serie17 .pdf


Nom original: serie17.pdfTitre: Microsoft Word - serie17Auteur: hhghg

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par / PDF Printer / www.bullzip.com / FPG / Freeware Edition (max 10 users), et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 03/05/2016 à 15:23, depuis l'adresse IP 160.176.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 597 fois.
Taille du document: 104 Ko (2 pages).
Confidentialité: fichier public


Aperçu du document


‫ثانوية يوسف بن تاشفين‬
‫مطماطة ‪ -‬تازة‬

‫سلسلة تمارين رقم ‪-17-‬‬
‫‪2‬ع ف –األعمدة و التحوالت القسرية ‪-‬‬

‫الموسم الدراسي ‪2016/2015‬‬
‫األستاذ‪ :‬لحلو محمد‬

‫التمرين األول ‪:‬‬
‫‪Fe2+‬‬
‫)‪(aq‬‬

‫ ‬
‫ننجز العمود حديد‪/‬قصدير‪ ،‬المكون من المزدوجتين )‪Fe(s‬‬

‫‪Sn2+‬‬
‫)‪(aq‬‬

‫ ‬
‫و )‪Sn(s‬‬

‫حيث حجم المحلول األيوني في نصف كل‬

‫عمود ھو ‪ V=200ml‬و التركيزان البدئيان ھما ‪ Fe2+ i =5.10-2 mol.L-1‬و ‪ . Sn2+ i =5.10-2 mol.L-1‬كتلة الجزء‬
‫المغمور من الكترود الحديد في المحلول ‪ .m = 8,4g‬نصل الكترودي العمود بواسطة أمبيرميتر و موصل أومي‪ ،‬فيمر في الدارة‬
‫تيار كھربائي شدته ثابتة ‪ I=134mA‬لمدة زمنية ‪ .∆t=2h‬أثناء اشتغال العمود‪ ،‬يحدث تحول للمجموعة ينمدج بالمعادلة التالية‪:‬‬
‫‪2+‬‬
‫‪.Fe(s) +Sn2+‬‬
‫)‪(aq) → Fe(aq) +Sn(s‬‬
‫‪(1‬‬
‫‪(2‬‬
‫‪(3‬‬
‫‪(4‬‬
‫‪(5‬‬
‫‪(6‬‬
‫‪(7‬‬

‫أعط التبيانة االصطالحية للعمود‬
‫أكتب نصفي المعادلة التفاعل الذي تحدث بجوار كل الكترود‪.‬‬
‫أحسب كمية الكھرباء ‪ Q‬التي تمر في الدارة خالل مدة االشتغال ‪.∆t=2h‬‬
‫أنشئ الجدول الوصفي لتطور المجموعة مبينا فيه الحالة البدئية )‪ (t = 0‬و الحالة المرحلية )‪.(t = 2h‬‬
‫تحقق أن تقدم التفاعل عند الحالة المرحلية )‪ t(t = 2h‬ھو ‪.x ≈ 5.10ିଶ mol‬‬
‫حدد تراكيز األنواع الكيميائية بعد تمام ساعتين من االشتغال‪.‬‬
‫أحسب كتلة القصدير المتكونة‪.‬‬

‫نعطي‪ 1F = 96500 C.mol-1 :‬و ‪M Sn =118,7g.mol-1‬‬
‫التمرين الثاني‪:‬‬
‫ننجز عمودا باستعمال كأسين‪ ،‬يحتوي األول على صفيحة من الرصاص‬

‫)‪ Pb(ୱ‬مغمورة جزئيا في محلول مائي لنترات الرصاص‬

‫‪-‬‬

‫‪ (Pb2+‬تركيزه ‪ C1 =0,1mol/l‬و الثاني مكون من سلك فضة )‪ Ag (ୱ‬مغمور جزئيا في محلول نترات الفضة‬
‫) )‪(aq) +2NO3(aq‬‬
‫‪-‬‬

