière (en mol) y a-t-il dans

15.

*-\ y

I

le volume de 3.1022 molécules de CO2 61 ?

12. Quelle est la masse de 0,1 mol de
13. Quel est

\,{.

molécules dans 29 g de NaCl ?

10. Combien y-a-t-il de mole(s) dans 124 L de

À ri^ rrx.gL
1,g.a*3 4*,,.

t

5, 6 rtI^.9L /çt.<
),À.nazq.r*ûinr

b,E
l, SL

t
(

aJ

/nt

I
I

n

nnure eôore I

Uonpoficer

I

Bachelier en chimie/ Bloc 1
générale : applications
générale
7
AA
Chimie
UE Chimie
I
20Ls-20L6

lmplantation Ath

Loborqtoite noz
Etude de lo stæchiométrie d'une réaction

Jg lAê I lS
rlo t À5
Dole de lo remise du ropporl : 13l
Dqle de lo séqnce de lqboroloire :

Equipe n", 2_
Noms, prénoms:

5 aHi stJ $? kll
5rnui-(f Ni c,ou As
lnlroduclion
:

de MnOz (cotolyseur). le chlorote de potJssium se décompose (à une
iempéroture inférieure à son poini de fusion) en chlorure de potasium alorsqu'un
En présence

dégogement gozeux est observé

-. Ü*:

Equotiondelo

l'$J'*
F\tâîIb'*ÿf ô-",

' iku.ff-r -{#*K*6se".fH* od

^12

L'étude pondérole des produits de lo décomposilion permet Op aeterminer les coefficients

V

*æchiométriquesdeloréoction'

N. f,

d.U^À

l^ ü"b,

J, ,l--

f*Jr'à

Mode opérotoire

&

t"u,"s

les pesées se

leront è lo bolonce qnqlytique

Réfléchir aux différents intervenants (rêactifs, produits, récipients) dans les
dif f érentes masse

M1, M2 et

M3

Dons un tube à essoipropre et sec, iniroduire environ exoctement 0,19 de MnOz, peser

I'ensemble à lo bolonce onolytique.

I

ml= .,$n::po14..*..*.Hrr.

Ajouter environ exqctement

n

m2 =

(Wl.-turzt

t

1

O;

....

(indiquer lo formule de colculutilisée)

nlI

g de KCIOg pur et peser à nouveou l'ensemble

ON,*@n.}...(W taûor.....

(indiouer lo formule de

colculutilisée)

Homogénéiser le mélonge et chouffer modérémeni le iube pendonl quelques minuies.

-1

4l

4

ë

nnurg ecoLrl

\*onoof,c€T

I

Bachelier en chimie/ Bloc

lmplantation Ath

UE Chimie générale 1

/

1

I.I'-Chimie générale : applications
2AL5-2076

Loisser refroidir le

tube et le peser.

n m3=h.Trb.l.hnf+'nou*..0tt

kLL

(indiquerloformuledecotcutuiitisée) 1

I

a

Répéter ou moins deux loisi'expérience.

Résultols

AIA
--,ll-

ë
Rermrque générale:

un

détail de calcul sera fourni en annexe ou en

dernière page pour I'expérience n'1.
Rossembler les mesures de mosse effectuées dons le tobleou 1 ci-oprès.

tt,
,:o

o

ô
.rto
,.F

m2 (s)

ml (g)

Expérience

m3 (g)

n"l

2t,6sq5

23,?o38

23,

n"2

À? ,2\t-3

)t,

E(o3

Àx, q538

n"3

10, 5 gzta

9-), 6o 3?

2À, 2.À? s

3-'ttt

3

,/*
Troduire les mqsses du tobleou
le

I précédent en

mosses des différents réoctifs

et prodults dons

lqblequ 2 ci-dessous.

Expérience

n"l
n"2

no3

m KCIOg (g)

m KCI(s)

J, o\gts

l1t L6o\

q5885

À,o^8o
Â, ol" 8c

o,6AL3,

Or k oAÀ

o

t L9S8

m Oz (g)

o,5

3 ?-?-

Troduire les mosses du tobleou 2 en nombres de mole(s) des différents réoctifs et produits

dons le loblequ 3 ci-dessous.
Les nombres

de moles seront indiqués en nololion scientifique ovec un 3 chiffres significolifs.

-2-

Lq
tfu ,g

lmplantation Ath

UE Chimie

Expérience

n KCIOs (mol)

(r)

,

,O

n KCI(mol)

n Oz (mol)

n"l

8,6

.4o-s

9,3.6" ),2.A-dz

n"2

1,3.

nd\

1,3 (1-g' ,^,LS.aoL

l, t

/,;r

-n-

,O

§

u

Bachelier en chimie/ Bloc 1
générale L / dA - Chimie générale : applications
2AL5-20't6

n"3

-

t ,5. /b'3

>/t

J,L'tu

,/^

.h,

t

,
Ropporls lhéoriques
(3cs)
Expérience

r'l

Ropporls

"rperi-Ënr"r{6cs)

r2

k/
À
n"2

^

3
L

Éa (%)

f2

f1

),o1

n"1

z{;

À,oo

),\o

rr=nKCl/nKClOa

O

+o,Ê?

+A

{ tl, el

'/. ltrt*

Commenloires

t"but ôk,| nt'Wyt

FJ,ôluotlet-

V,,61

^,

rz= tt Ozl n KGIOg

w

Ez (%)

{3

A,5 A

oA ,,t, q 3

no3

Ecorls p/r oux ropports
lhéoriques

',,'§nt',,hbo.

*^ "bTa S 7.,o

nt§e*,^^

1$!

ÿls

Y:

.

