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b.  et c.
7.  On trouve A(Sd) = 0,416, ce qui correspond 
à une concentration massique cd = 0,033 g · L-1.
On a donc c = 2 ¥ cd = 0,066 g · L-1 = 66 mg · L-1.

absorbance

0,600
0,500

8.  La teneur en bleu brillant dans la boisson 
est bien inférieure à 100 mg · L-1 : la boisson respecte donc les normes européennes.

0,400
0,300
0,200

concentration
massique
(¥ 10–2 g · L–1)


0,100
0

0

1,0

2,0

3,0

4,0

5,0

exercices
CoMPÉtEnCE 1 : Décrire l’évolution d’un système chimique
1  1.  b. ;  2. b. et c.
2 

2 a∙ (s)
État
initial
en cours
final

x (mol)
x = 0
x
xmax

+

0,20
0,20 – 2x
0,20 – 2xmax

6 h+ (aq) Æ 2 a∙3+ (aq) +
Quantités de matière (mol)
0,30
0
0,30 – 6x
0 + 2x
0,30 – 6xmax
0 + 2xmax

3 h2 (g)
0
0 + 3x
0 + 3xmax

4  1.  Le diiode est la seule espèce qui confère une coloration et il est réactif de la transformation. La 
coloration brune disparaît donc au cours de la transformation.
2.  La quantité de matière initiale des ions S2O32- est la même dans les deux systèmes. Par ailleurs, on note 
que ni(S2O32-) < 2 ni(I2). Les ions thiosulfate constituent donc le réactif limitant. Dans tous les cas, il reste 
donc du diiode en fin de réaction.
La quantité de matière initiale de I2 est plus importante dans le système 1 que dans le système 2. En fin 
de réaction, il restera donc plus de diiode dans le système 1 que dans le 2 : le système 1 sera plus coloré 
que le 2 en fin de réaction.

5  1.  Cette réaction a pour équation : Mg (s) + 2 H+ (aq) Æ Mg2+ (aq) + H2 (g).
2.

+ 2 h+ (aq) Æ Mg2+ (aq) +
h2 (g)
ni(H+)
ni(Mg2+) = 0
ni(H2) = 0

État
initial

x (mol)
x = 0

Mg (s)
ni(Mg)

en cours

x

ni(Mg) - x

ni(H+) - 2x

x

x

ni(Mg) - xmax

ni(H+) - 2xmax

xmax

xmax

final

xmax

3. a. On a : ni(Mg) = m/M(Mg) = 1,0/24 = 4,2 ¥ 10-2 mol.
ni(H+) = c · V = 1,0 ¥ 50 ¥ 10-3 = 5,0 ¥ 10-2 mol.
b.  On résout :
n(Mg) = 0  si  ni(Mg) – x = 0, donc si  x = ni(Mg) = 4,2 ¥ 10-2 mol.
n(H+) = 0  si  ni(H+) – 2x = 0, donc si  x = ni(H+)/2 = 5,0 ¥ 10-2/2 = 2,5 ¥ 10-2 mol.
La plus petite valeur de x trouvée est 2,5 ¥ 10-2 mol, et elle est obtenue avec les ions H+. Le réactif limitant est donc l’ion H+ et  xmax = 2,5 ¥ 10-2 mol.
c.  À l’état final, on a  nf(H+) = 0 mol  et  nf(Mg) = ni(Mg) – xmax = 4,2 × 10-2 - 2,5 × 10-2 = 1,7 × 10-2 mol.
nf(Mg2+) = nf(H2) = xmax = 2,5 ¥ 10-2 mol.
d.  On a : V(H2) = nf(H2) ¥ 24 = 2,5 ¥ 10-2 ¥ 24 = 0,60 L.
PARTIE 1 – Séquence 6     Réaction chimique et dosage

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19/07/11 18:05