EF+Corrigé TP Chimie1 ST 16 17 .pdf

Université Abou-Bekr Belkaid
Faculté des sciences
Nom et prénoms : ………………………………………..
Section : …………………………..
ST
1. Donner la signification des pictogrammes suivants : 2pts

Corrosif

Toxique

Dangereux pour l’environnement

2. Quelle est la différence entre la pipette graduée et la pipette jaugée et laquelle est la plus précise ? 1 pt

Tl
em

La pipette graduée permet de mesurer plusieurs volumes et de précision moyenne
La pipette jaugée ne mesure qu’un seul volume et de précision élevée

ni
v.

3. Quelles sont les précautions à prendre pour bien manipuler un acide concentré ? 1,5 pts
Utiliser des gants ;
Pipeter l’acide à l’aide d’une poire ou pro-pipette ou utiliser la burette ;
Mettre d’abord une petite quantité d’eau distillée dans la fiole avant d’ajouter l’acide concentré puis compléter avec l’eau
distillée jusqu’au trait de jauge ;

ie
nc

es

4. Quelle verrerie faut-il utiliser pour préparer une solution de concentration bien précise ? 1 pt
La fiole jaugée est une verrerie qui permet de préparer avec une très grande précision des solutions de concentration connue
(de titre précis). Ou même d'effectuer des dilutions lorsque l'on dispose d'une solution mère ou commerciale.

Sc

5. Quel volume faut-il prendre d’une solution de NaOH (2 M) pour préparer 500 mL d’une solution fille de
concentration 0,5 mol/L? 1pt
Dilution : n1 = n2  C1V1 = C2V2  V1 = C2V2 / C1 (0,5 pts)
 V1 = 0,5 x 500 / 2 = 125 mL (0,5 pts)

de
s

6. Ecrire la réaction globale du dosage de l’acide sulfurique par la soude 1 pt
H2SO4 + 2 NaOH
…………
Na2SO4 + 2 H2O

(S
1

)~

Fa
c

ul
té

7. Quel volume de H2SO4 faut-il utiliser pour préparer 100 mL de H2SO4 de Normalité 5 N (justifier) ? (Pureté 96 % ;
d = 1,83 ; M = 98 g/mole). 2,5 pts
N = 5 eq.g/L et N = z Cn avec z = 2 (H2SO4 est un diacide)  Cn = 2,5mole/L (0,5 pt)
Donc nH2SO4 = C V = 2,5 x 100.10-3 = 0,25 mole (0,5 pt)
m H2SO4 pur = n. MH2SO4 = 0,25 x 98 = 24,5 g (0,5 pt)
85 % c-à-d : 96 g de H2SO4 pur
→
100 g de la solution
24,5 g
→
m solution
m solution = 24,5 x 100 / 96 = 25,521 g  m solution = 25,52 g (0,5 pt)
d = ρsolution/ρeau
avec ρeau = 1 g/mL  ρsolution = msolution/v solution = 1,83 g/mL
V solution = msolution / ρsolution =25,52 / 1,83 = 13,95 mL (0,5 pt)

/S
T

8.a. Calculer la masse de NaCl nécessaire à la préparation de 100 mL de cette solution de concentrattion 0,1 M et
de masse molaire 58,5 g/mole)? 1 pt
m = nxM= CxVxM=0,1x100x10-3x 58,5 = 0,585 g

SM

b. Quelles sont les verreries utilisées pour préparer cette solution de NaCl 1 pt
un verre de montre, entonnoir, fiole jaugée ;

iè
r

e





-La Molarité (M) (concentration molaire ; Cn) : c’est le nombre de mole de soluté par litre de solution (mol. L1
) ; (exemple : 1 M : 1 mole de soluté par 1 litre de solution) ; M = Cn = n/V
-La Normalité (N) : c’est le nombre d’équivalents-gramme de soluté par litre de solution ; N = neq.g./V
Normalité = nombre d’équivalent-gramme x Molarité ; N = z . M
-Le Titre massique (concentration massique ; Cm) : c’est la concentration pondérale exprimée en unité de masse

LM



D

9. Donner la définition de la molarité, la normalité, la concentration massique. 1,5 pts

Pr
em

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(U





ce
n

)

Inflammable

A. U. : 2016/2017

par litre de solution, généralement exprimée en g. L-1 ; Cm = m/V = Cn. M (M est la masse molaire)

10. Le dosage de la solution de H2C2O4 par KMnO4: donne les volumes suivants : 14,3 mL, 14 mL et 14,3 mL.
a. Citer les différentes pièces utilisées lors d’un dosage ? 1,5 pts
… Statif (0,25 pts); pince (0,25 pts); burette (0,25 pts); erlenmeyer (0,25 pts); agitateur magnétique (0,25 pts) ; un barreau
magnétique (0,25 pts)
b. Comment s’appelle la zone de changement de couleur ? 1 pt
La zone de virage………………………………………………………………………………..…………

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ST
c. L’utilisation d’un indicateur coloré est –elle nécessaire et pourquoi ? 1 pt

A. U. : 2016/2017

L’utilisation de l’indicateur coloré n’est pas nécessaire car le KMnO4 est déjà coloré (violet).
d. La pipette ainsi que la burette sont toujours rincées à la solution à prélever, justifier? 1 pt

Tl
em

ce
n

)

Pour ne pas fausser les résultats en d’autres termes pour éliminer l’eau qui se trouve dans la pipette ou la burette et par suite
conserver la concentration des solutions titrées et titra
e. Comment évite-t-on la formation de la forme MnO2 du KMnO4 dans le milieu au cours du dosage ? 1 pt

Par l’ajout d’acide sulfurique à 20%, ce dernier joue un rôle de catalyseur, la quantité utilisé étant en excès pour pouvoir
obtenir le couple MnO4- /Mn2+ ou bien pour ne pas former le MnO4-/MnO2.
f. Quel est le volume équivalent 1 pt

Pr
em

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Ve = 14,3 mL