ÿ

-3-

I

rc

f\

HÊUT€ ECOLË

f,.ronooRcET
UE

Chimiegénérale

tIA

-

Bachelier en chimie/ Bloc 1
Chimiegénérale: applications
2015-2016

Monipulotlon no3
Dosage de

l'acide acétique dans le vinaigre

vendu en alimentation

Dote de lo séonce de loborotone:

t,
Equipe n": !,
Crovpe:

Dole de lo remise du ropport

Noms, prénoms:

,

fÇldnl/5

l,-6

Ltatn 5

5AHi.s\-l tb'")r^*
5TAÀ§'fir, NiæLo>

1-rntroduction
Le vinoigre est

obtenu por oxydotion de liquides olcoolisés (vin, cidre, bière, etc.) por l'oxygène de

I'oir en présence de cotolyseurs enzymotiques (microorgonismes)-

l'éthonolet l'oxygène conduit ù l'ocide océtique.
Le vinoigre sero donc considéré comme une solution ogueuse d'ocide océtique.
Le degré d'un vinoiore conespond à son titre mossique : ilexprime lo mosse en gromme d'ocide

Lo réoction entre

océtique pur contenu dons 100 g de vinoigre.
Exemple: I00 g d'un vinoigre de cidre Ô 4"C conlieni 4 g d'ocide océlique pur.

2- eut de la manipulation
Effectuer le dosoge de I'ocide océtique du vinoigre por une solution de NoOH de tiire connu qui

ouro préoloblement été étolonnée por une pesée précise de l'étolon secondoire HzCzOt.2HzO

(ocide oxolique bihydroté).

3- oifférentes étapes de la manipulation et résultats.
1")

rta'lonnage de ttaotl 0,1

PREpARAIoT'r

or 500 ItI

M

D'uilE §oturlot{

ot NIOH 0,1 M.

O Quelle est lo mosse de NoOH è Peser

?

.......2.a............(.Ç.=...!1.........Çs.-ô.,...*...-c.r*fl.1L......,.....V;.er..5.k....=)...tyr..;.gr..A.,.enS.:..q,o6arts0)

..»....{r*.*..rr'...4o..J...k.<>.,...s),..o5..*..*.8..n:....Ë/xa-....r....-.!...'.....

1-

I

lBachelier en chimie/ Bloc 1
UE Chimie générale 1/

lmplantation Ath

O QueltyPe de bolonce utiliser

AA - Chimie générale : applications

l01s-2016

?

Pourquoi?

-t

üld",*..à..h{*fu&*X..:...(lt*shan&md)...w.t'!*'ç*,É...aar-d#*
PsA-.{É.; du,ilt
O Quelest le

A4i",r-,*.pUlrt,t*.trÆm.oelât

,1'\'Àâke&44|At"{'10t'd$ah$f ''"'

ÿpe de verrerie à utiliser ?

Pourquoi?

v

Etlrotnlce

PAR PEsEEs

D'AclDE oxAtlGluE tlHYDtArE

oEcrirel,équotiondeloréoctionentreNooHetl'ocideoxolique.

.....9-S-C*t

üî\ .f. !*.4.Ç.u.Q.*...(..eql...*...h).*..r...C.r..4-.,-"$'A'H"l*'Ç"uoîI
-

o colculer

à peSer pour neutroliser 25 mlde NooH
lo mosse d'étolon secondoire HzCzOc'2HzO

/.A.rte.dt.

L
.=...Q.t...1....'...9r.s.15.=.2-,'S-''îd-l"to-O"*""'CIî'hr''Et'.,'''"'*"'#''âX6''pt

c>'o1'3L t-{'"§roq
;-c;";ë;,' ;:JiL'--u=
........o{.4.â.1.65.

ou environ exoctement
O Fout-il peser cette mosse exoctement' environ
Pourquoi?

w
Effectuer 3 essois concordonts'

11-

+
tu-

NaOH

Prise d'essoi de HzCzOr.2HzO
(nesée cl'élolon çclidel

-2-

?

0'1

Hco[flib'*:&'f

!

UE Chimie générale

lmplantation Ath

1/

Bachelier en chimiel Bloc 1
AA - Chimie générale : applications
2015-2016

vene de montre dons un erlen de 250 ml'
L,étolon secondoire pesé est tronsvosé ouontitotivement du
soluiion de l'étolon ovont le dosoge.
Environ r0 ml d,eou sont ojoutés pour permettre ro mise en
? Pourquoi?
O Ce volume d'eou influeqceJoJ-ille résultot
'C
f f
rl
,r .-^ âr^
^.

.[Iel.,....CpN....J.].ec,r*...-r*.
.-d*-...0^... fiLor,his+. *..

ldx...*--hsâr.ælÈÉ..§.. rn*"nl+*^.'t'ttLt §,r.'n^&§'dé'

2-3gouttesd'indicoteurdephénolphtoléihesontojoutées.
O Quelle est lo couleur de lo qtP
en milieu ocide

?

.TJAuda*-........
en milieu bosique

?

.P$?-.......

\/

?.
r*^t"Ed t'"'t

O Quelest le viroge observé (chongement de couleul)

ËT"p,üro"T,"ËË";;;â,- ü
-W- flnÿ- cÿAï

O S'ogit-ild'un titroge direct ou inverse

?

1*+ t$KlqÏ-4**ry)

\4

3-

.db ho^æonu^r
^A P.,nÀ

§cÆr.'s-=T
UE Chimie

lmplantation Ath

générale L I

M-

Bachelier en chimie/ Bloc 1
Chimie générale ; applications

20t5-2016

Répertorier les différents résultots et colculs intermédioires dons le tobleou suivont.

m HzCrO+2H2O
(g)

V NoOH

nHzCzO+ZHzO

n NoOH

(ml)

(mol)

(mol)

lNooHI
(mol/l)

NS-3CS

NS-3CS

NS-3CS

I

o, â 583

2-s, À

,l,l-G-4d3

Essoi 2

o, À6 2-a

L q,3

4,Ll'

Essoi 3

ô

,-1,

Essoi

À5'13

L

2-.$'t- .463

' t,q2.. 1,o- 3
À,'l_,>M"a 2-.q o.as '
-f\

'4!>

-t

Moyenne
(moUt)

2')

,,1.

oo.ad {

g,3Ç-

'\'dt

3r3rt. À'c-.L

3,3br:*-é2

oosage du vinaigre

OEcrire lo réoction conespondont ou dosoge effectué'

-:-.ti;àÏ.;î; i-e..li.*.d,.*,, --o

-Ç H3.cæ.§.1*..çnr..I.l$e*.9.s*1q.....1

Préporer 250 ml d'une solution contenont le vinoigre commercioldilué l0x.
O Comment oller-vous

,ôi:;;rÿh"&S

(e+-fr;*.afid

nlx

q1*
rnoL dr-nnn"ùà^r
cm#-..dâlâ..-uf..anchoa".d*'...)-Ss..n*.t...pu-, ;..4Ë-"Æ#'-h'§*tr-"'çt13d*""""'
Prélever 25

mlde cette solution'

distillée et 2 gouttes de
Titrer

les verser dons un erlen

de 250 ml ; ojouter environ 25 mld'eou

<prp.

ovec NoOH 0,lM {étqlonné en

1e'e

portie de monipulotion} iusqu'ou point de üroge de

I'indicoteur.
Répéter lo monipulotion pour ovoir 3 essois reproductibles.
O Quelest le lype de titroge

effectué

?

