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b.  La solution 1 est obtenue par dilution de la solution S. Au cours de la dilution, la masse de fer ne change 
pas. On a donc : cm · V = c1 · V1. Soit : c1 = (cm · V)/V1 = 20,0 × 10-3 × 25,0/50,0 = 10,0 × 10-3 g · L-1.
c.  Le graphe représentant A en fonction de cm a l’allure suivante :
absorbance
2
1,5
1
0,5
0

cm (mg · L–1)
0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Le coefficient directeur de cette droite vaut : 1,8/10 = 0,18 L · mg-1. On a donc A = 0,18c, avec c en mg · L-1.
2. a. On a  c¢m = A/0,18 = 1,35/0,18 = 7,5 mg · L-1  dans le mélange.
b.  Le mélange, de volume noté VT, a été obtenu par dilution de la solution S0. La masse d’ions fer ne changeant pas, on a : cm · V0 = c¢m · VT. Donc  cm = c¢m · VT/V0 = (7,5 ¥ 50,0)/5,00 = 75 mg · L-1 dans S0.
c.  Le comprimé a été dissous dans un litre de solution. Un comprimé contient donc 75 mg d’ions Fe2+. 
L’écart relatif vaut (80 - 75)/80 = 6,3 %. 

En routE vErS La tErMinaLE
1.  a. Le maximum d’absorption du diiode se situe à 430 nm, ce qui correspond à la couleur bleue. Or, la 
couleur complémentaire du bleu est le jaune. Le diiode apparaît donc jaune en solution aqueuse.
b.  Pour avoir le maximum de précision sur les mesures, il faut se placer à lmax = 430 nm.
2.  On a : ni(I-)= c1 · V1 = 0,10 ¥ 20,0 ¥ 10-3 = 2,0 ¥ 10-3 mol
et ni(H2O2) = c2 · V2 = 0,10 ¥ 2,0 ¥ 10-3 = 0,20 ¥ 10-3 mol.
Les réactifs sont en proportions stœchiométriques si  ni(I-)/2= ni(H2O2), ce qui n’est pas le cas ici.
b. 
h2o2 (aq)

+

2 i- (aq) + 2 h+ (aq) = i2 (aq) + 2 h2o (l)
Quantités de matière
excès
0
excès
ni(I-)

État
initial

avancement

0

ni(H2O2)

en cours

x

ni(H2O2) - x

ni(I-) - 2x

excès

x

excès

ni(H2O2) - xmax

ni(I-) - 2xmax

excès

xmax

excès

final

xmax

c.  À chaque instant, on a c(I2 (aq)) = n(I2)/Vsolution = x/(V1 + V2 + V3).
d.  ni(H2O2) – x = 0  équivaut à  x = 0,20 × 10-3 mol  et  ni(I-) – 2x = 0  équivaut à  x = 1,0 ¥ 10-3 mol.
On a donc  xmax = 0,20 ¥ 10-3 mol. Lorsque la transformation est terminée, on doit avoir :
c(I2 (aq)) = xmax/(V1 + V2 + V3) = 0,20 ¥ 10-3/(20,0 ¥ 10-3 + 2,0 ¥ 10-3 + 8,0 ¥ 10-3) = 6,7 ¥ 10-3 mol · L-1.
3.  D’après le graphique, pour t = 300 s, on a environ x = 0,9 ¥ 10-4 mol.
On a : n(H2O2)t = 300 s = ni(H2O2) - xt = 300 s = 0,20 ¥ 10-3 - 0,9 ¥ 10-4 = 1,1 ¥ 10-4 mol.
n(I-)t = 300 s = ni(I-) - 2x t = 300 s = 2,0 ¥ 10-3 - 2 ¥ 0,9 ¥ 10-4 = 1,8 ¥ 10-3 mol.
n(I2)t = 300 s = x t = 300 s = 0,9 ¥ 10-4 mol.

PARTIE 1 – Séquence 6     Réaction chimique et dosage

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