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ExErCiCES dE SynthèSE
17  1.  En notant tg le trilinoléate de glycéryle, on a : n(tg) = m(tg)/M(tg) = r(tg) · V(tg)/M(tg).

Soit n(tg) = 0,82 ¥ 103 ¥ 1,0/878 = 0,93 mol.
2. 
C57h98o6 (l) +

3 Ch3oh (l)

= C3h8o3 (l)

+ 3 C19h34o2 (l)

État
initial

x (mol)
x = 0

Quantités de matière (mol)
0
ni(CH3OH)

0,93

en cours

x

0,93 – x

ni(CH3OH) – 3x

x

3x

état final

xmax

0,93 – xmax

ni(CH3OH) – 3xmax

xmax

3xmax

0

3. a. Les réactifs étant introduits en proportions stœchiométriques, on a :
xmax – 0,93 mol = 0  et  ni(CH3OH) – 3xmax = 0.
Soit  xmax = 0,93 mol  et  ni(CH3OH) = 3 ¥ 0,93 = 2,8 mol. Il faut donc un volume :
V(CH3OH) = m(CH3OH)/r(CH3OH) = ni(CH3OH) · M(CH3OH)/r(CH3O).
A.N. : V(CH3OH)  = 2,8 ¥ 32/(0,79 ¥ 103) = 0,11 L.
b.  On obtient : m(diester) = nf(diester) · M(diester) = 3xmax · M(diester).
A.N. : m(diester)  = 3 ¥ 0,93 ¥ 294 = 8,2 ¥ 102 g.

18  1.  D’après la loi de Beer-Lambert, on a : A0 = k · c0 d’où k = A0/c0 = 0,60/(1,0 ¥ 10-2) = 60 L · mol-1.
2. a.
État du système
initial
en cours
final

2 i- (aq)

x (mol)

h2o2 (aq)

0

c2 · V2

c1 · V1

x

c2 · V2 - x

xmax

c2 · V2 - xmax

+

+ 2 h+ (aq)Æ 2 h2o (l) +

i2 (aq)

0

excès

beaucoup

c1 · V1 - 2x

excès

beaucoup

x

c1 · V1 - 2xmax

excès

beaucoup

xmax

b.  On a : c = n(I2)/(V1 + V2). Or, d’après le tableau  n(I2) = x, donc  c = x/(V1 + V2).
c.  On a : A = k · c = k · x/(V1 + V2).
d.  Si l’iodure de potassium est le réactif limitant, on doit avoir : c1 · V1 - 2xmax = 0
Soit  xmax = c1.V1/2 = 5,0 × 10-2 × 25 × 10-3/2 = 6,3 × 10-4 mol.
x
6, 25 ¥ 10-4
0, 50.
On a ainsi : Amax k · max 60 ¥
(25 50) ¥ 10-3
V1 V2

19  1.  a. 

A (à 530 mm)
0,250
0,200
0,150
0,100
0,050
0

concentration
(¥ 10–5 mol · L–1)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

b.  Pour l’étude, il faut se placer au lmax du 
permanganate de potassium, soit 530 nm.
c.  Au maximum d’absorption, l’absorbance 
vaut 2,5. Or, la solution la plus concentrée des 
précédentes a une absorbance de 0,221, inférieure à 2,5. L’absorbance étant proportionnelle à la concentration d’après la loi de BeerLambert, on peut dire que la solution utilisée 
pour réaliser ce spectre est plus concentrée 
que les solutions utilisées pour le tableau.

2. a. D’après le graphique, on trouve  cexp = 6,4 ¥ 10-5 mol · L-1.
b.  D’après les données de l’étiquette, la concentration molaire en permanganate de potassium vaut :
c = n/V = m/(M · V) = 0,0010/((39 + 55 + 4 ¥ 16) ¥ 100 ¥ 10-3) = 6,3 ¥ 10-5 mol · L-1.
L’écart relatif vaut  (cexp - c)/c = (6,4 ¥ 10-5 - 6,3 ¥ 10-5)/(6,3 ¥ 10-5) = 1,6 %. 
La concentration trouvée expérimentalement correspond bien à la donnée de l’étiquette.

20  1.  a. Pour réaliser la solution 1, il faut un bécher pour contenir la solution S, une burette graduée ou 
une pipette jaugée de 25,0 mL pour prélever et verser la solution S, ainsi qu’une fiole jaugée de 50,0 mL.
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