Répertorier les différenis rêsultots et colculs intermédioires dons le tobleou suivont.

-4-

I

lmplantation Ath

UE Chimie générale

7l M-

Bachelier en chimie/ Bloc 1
Chimie générale : applications

20L5-20L6

Essol

I

v NoOH

n NoOH

n CIIsCOOH

(mD

(moll

(moD

NS.3

L1,,t

CS

NS-3CS

2,3o.aÀ3 2,ÿ).

Æ3

Ë\

ICIITCOOHI

(mol/I)

Degré
th-eor'rque

(solullon

(bouteile

(du vinolgre

dtuée)

(rdlqué rurlo

d'orlglne)

commerchl)

bodeflle)

NS-3CS

NS-3C§

2CS

,{,16lld'l À,À 6

J/1.

Essoi 2

21,"t 23o.6r

Essoi 3

9,1rÀ 1,9 o.no3 L,9c. a'6s Â./t b-ao'^ À,'+ ('
../
\-/
V
J
iioyenne:
),4.6
ôJr4,1 u!^ %[c-"{4,

?,?).

Degré

expâimedol

[CHTCOOHI

lmoUD

),ÀàtLan

/

!âr



6, ao
e

,3'

1 a^a
bt J
.
\,.l-*d.J-

Dtç4

q"

Colculer l'écort relotif (en %) commis sur le degré expérimentol en considéront le degré indiqué sur lo
bouteille comme voleur de référence.

.Affi...-.....9&1.... nÆ..=...:L,..!t.3.:1......*{#...âæÀ}.

?v

-5-

HÊUT€ ICOLE

ONDOfiCET
Bachelier en chimiel Bloc 1

lmplantation Ath

UE Chimie générale

1/

AA - Chimie générale : applications

2015-2015

Ropport de lo monipulolion

no4

.l

Détermlnolion de I'hydrotollon d'un 3el

I
Equipe n': L

) ql4L lÀ5
Dole de remise du ropporl , A1 UL /,15

Groupe:

Noms,

Z( t
49,î i 30 é

4{/

Dotedelomoniputoflon:

SAltiJ s

prénoms:

ü^rl , Sr}pirZ

Ni

ôeLoâ

Résultols

Sulfole de colcium

Essoi

I

Essoi 2

Moyennes

Essoi 3

hydrcilé

3À,3o..
3 T. So.o

m (tore) {g}
m (iore + setnydrotél {g)
m

tN

(tore + sel qnhydre) {g}

33.3ô3a
!,. .*..^9

m (selhydroré) {g}

I

m (selonhydre| {§)

r83

^,
y',rlal

m (eou) {g}

tl, 5ç

30,

rg#ffi

É-^^

3((, S^ooo

,,:T,\*,,4ài,;,.

j j.5 »s+

32.865L 3,à," .,*i {i

i- t-^t^
Z, o?3 ?

3, ceoo

L, 3(re

$"ææ

L"â^l*§
o.',fflJ( 5

a. s âL3 o. LLoE
{sel onhydrel
-4
,'1, 3 t3,
â.3?a./r-;a a. 1\to. aê-z /t.SE{.,rlo-t' Zz/z
^âz
n (eou)
4
â, Los- G2 S. o91.l4d L
Ll
3,Sot'( - 461 k.^{a?
z L
^t'e
Formute chimique expérimenrore pour re serhydroté , (.o,
So.n.r/u ac
't it-

l'l

NS

CS

NS

CS

Equotion expérimenlole de déshydroiotion Qu sel :

Cc>Seq,

(*)

dr,t.rn .§

Quontiié d'eou d'hydrototion (%) :

/\

Ecortretotif{%}

rrFà c'--(ê'

(

âSoq^ +}H\3 4t

LlL

,lz

Formule chimiquethéorique {à demonder} pourreser hydroté

x,x%

c+-.:.

: (o bq. t t(uo

: ffiS*
tt

L l-*^1"*:

[r"cru-r ctsaû.r

y-i:

:f&^d)

lditViu b.-p

da*t )tv*1tnewi d'{4 N\\-'TÿA WL -tJ",
lu NY'dw' at '>nb i'[..egr*' f**'

.2. p-ll"§tar 5' -oi
oru^,k dr- UqrA
tildrrCtour) lilsw n.v\.a4 rgrùeu*', &t'\'ti r""'t-tfi't'

-{r*,
/

^
LZ

Moniprlotion

no4

pry,3 sur 4

Ts b' ozriÿtt ^êq Tî -P-to rv*.s\ut d!4 l^try) pr^ â &- b* Â, eq
da kûqle".- outc <i,q tw'lr']t»/)
(yy\ÿyx.A fu*d,on T,iL lê^-t & n",â&"t Ob*
*

5.t ) "

F.À-

peM- l^-0-

f)

n,,,,üL il't/\-Jflf,r'\,t

bQ",u{. 3-*

§,*rJ-

ü nf)

--------t

Bachelier en chimie/ Bloc 1

lmplantation Ath

UE Chimie générale

1/

AA - Chimie générale : applications

(*) Donrrar le détoil des colculs en feuille onnexe

§ulfote de cuivre

Essoi

hydrolé

A

m {tore} (g)
m

{tore + setrrydrolé) {g)

m

(tore + set onhydre) (g)

m

(sel

hydroté) (S)

m (selonhydre) (g)

Essoi 2

Lt,3868
jt. g6(l
3,,{. Â s('3
f,æo
9, Z6 J S

onhydre}

Essoi 3

3o, ?? 13
3 5,?? 13

e(,2oat

t\ ok?§

so
6.=,-,o

3L(. 3G

3

. .l5&a

/.

