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CoMPÉtEnCE 2 : Connaître la loi de Beer-Lambert
6  1.  a. ;  2. a. et d.
7  1.  A = k · c, où A est l’absorbance (sans unité), c est la concentration molaire de l’espèce chimique qui 
donne sa couleur à la solution (en mol · L-1) et k est le coefficient de proportionnalité (en L · mol-1), qui 
dépend de plusieurs paramètres.
2.  A
k (L · mol-1)
c (mol · L-1)

2,42
12,1
0,200

0,930
6,20
0,150

0,850
8,50
0,100

8  1.  cm = msoluté/Vsolution.
2.  cm = msoluté/Vsolution = nsoluté · M/Vsolution = M · c  avec M, masse molaire moléculaire du soluté, et c sa 
concentration molaire.
3.  D’après la loi de Beer-Lambert, on a  A = k · c = k · cm/M = k¢ · cm. L’absorbance d’une solution colorée 
est donc proportionnelle à la concentration massique de l’espèce colorée en solution. Le coefficient de 
proportionnalité k¢ s’exprime en L · g-1.

9  Loi de Beer-Lambert
Le spectre d’une solution de permanganate de potassium de concentration molaire 1,0 × 10-4 mol · L-1 est 
donné dans la figure suivante (voir manuel élève).
1. Déterminer k530, le coefficient reliant l’absorbance de la solution à sa concentration molaire à 530 nm.
2. Déterminer k580, le coefficient reliant A à c à 580 nm.
3. Pour quelle longueur d’onde le coefficient k est-il maximal ?
1.  On a : k530 = A(530)/c = 2,5/(1,0 ¥ 10-4) = 2,5 ¥ 104 L · mol-1.
2.  On a : k580 = A(580)/c = 0,5/(1,0 ¥ 10-4) = 5,0 ¥ 103 L · mol-1.
3.  Le coefficient k est maximum à lmax, c’est-à-dire 530 nm.

10  1.  c = n(bleu brillant)/Vsolution = m(bleu brillant)/(M(bleu brillant) · Vsolution) = cm/M(bleu brillant).
A.N. : c = 0,050/793 = 6,3 ¥ 10-5 mol · L-1.
2.  k = A/c = 0,597/(6,3 ¥ 10-5) = 9,5 ¥ 103 L · mol-1.

11  1.  On a  lmax(I2) = 430 nm.
2.  On a  A(430) = 1,7. 
3.  À lmax, on a  k430 = A(430)/c = 1,7/(4,00 ¥ 10-3) = 4,3 ¥ 102 L · mol-1. Donc  A(430) = 4,3 ¥ 102 ¥ c.

12  1.  Pour effectuer les mesures d’absorbance, il faut se placer 
à lmax = 800 nm.
2. a. On obtient le graphique ci-contre.
b.  La courbe obtenue est une droite passant par l’origine.
c.  Il y a proportionnalité entre l’absorbance et la concentration 
(la courbe est une droite passant par l’origine). C’est une mise en 
évidence de la loi de Beer-Lambert.
d.  Par lecture graphique, on trouve que k = DA/Dc = 12 L · mol-1. 
On a donc A = 12c.
e.  Pour une solution de même concentration, l’absorbance est 
plus faible à 650 nm qu’à 800 nm. Le coefficient k sera donc plus 
faible si on effectue les mêmes mesures à 650 nm.

absorbance
3
2
1
0

c (mol · L–1)
0

0,50

0,100

0,150

0,200

50

04732835_.indb 50

19/07/11 18:05