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L'activité solaire rev 5.pdf


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Liquide

Vapeur

Fig.4

La courbe de la figure 4 est parfois dénommée ‘’ ligne de changement de phases ‘’ en effet à gauche de cette
courbe l’eau est sous forme liquide tandis qu’elle sous forme de vapeur à droite.
Considérons tout d’abord la masse d’air dont la température est de 10°C.
D’après le graphique ci-dessus la pression de vapeur saturante pour une température de 10°C est de 1200 Pa
(attention l’axe des ordonnées est, malheureusement, gradué en mbar alors que l’unité de pression dans le
Système International est le Pascal : 1mbar = 100 Pa)
Pour une quantité d’eau de 1% et en considérant la pression atmosphérique égale à 105 𝑃𝑎, la pression partielle
de la vapeur d’eau est de :
𝑃𝑥1 = 10−2 ∗ 105 = 1000 𝑃𝑎
On lit sur le graphique, que pour une pression partielle de 1000 Pa et une température de 10°C, l’eau est sous
forme de vapeur dans la masse d’air considérée.
Voyons maintenant le cas de la seconde masse d’air dont la température est de 40°C.
D’après le graphique, la pression de vapeur saturante pour une température de 40°C est de 7000 Pa.
Pour une quantité d’eau de 6%, la pression partielle de vapeur d’eau est de :
𝑃𝑥2 = 6 ∗ 10−2 ∗ 105 = 6000 𝑃𝑎
Là encore, l’eau contenue dans la masse d’air est à l’état gazeux.
Mélangeons les deux masses d’air et recherchons la température du nouveau système. Les deux masses d’air
initiales ayant la même masse, nous pouvons écrire :

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