81{ ,(

Moyennes

C

È
3 ,{, ?sar-

/,?3.aS

m (eou) {g}
n

I

(, ccco

3,r6ks

L

,rrQ?,A

,â'§;âBr,8:.
-t,.L,'À§?Â

B,''1.,t.;
::à:.,*:üÿlL

r.
t 3.5. ndl t.§\6-.(d1 2. ot§. /lê*e LIL
^oZ
{eou}
9. (,t3 . rra't 4. ôLL.4f 9,6 trr^ .^o'L 3. fts. â§'L 2t u
Formute chimique expérimentote pour te set hydroté r
â soq . S (.t a o
t- tt{sel

n

NS

NS

-

4 CS

2.

,*,

ar<

4 CS

Equotion exoérimenlole de déshydrololion du sel

S t4.

(*)

o^41 ô*Sok.f

Quonriré d'eou d'hvdrototion (%)

--é§oq-

:

=

ff

t

5

r'.c

L)L

{g)

.

Formule chimique lhéodoue (à demonder) pour le sel hydroté

: 4--Sok .Sh. o

Ecorl relotif {%) :

olL

x,x%

(*) Donner le détail des colculs

en feuille onnexe

Commenloires

W

,'^*- q'U; l-'- r^'û^ P^

(r*t,û)r^gr, ,o.^ t{s^- ttiv»-''1..bé.*',^-

Lùk,,*u'r^

§o q

rJôl,'r^Âa'

' Po'- '-^s^J,la ' ʧ^
, Qo rT,a,7y,< ù4 l-,.ü, durût âtt.:- c/Jà'*a'-*b
t\-^gt4 ,.^-' ,iâ \e*$a p) alb ho..f C6. bs^.l^L \rt){4r-L^ '

Co Sç.,

Monipulotion no4

I
t

t

t

taes'rzr

\'â^"-

Page

4 sur 4

8l&

,l kcmm

I

lmplantation Ath

UE Chimie générale L

l

Bachelier en chimie/ Bloc
AA - Chimie générale : applications
201.5-2016

Ropport de h mcniputrcrtion no5

toi s
Groupe

Equipe

n",
n",

t

2

Dole de lo séqnce de Iqboroloire

L

Dote de lo remise du

Noms, prénoms,

\./

pondéra1es

fAltïSxt Bâ"àf
STAÉ\ïL rh"eua

ropporl,

:

Lt7

ÿ

)Ç U)

I

À5

23 t/Uvrs

§ ÿ,r).to'ti'!-' 'oL

A*'t''

("

'

k

Préporotion des solutions.

r

250 mL de nitrofe d'orqent environ

1 It^

GueJie esl lc nrcsse de niirole ci'rsrgent ô peser ? iréncr:rlre o lo <;uesiic;r: i"i"iênre sr ir.,'r^oli.,iion efuri déjô préporée-

le

ciéfcsitdr.r

c.:lcul doii opnoroffre

i C-- b

HSsog= '4 63?il-rlr,ûA
rwr

.

\-t=

?-lL

=

C. { .ç{= À.

v

â/\

: +

r{

o)Lï. 16 3, i } = q Z, qâ ?S3

50 rnL de sulfote de cuivre<Tiÿir'ôI§.1

tt/t

Qi;etIeeslicinr.tsseo-ffidroléjôpeser?[ledéicilc]ucok:uldciicppar.ciireJ
FftLçêq= 1-.ts,6ss lrtr^D{

frvr: C'V.Yt:o,/'o,o5'

à ÉQ W

t\3'b3:

^'k11f\g

ofr Q"§o\{ ' t"Lo'
4,Lj3
4l^üù^a
Vrr^

Résultots-

Manipulation n05

Page 4 sur

6

F
ïÊul€ ÉcôLCl
+,ONDORCET

I

lmplantation Ath

UE Chimie

générale

L

/

Bachelier en chimie,/ Bloc L
AA - Chimie générale : applications

20LS-20L6

Elude du déplqcemenl du cuivre pqr le zinc

équotion moléculoire équilibrée

:

équotion ionique éq uilibrée:

ropporl théorique

:

Znr,r

+

Znr,r

+ .r*rî, -+ â-à,

mosse {lnc dissout)/ mosse

---Hr--Cs,s\ôjtua( à
tllr*, 6ç?$f ,'C

cuso+*,-+

û^t.r> + Zr^-S a.t t
lt

(cuivre précipiié) =

65,lgs
63SqÀ

-

+ ür-

cq)

4

f

fi(h)

o\

Àl

L

foire opporoître le détoil du colcul - 3 CS

mosse initioledu tube

\J

\X\t€

)\,

de zînc

= 4\ , ÀlI

o)

eo§

mosse finote du tube

mOSSe (lnc dissoui) =

dezinc =

z.

mosse du creuset filtront

= 34,

X

4

P
3SSI*

mosse (creuset filirqnt + précipité de cuivre)

mqsse (cuiweprécipne)

ropport exoérimentol

= O t Ze 8

- i L I L3 33 3

q ?

:

mOSSe {lnc dissout)/ mOSSe (cuivre précipité) =

\
:,L%s
(o,

t,oul

L

t?gq

3CS y

écqrt relotif

{7ol

:

(entre le roppori expérimeniolet le ropport théorique

( q,ol vto\- )æ
I

I

a. O3

commentoire éventuel

Manipulation n05

= ôr 3 ?

'r.

