EF+Corrigé TP Chimie1 SM 16 17 .pdf


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Université Abou-Bekr Belkaid
Faculté des sciences
Nom et prénoms : ………………………………………..
Section : …………………………..
SM
1. Nommer les verreries suivantes : 1,5

Éprouvette

Fiole jaugée

Burette

A. U. : 2016/2017

pipette jaugée

Erlenmeyer

ce
n

)

2. Les quels servent comme instruments de mesure ? 1pt
Eprouvette, Filoe jaugée, burette, pipette jaugée.

Tl
em

3. Quelle sont les instruments utilisés pour peser un solide ? 3
Spatule (1pt), Verre à montre (1pt), Balance (1pt)

ni
v.

4. Donner la définition de la molarité, la normalité, la concentration massique. (1,5 pts)

Sc

ie
nc

es

(exemple : 1 M : 1 mole de soluté par 1 litre de solution) ; M = Cn = n/V
-La Normalité (N) : c’est le nombre d’équivalents-gramme de soluté par litre de solution ; N = neq.g./V
Normalité = nombre d’équivalent-gramme x Molarité ; N = z . M
-Le Titre massique (concentration massique ; Cm) : c’est la concentration pondérale exprimée en unité de masse par
litre de solution, généralement exprimée en g. L-1 ; Cm = m/V = Cn. M (M est la masse molaire)

ul


de
s

5. Combien faut-il de mL d’acide chlorhydrique 37 % de 1,18 densité pour préparer 100 mL d’une solution
0,1N ? (2,5 pts)
Normalité=Z. molarité (Z est le nombre de protons libérés)
(0,5pts)
Z=1 (HCl est monoacide)
HCl
H++ClC=1xN=0.1M
C= n/V= m/M.V donc : m= C.V.MHCl= 0,1. 100. 10-3. 36,5= 0,365 g

Fa
c

(0,25pts)

(S
1

)~

D’autre part
100g de HCl commercial
37g de HCl pur
Y
0,365g de HCl pur
(1pts)
Y= 0,98 g de HCl commercial
d=solution/eau (eau=1g/cm3) d’où : solution= 1,18 g/cm3
solution= msolution/VsolutionVsolution=msolution/solution
(0,25pts)
Vsolution= 0,98/1,18=0,835 mL
(0,5pts)

/S
T

6. Quel est le rôle de l’acide sulfurique à 20% dans le dosage Manganimétrie ? 1 pt

SM

Dans ce dosage, il est nécessaire d’acidifier le milieu par un ajout d’un acide comme H2SO4 afin de favoriser le couple MnO4/Mn2+. Si le milieu n’est pas assez acide, le couple intervenant serait MnO4- /MnO2. L’oxyde de manganèse II étant un solide

LM

D

marron peu soluble, l’équivalence ne sera plus repérable.

7. Écrire les demi-réactions ainsi que la réaction globale de MnO4- avec H2C2O4 en milieu acide? 2 pts

MnO4- + 8 H3O+ + 5 e-

e


r

Mn2+ + 12 H2O

.

2 CO2 + 2 H3O+ + 2 e-

H2C2O4 + 2 H2O
+

(0,5)
(0,5)

2+

2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H3O

Pr
em

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(U

-La Molarité (M) (concentration molaire ; Cn) : c’est le nombre de mole de soluté par litre de solution (mol. L-1) ;

2 Mn + 10 CO2 + 14 H2O (1)

8. Donner l’expression littérale de la concentration de H2O2 (Cred) en fonction de Cox, Veq et Vred? La calculer ? 1,5 pt
Au point d’équivalence : Nox x Vox =Nred x Vred Avec : N= Z x C (0,25)
Pour KMnO4 (Z= 5) car, d’après la réaction, l’oxydant MnO4- a capté 5 électrons donc : Nox= 5 Cox (0,25)
Pour H2O2 (Z= 2) car, d’après la réaction, ce reducteur a cédé 2 électrons don Nred= 2 Cred (0,25)
Finalement : 5. Cox xVox= 2. Cred x Vred (0,25) ;
d’où : Cred= 5. Cox x Veq/ 2.Vred (0,25)

avec Vox = Veq (0,25)

Université Abou-Bekr Belkaid
A. U. : 2016/2017
Faculté des sciences
Nom et prénoms : ………………………………………..
Section : …………………………..
SM
9. Quel volume faut-il prendre d’une solution de H2SO4 (2 M) pour préparer 500 mL d’une solution fille de
concentration 0,5 mol/L? 1pt

)

Dilution : n1 = n2  C1V1 = C2V2  V1 = C2V2 / C1 (0,5 pts)

ce
n

 V1 = 0,5 x 500 / 2 = 125 mL (0,5 pts)

nous a permis d’obtenir, au point d’équivalence, les volumes suivants: 10,5 mL, 10 mL et 10 mL.

Citer les différentes pièces utilisées lors d’un dosage ? 1,5

ni
v.

a.

Tl
em

10. Le dosage de 20 mL de la solution d’acide sulfurique inconnue par l’hydroxyde de sodium de concentration 0,1 M

es

L’utilisation d’un indicateur coloré est –elle nécessaire et pourquoi ? 1 pt

ie
nc

b.

L’utilisation de l’indicateur coloré est nécessaire pour voir le changement de la couleur
Lors d’un dosage acido-basique :
La solution de concentration connue est appelée titrante; elle est mise dans la burette
La solution de concentration inconnue est appelée titrée; elle est mise dans l’erlen

Sc

c.

Ve = 10 mL 0,5 pt

e.

e. Déterminer la normalité ainsi que la concentration molaire de la solution inconnue.1,5pt
NA.VA = NB.VB (0,5)

Fa
c

NA = NB.VB/VA = 0,1x10/20 = 0,05 N (0,25)

ul


de
s

d.


r

e

LM

D

SM

/S
T

(S
1

)~

H2SO4 est un diacode Z = 2. N =Z.C (0,25)
CA = NA/2 (0,25)
CA = 0,05/2 = 0,025 M(0,25)

Pr
em

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(U

… Statif (0,25 pts); pince (0,25 pts); burette (0,25 pts); erlenmeyer (0,25 pts); agitateur magnétique (0,25 pts) ; un barreau
magnétique (0,25 pts)

1 pt
1 pt


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