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Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid
𝑺𝑪𝑰𝑬𝑵𝑪𝑬𝑺 𝑷𝑯𝒀𝑺𝑰𝑸𝑼𝑬𝑺

ère

1

Thème 1 : La

Chap3 :

Prof : M. 𝑶𝑴𝑹𝑰
𝑪𝑯𝑰𝑴𝑰𝑬

année

matière

Les atomes et les ions simples

La matière est-elle toujours formée par des molécules ?
I- Les atomes:
1- Définition :
Les particules très petites qui constituent la matière peuvent être des atomes.

EXP :
Le carbone, le cuivre, fer, zinc, l’or (les métaux), les gaz rares (Néon, hélium, Argon…) sont
formés par des atomes. On dit qui sont des corps à structure atomique.
2- Dimension et masse :
 La molécule est une particule extrêmement petite.
 Les dimensions d’une molécule sont de l’ordre de quelques Angström (1Å = 10−10 𝑚).
 La masse d’une molécule est de l’ordre de 10−26 𝑘𝑔.
3- Symbole d’un atome :
Comme il existe dans la nature plus d’une centaine d’atomes différents, on attribue un symbole à
chaque atome.
Ce symbole est généralement la première lettre majuscule de son nom français.
Parfois, la première lettre du nom est commune à deux ou plusieurs atomes, dans ce cas nous
ajoutons une deuxième lettre minuscule.
Nom
Symbole

Hydrogène

Carbone

Oxygène

Nom

Chlore

Calcium

Aluminium

Soufre
Sodium
(Natrium)

Cuivre

Azote
(Nitrogène)

Symbole

4- Constituants de l’atome :

 La matière, non électrisée, est électriquement neutre,
donc L’atome qui la constitue est aussi
électriquement neutre.
 L’atome est constitué par une partie centrale chargée
positivement appelée noyau autour duquel gravitent
(tournent) les électrons (charges négatives).
a- Le noyau :
Le noyau renferme deux types de particules : les protons et les neutrons.

Charge d’un proton : 𝑞𝑝 = 𝑒 = 1,6.10−19 𝐶
Charge d’un neutron : 𝑞𝑛 = 0𝐶.

charge du noyau= charge des protons +
charge des neutrons

𝑞𝑛𝑜𝑦𝑎𝑢 = 𝑛𝑜𝑚𝑏𝑟𝑒 𝑑𝑒𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛𝑠 ∗ 𝑒
𝑞𝑝 > 0

𝑚𝑝 = 𝑚𝑛 = 1,67. 10−27 𝐾𝑔
b- Les électrons :
Charge d’un électron : 𝑞é = −𝑒 = −1,6. 10−19 𝐶
Masse d’un électron : 𝑚é = 9,1.10−31 𝐾𝑔

L’atome est électriquement neutre : il possède autant d’électrons que de protons
c.à.d
nombre de protons = nombre d’électrons : 𝑁𝑝 = 𝑁é
Un atome est caractérisé par son nombre d’électrons.
c- nuage électronique:
Le nuage électronique est l’ensemble des positions
successives des électrons au cours du mouvement.
EXP : L’atome d’hydrogène possède 1électron.

II- Les ions simples:

1- Définition :
Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons,
il se transforme en un ion simple.
• Si l’atome perd un ou plusieurs électrons, il donne un ion simple chargé positivement appelé
cation
• Si l’atome gagne un ou plusieurs électrons, il donne un ion simple chargé négativement appelé
anion.
2- Symbole :
Un ion simple est représenté par le symbole de l’atome correspondant en notant sa charge
électrique en haut et à droite du symbole.
EXP :

Application :
On donne : La charge élémentaire 𝑒 = 1,6. 10−19 𝐶
Le noyau de l’atome de fluor 𝐹 a une charge 𝑞 = 14,4. 10−19 𝐶.
1) a- Déterminer le nombre 𝑛1 de protons dans ce noyau.
b- Déduire le nombre 𝑛2 des électrons de cet atome. Justifier la réponse.
2) L’atome de fluor peut gagner 1 électron pour donner naissance à une autre entité chimique.
a- Donner le nom de cette entité et écrire son symbole.
b- Calculer sa charge électrique 𝑞’.
c- Donner le nombre d’électrons dans cette entité.


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