)

z

''/
foire opporoitre le détoil du colcul

-

2 CSl

:

Page 5 sur 6

1r

HÊrirË Ecole

i

^
tçOnOoHcET

I

UE Chimie générale

lmplantation Ath

t I M-

Bachelier en chimie/ Bloc 1
Chimie générale : applications
20L5-20L6

Etude du déplacement de I'argent oar le cuiYre

équotion moléculoire équilibrée

cur,r

équotion ionique éq uilibrée:
ropport théorique

:

mosse

4

,.t ,4 kâ . ;
-) f 4Srol trstal

C,- CNor)
cur,r +2 AsNo3/-ê


:

+|^s\eçt

4

(zieredissout)/ mosse (euirzre précipité) =

tlûL - c\sçt

lgY,L3s
' -/ -- -

Mnf = nol,t(6

L

t7qz4,5{S

foire opporoîire le déloil du colcul - 3 CS

mosse initiole du tube

v

mosse finole du tube de

Eire

=

etÀlv

mosse (:iæ dissout) =

CtrlrlLL

it

dei4æ =
Cd\A4

o-13À g

o,?ç/1 ?

o,3L4X?

mosse du creuset filtront =

\o, Ao\L X

mosse (creuset filtront + précipiié

mosse (eui*e précipitAl

=

û{Pt^t
ropport expérimentol

l,

OîËf3|= ?À,ae tl

O ? ,l t{

:

Cr,-"\I.
{7o}

:

L §
o

*

mosse tdae dissout)/ mosse (ech*eprécipité)

écort relotif

,l

ry

or"Lfr_
=

ot RCP

4, O?41

,'A
\-É

(entre le roppori expérimeniolei le ropport théorique

(ffi"4-)-Âæ:
commentoire éventuel

)'7'l'

)

1

J-

roireopporoîrreredéroirducorcur-2cs

:

)

Manipulation n05

Page 6 sur

6

I

HRwe Écore

onDoficËT

I

lmplantation Ath

UE Chimie gÉnérale

f /ÂÀ

Bachelier en chimie/ Blæ
- Clrimie grÉnàale : applicatiom

2015-2016

Ropport de lo monlpdollon noô

Prépqollon et lrdsê en éyldelrce de quekilres prop*ÉÉ du COz

t
Equipe nt L
Groupe

Noms.

n":

h t6arce de hborotoiê *3 l).1 Us
DoledehrEr*edumpport: 30 I À4 US
Ddie dê

prâroms: 5 AHi Yl.§

êf4#

6TÂtli-ru Nlllslar)
ffie

ef

é$trbrer

les 4 réocüons

2

4,s l3

ÿ * ,t3/=.

(t-2-3-{) rrenüonnées dom b ptrogruptre r ffiorfircüon

r

I

rrl....tla.§.P-v...""tr...*-..Çs.-@..g..'r.....*...Car..-ct.l-{..Ca"...S.,p*qooy*]ta§..t-L}...........

I

e)...CP-..(§*..r^r...*.?...[1.0....c.-n..:à......1h..O-,.-0,]..*....Là...t]....{.(À.or,..c.*fi......

I

p1.....[t*...rsî.r...r...NJo.§.Las..t-,r...:à-.h].e.0...îr..{..Jta..e..,-c}..*....Çp..e. .cr.t

r

rul...&

f/r

§* [.O.3. *.....t:...No.o...(âg.ort......ltustr,-.f*(o.t.r.)---**.--.

néeouùe le probÈme (demonder les données monquontes|

oo

on désùe prépcner..5.
mL de dio6roe o"
pressionte?6offiî
"æ-r;a-O3#",1lune
colculer lo mosse de cocos et le votume d'ocide chkxtrytür-que conceniré pfl.x,'EIr§ffit"rrt
rrlinser.

: il s s'ogit d'un problème théorique ; les quontilés houvées ne sonl pos celles à utiliser pour
moniputotion !!! 6æ ryvr L CO, 1
l+ CO 3
_db.t, L
Rq

(,4 (os ,n, 12 tt4

ùM

co?.'l


" flrco c4

6co

=y

ntlrtu=6,

".I.

2 ^n- ) ,+ *J

1-.L=Bàrd*-4"

f'

Manipuhirn n'6

,tL -À -iLæ
6, 3+'r.

q, *É4

§ rn --çv '. V'*L =@='gs,üL
aq-ab

"&

ù/

qr -à§zofrt +&r (s, + GCQI-"tl
-=

c^ n^-J-.

to

r'(=-\

a

.4tsrr: \tru S t\(L

M: 9!!! = )L, rlL M^,glt
36,5

.=b è*rr*r.=
,, (acq e 6 'H

4e-r1(

=Qr_s».'L@ = , ôso'

Page3srT

S /,rp

^t /t

I
Hc"ruatat'li
lmplantation Ath

UE Chimie générale 1

/

Bachelier en clrimie/ Bloc 1
nA - Chimie genérale : applications

2015-2016

Etude des propdélés du db:ryde de

I.

Acffon

cwbone

srrfeou de choux

o Qu'ovez-vous observé lon du dégogement

Urr- tJ.(-e.r)'.{r Lryt EW,

du COa dons I'eou de chor-ar ?

it

e,fl/* ot - &.ou* cr*

1 /-l

W

dotrQÀur
r Ecrie lo/les Éoction(sf conespondontes

6@u)e {

Lozcgr

+

CL C-oj«ar} [rÔt.Lt

.r ll

Quelle esl lo propn'été du COz monifestée lqrs de cette léoclion ?

lA (92

f

erütrl;-1'*Æ*

4;é.i^.

L 5 a cg*

C,L

d.otAlr t-t/'4.

o11

2- Acfron srrfeou

o

Le

méthÿ rouge est un indicoter.n ockle bose.

Surbose d'un esoi, identifierso couleuren milieu ocide: P.9f*etso couleuren milieu bo§que: J6yf14- ( .tof,-" CêOl})

( or.s^.^^ u &È)

r/n

Aiouterquelques gouttes de méthÿ rouge dors le flocon lover.r.

.

Qu'obser\rez-vous ? Quelle est lo propxiété du COz oinsi mise en éüdence ?

Y' ,.or-

ârr.,i

u*

XAoÈ -)à Lo CO. -ô- qi.oi-i LrL J'egu-

.

Â
4

r

Ecrùe lo réoclion de drsolulinn du

COz * Sro
3.
o

--; [r(-os

,.tta

doxyde de ctrbone

Donnerunedéfiniliondechocun decestermes I
ôm.oh'àr
br,â&
combusribre:

Manipulatirn

{a-

n'6

/z

dioqf,e de corbone dons I'eou.

estcffi
le dorryde de ccbone esl rm cffi
Le

l-t

qrrt

?
?