‫‪ (Ag +‬تركيزه ‪ .C2 =5.10-2 mol/l‬نوصل المحلولين بواسطة جسر شاردي لنترات البوتاسيوم‪ .‬يشير جھاز‬
‫) )‪(aq) +NO3(aq‬‬
‫الفولطمتر عند تركيبه بين طرفي العمود أن القطب الموجب ھو سلك الفضة‪ .‬حجم كل من المحلولين ھو ‪ ،V1 =V2 =200ml‬نعطي‬
‫قيمة ثابتة التوازن للتفاعل داخل العمود ଼‪.K = 6,8. 10ଶ‬‬
‫‪ (1‬أكتب نصفي معادلة التفاعل الذي يحدث على مستوى كل الكترود ثم أوجد المعادلة الحصيلة‪.‬‬
‫‪ (2‬احسب خارج التفاعل البدئي ‪ ،‬ثم أوجد منحى التطور التلقائي للعمود‪.‬‬
‫‪ (3‬نوصل بين طرفي العمود موصال أوميا و نقيس شدة التيار الذي يمر فيه خالل ساعة فنجد ‪ .I = 100mA‬أحسب كمية‬
‫الكھرباء التي يمررھا ھذا المولد عبر الموصل األومي خالل ھذه المدة‬
‫‪ (4‬أنشئ جدوال لتقدم ھذا التفاعل‪ ،‬حدد تراكيز كل األنواع الكيميائية خالل ساعة من االشتغال‪.‬‬
‫‪ (5‬أحسب تغير الكتلة عند كل قطب المترسبة و المستھلكة(‬
‫نعطي‪ M Ag =107,9g/mol :‬و ‪ M Pb =207,2g/mol‬و ‪.F=9,65.104 C.mol-1‬‬
‫التمرين الثالث‪:‬‬
‫الحديد األبيض ھو فوالد مغطى بطبقة رقيقة من القصدير و يستعمل خاصة في صناعة علب المصبرات نضرا لخاصياته الفيزيائية‬
‫المتعددة‪ .‬يھدف ھذا التمرين إلى تحديد كتلة القصدير الالزمة لتغطية صفيحة من الفوالد بواسطة التحليل الكھربائي‪.‬‬
‫‪Sn2+‬‬
‫)‪O2(g‬‬
‫المزدوجتان المتدخلتان في ھذا التحليل ھما ‪ (aq) Sn‬و ‪ H O‬‬
‫)‪2 (l‬‬
‫)‪(s‬‬
‫‪2-‬‬

‫‪ ،Sn2+‬ثم ننجز التحليل الكھربائي لھذا المحلول بين إلكترود‬
‫نغمر الصفيحة الفوالدية كليا في محلول كبريتات القصدير )‪(aq) +SO4(aq‬‬
‫مكون من الصفيحة الفوالدية و الكترود الغرافيت‪.‬‬
‫‪ (1‬ھل يجب أن تكون الصفيحة الفوالدية ھي األنود أو الكاتود؟ علل جوابك‪.‬‬
‫‪ (2‬يالحظ انتشار غاز ثنائي األوكسيجين على مستوى الكترود الغرافيت‪ ،‬أكتب معادلة تفاعل التحليل الكھربائي‪.‬‬

‫‪ (3‬يستغرق التحليل الكھربائي مدة ‪ ∆t = 10min‬بتيار كھربائي شدة ثابتة ‪ .I = 5A‬استنتج كتلة القصدير التي توضعت‬
‫على الصفيحة؟ نعطي‪ M Sn = 118,7g/mol :‬و ‪.F = 96500 C/mol‬‬
‫التمرين الرابع‪:‬‬
‫أكتر من نصف اإلنتاج العالمي من الزنك يتم بواسطة التحليل الكھربائي لمحلول كبريتات الزنك المحمض‪ .‬ينجز ھذا التحليل‬
‫‪Zn2+‬‬
‫)‪O2(g‬‬
‫و‬
‫الكھربائي باستعمال الكترودين من الغرافيت‪ .‬تساھم في ھذا التحليل الكھربائي المزدوجتان ‪ (aq) Zn‬و ‪ H O‬‬
‫)‪(s‬‬
‫)‪2 (l‬‬
‫يتوضع فلز الزنك على أحد االلكترودين و يتصاعد غاز ثنائي األكسيجين على مستوى االلكترود االخر‪.‬‬
‫‪ (1‬أكتب معادلة التفاعل الحاصل عند الكاثود و األنود ثم استنتج معادلة الحصيلة للتحليل الكھربائي؟‬
‫يتم ھذا التحليل الكھربائي صناعيا باستعمال تيار كھربائي شدته ‪.I=8.104 A‬‬
‫‪ (2‬أحسب كتلة فلز الزنك الناتجة خالل مدة االشتغال ‪∆t = 24h‬‬
‫‪2+‬‬
‫‪ (3‬نعتبر محلوال مائيا حجمه ‪ V = 10ଷ L‬يحتوي على أيونات الزنك )‪ Zn(aq‬تركيزھا المولي البدئي‬

‫‪ଶା‬‬
‫)‪
(௔௤‬و أن حجم ھذا المحلول يبقى ثابتا خالل مدة التحليل‪ .‬أوجد مدة التحليل الكھربائي ‪ ∆t′‬الالزمة‬
‫ ‪ = 2 /‬‬
‫‪௜‬‬

‫‪2+‬‬
‫‪ Zn2+‬علما أن شدة التيار الكھربائي ھي نفسھا‬
‫ليصبح التركيز الولي لأليونات )‪ Zn(aq‬ھو ‪(aq) = 0,7mol/l‬‬
‫‪f‬‬