.

r

( lcdÂ)

o/l
hge'l$r7

(tÿ

HC*tË,*.
UE Orimie générale 1

lmplantation Ath

cqnbnront.lc prr^"ohà4.

$*

grj,IJ-

/

À b^i'lâ

Eache{ieren chimie/ Bloc 1
ÀÀ - Chimie générale : applications
201$2016

(artr

{Æ.à'(JL)
e l,t

lnhoduire une ollumette enflommée dons une cloche qui ne conlient que du cforyde de cotbone.

.

Observer et interpréter-

{' dlrrn ttA fii'Ltqù^h 'd'i'a6wt'"t* "P^" h^*
Aÿe&

d3,u,l)

-b i)tjàa-.

-§s Le CO, U* i.rn-tg^^brr.r^drÈ

lk

il*tarr,$"n{"'b{,c-.

+ ledorydedeccboneed-fphsoumohcderseqnfot?

*"'""-"

Iîffiffi;'Ï"*

"'*'-"lJ!

Q/* 0l."- cfur^I',ôd--oaruP ' à P-- b,
.{t xti
iI', kn*d' âü^ l' dfui**'[b' , Lt- +**
',\
{'ik;rnt,

Manipulatftrn

n'6

n l,l

,1

I
i

'#

qd l.a

PaBE 5

rn

$rr7

ll'

d

HC"ffib'rl"?ifl
lmplantation Ath

UE Orimie gtÉnémle

1/

Eachelier en chimie/ Bloc 1
ÀA - Chimie générale : applicaüons

2015-2016

5. Acüonstrunebose

r

Ecrÿe I'êquolion de lo réocti<rn enhe le diorqyde de

ccbure ei I'hycko4yde de sodium-

 \\1o
+
I'LzC''ca'..t1
{Du
'tolt
[rh
coq)
"E,

1g1

'1

/a

Dons un fube à essois contenont du CGz inhodufue une poslile de soude {hydroryde de sodium},

boucherl'orifice du tube à loide du pouce et secouer énergftpemer*.

.

Ressent-on une

dlffâence de presion ? Une ougmentolion, une diminulion

? Pourqucti ?

dirlüJwt , g1n r>t ntt orf>"i-, (€(,lL Cô?- P)"tÿ* e/* (A)A gt')r't'j. ' Wa^'t orJ,,ti

Y* Wg--

(tu ar@,''
doryde ae

cdre

râlrËou

dréùilpccerlûrs

rÉûour ?
Enflommer un rubon de mognêsium et l'inhodufie dons un fube qtf conlirent du COz.
ô. Le

Mg(sl+Coz

.

Quels sont bs nombres

A et

B

A+B

d'orydolion du corbone et du mognésium ou niveou de ces réociifs

C'. +\

t§: Ô
Le produit A

+

conlient l'êément corbone toncfs que le produit

pewent être idenlifiés por les obseruolions et

B

?

4ln

contient l'élément rrugnésium.

les tests comfrûérnenkÈres

désits ck:près.

Procluit A

.

Quelle est lo curleur du dépôt pinclpol opporu

nr lo poroi du fube

?

o /ô

N§tÀ

.

Quelle est donc lo noft-ne de A ?

.

-b, Co^b staÂ
Quel esl le nombre d'orydolion du corbone dons le produùt A ?

.

COz joue le rôle d'orydont

o

CO estJl'orydé ou réduit

o

fu4*tt*

?

'l /1
o' /d

or de réxJucteur

?

,l'1
o lo{

Manipulation

n'6

kgeGsrrT

Slr.

slC*'ïi,:,i.,?u+l

Eadrelier en cfrimie/ Bloc 1
UE Chimie générale 1

lmplantation Ath

/

AA - Orimie générale : applications

2015-2016
Produit

B

o

Ps conséquerit, le mognési1rm

.

Quel estle nornbre d'cirydolbn prétérenliel de l'élérnent mogné§um dons un corps composé ?

et{

été orydé or éduit lors de ln réoclion effecfuée

-t);ifi rrlÂrirt.

?

o

+L

r* lo{

Voici un indice powidenlifier

.

B est

t"

B,

lo pouche Honche qui s'est égobmeni déposée str les porois du tube-

copoble de Éogk ovec l'eou pou former un composé

f!

à ccroctàe ocide otr bositlue ?

,l /tt

B"oT,".

Pour le sovoir, oiruter de l'eou dlstillée dons fép«ruvelte oyont servi ù kr réoclir:n en rinçont lo pouche

blonche

.

zur les porc*s {que§ues mL), oiouter ensuite quelques gotrttes

de qE.

Quelle leinte prend olon lo soluliqr ?

{rd

p..gX-

.
.

Quelle est lo formule chimique de

f)

?

l4

'l

t4

Quelle est lo tormule chimique de B ?

ttqÔ
.

o

Comdéteret â:rire l'érluolion chimitlue :

1-

Maniprlatirn

n'6

us(rl+coz

+ C,n, +1,[b o

ola

@e7sr7

I lt"

Bachelier en

UE

Chimie

gffiah 1 / AÀ - Chimie

&imie/

Bloc 1

gen*ale : appficatlans
2015-2016

Ropport de lo mqnipulotlon no 7
Etude de différents facteurs cinétiques

L
E$fpe rÿ. L

lobortrle : 3a I À,4tJs
Doùe dê b rendre du mpport : o? l rf 2. l,1S

Groupe n":

iloms. prénoms

,?/

Al, :

u

Dol,ê

,€ Ni

g

de to séqrce de

r't

,t\lz, -f zÇr/>c

\''us['pâ
§fAt"lirZ ^i"/

À,

4 45o. il'/. = I::1: 2
36.s

L/t

t ,rfr+J* §

3h.

/t3

^L

$V-n.,^dàJ{"

r

Â*-â/.^

ftô^s{l L'

,* ,)ç v c 1t-J

.

Solutiots diluées

Solutiotrs diluées

&,IM

Volrrne prépcé (rnL)

5c

HCl3 molÀ

HCl6

mlÂ

HCI 9

molÀ

2,b

Volune

p{levé

,12,

(rnL) de la solution concenhte

5

lr

-

L tvu
Ç.r

./1,oô

6c

3 ?,5

hlv

dlb'% /üû Lae'
Elpotim d: lc Éoction éfidiêc

6l)b&- *t\ I
r"

Manipulaticr

&{t

nr

---è

1n.LC03..q, +

3[a'q,

L/

n'7

r.

Page3sr§

fs

r*)

,,/

t

,

r:

u.
_!I
rinure ecoL?l
frA\Ji

f,'ronoOfiC€T

I

UE ftimie gffiah

lmplantation Ath

.

Influence de feffet de lo concentnati,on en HCI

sr

Ia vitesse de

Bachelier en drimie/ Bloc 1
1 / ÀÀ - Chimie gâtérale : applicatiors
201$.2016

h r{oction (extÉrience n"l)

Durée de la réadion
Concentration HCI

Essai 1

Essai 2

Essai 3

(t en sec)

(t en sec)

(t en sec)

9M

?o

6M
3M

Aq6

sr I

me.pr{totaom:

t'

keru

pù-

6s

Qz

l€u

^É3
? t'rq

1a?

t moyen (sec)

?o,t
l<1. x

? 9/,J

ÿf.arJt'e',* .duu;'vwJ-

lA- tp\ct,ladt*' d'&-Q-

Olt4l'rYtb*LL

'

a

L /z
Irfluence de feffet de lo tenroénatrre slr la yitesse de lo réoction (a<tÉrierrce n"2)

I
2
3

I
5

r ('c)

Tt ('C)

\)
\{}

36

6c

T.

('O

38, S

t{ -{

ttq

t{3

ha,5
56
6<

6o

6L

1c

LO

t c*-'t (Jr-)

3?
2_ (^

-t9

)rl
)

Joirdre an rqport un gnophique du temps disporition du disqp daluninium en forrtion de h température-

Interprétotion:

t, knf fu fialh'u*1ùtuLt*
'lg )u"+r,,trrll ry'\ns^rtl '
ManiFdationn'7

q-'.-o^^at-

'l /'l
PagellsrS

()4

'J

N '8, S,rl\^/lrt
fA

HÊUTE ECOLE

\zonooncer

E

U

I

I

lmplantation Ath

UE Ofrmie

gmérôh

1

/

Badrelieren clrimie/ Bloc 1
AA - Orimie gârérale : appfrcatirns
201F2016

ffluence da lo préserrce drn cotolvsern

T

I

ou

("C)

\,t

dtn ittribitar

sr

lû yitesse de lo

Éoction

t c+-'r.l (Â-)

Tr ("O

T, ("C)

33

Qo

22

2

l{}

q

(,{

q s.5

3

6t

\+

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HqUTÊ

ÉcoIe

ONDOBCET
Bachelier en chimie/ Bloc 1
UE Chimie générale t I AA- Chimie

lmplantation Ath
générale : applications

2015-2016

.Ropport

de lo monipulolion no8

Distillolion d'un métonge blnoire non ozéokopi que'/1o
Groupe

no

Equipe n":

(

L

t,

Dole de lo séonce de loborotoire
Dqte de lo remise du ropporl :

Noms,prénoms:

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Iempérolures de voporisotion de I'equ et du mélhonol à pression olmosphédque.

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rr^it0\êt^,e{ '.

dl

6S"L '

14

Choleur lolenle de voporisolion
Définir choleur lotente de voporisotion (préciser son unité dons le Sl)

:

n h e n$*e*

C'e* I'iwo^,çL bLc'//P';'L -é' MW
fdYlt^ dt- tt Ltre .Cfd,ctr- -a,- {.'-€}*. W
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CTI

)

'

Trocer sur le grophique ci-dessous l'évolution de lo tempéroture lorsqu'un composé est omené de

l'étoi liquide ù l'étot gozeux por un opport de choleur. Annoter

les oxes.

l' c)

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G,o2

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Liqb,-drFoire opporoître lo tempéroture de voporisotion et

Manipulation n"8

Page 5 sur 7

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HÊUT€ ICOLE

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Bachelier en chimie/ Bloc 1
UE Chimie générale L I AA- Chimie

lmplantation Ath
générale : applications

20L5-2016
Résullols

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I'dislillotion ("C)

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Manipulation n"8

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Bachelier en chimie/ Bloc 1
UE Chimie générale L I AA- Chimie

lmplantation Ath
générale : applications

2015-2016

m froction (g)

I"dislillolion (oC)

Froction n"

m cumulée des

*

froclions (g)

Etoblir le diogromme de distillotion (sur popier millimétré): iempéroture de distillotion en

fonction de lo mosse cumulée des différentes froctions

3 /ÿ

Quelle est I'indicoiion donnée por le point d'inflexig+de lo courbe obtenue

O,^'rt

r^J U

o Pfuâ &

?

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,

U- .à t* \fqofi^a{_r*,

alt

Colculer le titre mossique, lo froction moloire et lo mololité en méthonol du mélonge distillé

L !gË&

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Luuo : It= 32.,o\ ;r/r,l'nsÂ-. É,f*-ç'r,,'gaiia, pjè33=à-runusg
7

Manipulation n"8

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HEPH

Condorcet Ath - 1è'" bac chimie
Applications de chimie générale - Exercices de préparation aux manipulations 4 à 8

Date: S
Noms, prénoms :

§AH

if U 0â-gâ , S 7F t liz Z

V) l,ts

Nicrseoa

N"5 - Lois pondérales

1)

Quelle est la masse de sel à peser pour préparer 200 mL d'une solution de nitrate ferrique

0,3

Ç =S -r^= L-\,

)[r

a (§oa)s v

mol.L-l? H Fa (f-D3)3 ZW.5frvu.*
=

ff^: 41 =» /tt?> g

<>ê.

H

2l Compléter et équilibrer

= ora

or2-=o,oG

cà\2 2 -l\, 12

t

=-- [rrae^,". u

la réaction du déplacement de l'aluminium par le nickel métallique

:

Équation mo!éculaire:

2 at(mor),

zlÿ

- L t-Al-'

+ 3Ni(s)

Équationdrfffi:
2.

At'*

u: (t*toj).