‫‪ .I=8.104 A‬نعطي‪ M Zn = 65g/mol :‬و ‪F = 96500 C/mol‬‬
‫التمرين الخامس‪:‬‬
‫يعتبر التحليل الكھربائي من التقنيات المعتمدة في الكيمياء المخبرية و الصناعية لتحضير بعض الفلزات و بعض الغازات المتميزة‬
‫بنقاوة عالية‪ .‬يھدف ھذا التمرين إلى دراسة التحليل الكھربائي لمحلول كلورور القصدير ‪.II‬‬
‫ننجز التحليل الكھربائي لكلورور القصدير ‪ II‬ذي الصيغة ) )‪ (Sn2+ (aq) +2Cl- (aq‬باستعمال الكترودين من الغرافيت‪ ،‬فنالحظ‬
‫تكون غاز تنائي الكلور )‪ Clଶ(୥‬بجوار أحد االلكترودين و توضع فلز القصدير )‪ Sn(ୱ‬على االلكترود األخر‪.‬‬
‫‪ (1‬مثل تبيانة التركيب التجريبي لھذا التحليل الكھربائي مبينا عليھا الكاتود و األنود‬
‫‪ (2‬أكتب معادلة التفاعل الحاصل عند كل إلكترود ثم استنتج المعادلة الكيميائية المنمدجة للتحول الذي يحدث أثناء التحليل‬
‫الكھربائي‪.‬‬
‫‪ (3‬يزود مولد كھربائي الدارة بتيار كھربائي شدته ‪ = 1,5‬خالل مدة زمنية ‪ ،∆t = 80min‬حدد حجم غاز الكلور الناتج‬
‫خالل مدة االشتغال‬
‫نعطي‪ :‬الحجم المولي للغازات في الشروط التجريبية ) ‪ V୫ = 24( /‬و ‪F = 96500 C/mol‬‬
‫التمرين السادس‪:‬‬
‫يتم تحضير بعض الفلزات بواسطة التحليل الكھربائي لمحاليل مائية تحتوي على كاثيونات ھذه الفلزات‪ ،‬فمثال ‪ 50%‬من اإلنتاج‬
‫العالمي للزنك يتم الحصول عليه بواسطة التحليل الكھربائي لمحلول كبريتات الزنك المحض بحمض الكبريتيك‪ .‬يالحظ خالل ھذا‬
‫التحليل الكھربائي توضع فلز على أحد االلكترودين و انتشار غاز على مستوى االلكترود األخر‪.‬‬
‫‪H+‬‬
‫‪Zn2+‬‬
‫‪O‬‬
‫‪ (aq) H‬و ‪. 2(g) H O‬‬
‫المزدوجات المتدخلة في ھذا التحليل الكھربائي ھي‪ (aq) Zn :‬و‬
‫)‪2(g‬‬
‫)‪(s‬‬
‫)‪2 (l‬‬
‫ال تساھم أيونات الكبريتات في التفاعالت الكيميائية‬
‫‪ (1‬أكتب معادالت التفاعل بجوار كل الكتود ثم استنتج المعادلة الحصيلة‬
‫‪ (2‬أوجد العالقة بين كمية الكھرباء الممررة في الدارة و التقدم ‪ x‬لتفاعل التحليل الكھربائي‪.‬‬
‫يتم إنجاز التحليل الكھربائي لمحلول كبريتات الزنك في خلية تحت التوتر الكھربائي ‪ 3,5‬بتيار كھربائي شدته ثابتة ‪،I = 80KA‬‬
‫و بعد ‪ 48ℎ‬من االشتغال نحصل في الخلية على توضع للزنك كتلته ‪.m‬‬
‫‪ (3‬أحسب الكتلة ‪.m‬‬
‫‪ (4‬عند االلكترود األخر نحصل على حجم ‪ V‬لثنائي األوكسيجين‪ ،‬علما أن مردود التفاعل الذي ينتج ثنائي األوكسيجين ھو‬
‫‪ ،r = 80%‬أحسب الحجم ‪.V‬‬
‫نعطي‪ :‬الحجم المولي للغازات في الشروط التجريبية )‪ Vm =24(l/mol‬و ‪ F=96500 C/mol‬و ‪M Zn =65,4g/mol‬‬


Aperçu du document serie17.pdf - page 1/2

Aperçu du document serie17.pdf - page 2/2




Télécharger le fichier (PDF)


serie17.pdf (PDF, 104 Ko)

Télécharger
Formats alternatifs: ZIP Texte



Documents similaires


serie17
chap01final imp
cosmotech vest g cera orbit vest270618 fiche technique fr
catalogue acie 2017
training plan
catalogue au soleil d assia pdf

Sur le même sujet..




🚀  Page générée en 0.009s