,-/

* I mi(s) -)

3) Calculer le rapport théorique

entre le rapport desmasses de nickel dissous et d'aluminium

lt.4.

précipité Hag -- 1?J

el:

t- 3

'- 1,L

æ

Hrr,= E!S_t.r'.r{-

A * r*

'/

L-2+

a^^J'{"

J'

b..?"

No7- Faeteurs cinétioues

Préparation de solution
Une solution de nitrate de potassium à24ÿo a une densité d= 1,163.

Comment procéder pour préparer 250 mL d'une solution 0,2 mol.L-1

,ftkN%: a*U(&
.d-, rt, dè5 ;4L: y'd6\ g


aâ6\.?-t

F. =

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ddÀt\ en* oly.4ft^o 41

Q-so

r+r^L, n

HEPH Condorcet Ath -

1k

bacchimie

Applic.ations dê &imie êÉnëfale- Exercioes de

Manin n 6iۂr
1) , Sachant que M,O est un oryde acide, compléter tes réactions

t .

3

.:

._

so3

b

6,
2l

3)

H2o

+...tt 9at{

. onlôr'J..ir. Hiâ..

+

r-§âq

Na2O à...il|P
Quel rôle peuvent jouer respectivement Co2 et Na dans la réaction d'oxydo-réduction
SOa

çs;;

a /.t

+

y{na.+Naaô

:

+Jf

:

(à compléter)

Rechercher des réactifs qui lors d'une réaction de double substitution (de type volatilisation)

pourraient prpduire du SQ

o/L

à

HrSOr{ H2O

+

SO3)

+ pta

(à compléter)

L;

2

HEPH

Condorcet Ath - 1è'" bac chimie
Applications de chimie générale - Exercices de

auxmanipulations4à8

Groupe: ,[
Equipe: !
rrroms,

Date

prenoms: S4ÉiS'rO

Ilâ#2 , jî-r,A[iTA

:

gt/.rt

t



N:r"*.ryr

Manip n"4- Sels hvdratés
Le borate de sodium Na2BaOT existe sous une forme hydratée

Na2BaO7.xH2O

connue sous le nom de

borax.

1) Ecrire l'équation

a/^

de déshydratation du borax.

No. Br% . Xlt.o
2l

LL.Èro*

+ x''q-o

Si 4,8 g

a)

de borax sont chauffés, après perte d'eau la masse de sel est réduite à 2,5 g
Calculer le pourcentage d'eau dans le sel hydraté

& fL ,Àn oa * A , 33 t{z o
: t8 I lt" o.
/. F1o -: 3;.,^-cô
qrE

tr, 13 {.ÊrÆ}.

L/,

A

4,5.g

-

,

b) Rechercher la formule du sel hydraté (x= ?)
It ].1".u. qÉ?âL 3 rn'n§n-

I I î**,.#= :.ffi.ffii
\

/h. 2;-= q ;i+
r^ué-î_
N"8-

tt

^=

.)e- ..'r J^!- or/§

I

=

)e

l=,

q
f,tl

Distiltation

1)

"ffi = )

Nhzêror-

I

*=.lo

Quelles sont la molalité et la fraction molaire d'une solution d'acide phosphorique dont le

q à.o*
.+[S,t'dr- tæx .à o, zS 6rwr^9[ ' (H)
ùPa
titre massique vaut 25,1%

?

--

/at-J.,i
&)rë*
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=2p*{6 \, ï1.)

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Chimie générale : applications

I

Interrogation

C. Jortay

-

S. Paulet

kudtzots

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Nom, préno^,9p.+ iS ru Bô.-b,lGroupe

2

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(

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solution commerciole portont les indicotions suivonles : d=1,050 ei %=10,52

comment procéder

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/loço. 4 or Sz t.

1/q ul !,oA
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-

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-à tO r.,*.t- oDrr-d-l-- û|a-

ek

ü. pià-

6;,làh'-l,tît-

t/

.C , on -(gcf;&Oht
,
constote ensuite que I'ojout d'un odditif porte ce lemps ô 40s ; quel est le rôle joué por cei
cr-rÜ 1
odditif ?
Une postille d'oluminium disporoit en 30 s dons une solution d'HCt

LIv

îmollLè

U *',r^lplr; l-p.r,l. : )f, nAt^,ù;t l^

35

rÂo-.J"ts'u..

Chimie générale : applications

1

Interrogation

C. Jortay

aÿ.il.Ltzots
Groupe

2 - tfy

Nom, prénom

nL t-

: S.rtHi 5§J

A[-àl

Llu
Quelle est lo formule de sel?

Quelest le % d'eou d'hydrototion

?

HU"zsoq

: Q.L3+ gZ+\. 16zÂ4LîtrmeL

I{*. O ..

t rt(, = Àt / met_
t

LoS

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2 .4

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No 1§oq

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=

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o,trt\ü*d-

. oJy
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=.1

Mezsoq

rvr^Ea.

ku. | 4t1. la M&
=

-» G4/^,^I, ùr-

T)

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"

No

r Soq - AoQaO

-à'/. d'æ" .a' {1 d^ùokt*t:

"/

- S. Paulet

Chimie générale : applications

1

Intenogation

C. Jortay

-

S. Paulet

ûl ?
solution commerciole portonl les indicotions suivontes : d=1,050 et %=lO,S2

Comment procéder

À= n,ok

.

?

c) u{'tr lL

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ÿW:ndyî,^L
l'

,[ç
(

)

Une postille d'oluminium disporoit en 30 s dons une solulion d,HCl 6mol/L
ô 35 "C ; on
constote ensuite que I'ojout d'un odditif porle ce temps è 40s ; quelest le rôle joué por
cel

"fi"7,,n*0,'
4lt-

r^ !' Ml,'
W 4@
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q àl;!r.,fr,/t

!

Chimie générale : applicaüons 1

Intenogation

C. Jortay

/1.ÿ.tl!.trtzors

Groupe

2 - Eÿy pL ).

Nom, préno

^,

gtar;Io rllrdd4
L

/<.

Quelle est lo formule de sel?

Quelest le % d'eou d'hydrototion

?

k^,,!. /, ç1: fii]q-

W /,t,

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-

S. Paulet


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