EF+Corrigé Chimie1 SM 2016 2017 .pdf



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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences

AU : 2016 /2017

ce
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Examen Final de CHIMIE 1 ( LMD – SM )

Tl
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Exercice 1 : ( 7 pts )
1)Montrer que les radiations de la série de Paschen pour l’ atome d’hydrogène appartiennent à
l’infra- rouge càd 800 nm < < 1900 nm .

ni
v.

2)Le spectre de l’ ion hydrogénoïde d’hélium 2He dans la série de Balmer est constitué de plusieurs
raies dont deux extrêmes la 1ère raie et la raie limite avec = 91,15 nm et = 164,08 nm.

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Exercice 3 : ( 4 pts )
1) Représenter le diagramme de Lewis des molécules suivantes :
SiF2 , PO43- , AsBr3 , MgCl2 .
2) La règle de l’octet est-elle vérifiée pour la molécule SiF2?
3) Prévoir la géométrie des molécules SiF2 et MgCl2 selon le modèle VSEPR .
4) La molécule MgCl2 est-elle polaire ? Justifier votre réponse .

Pr
em

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(U

a) Ces deux raies appartiennent au visible ?
b) Attribuer à la 1ère raie et la raie limite leur valeur correspondante. Justifier votre réponse.
3)Représenter le diagramme d’énergie de la 1ère raie , 2ème raie , 3ème raie et la raie limite.
4)L’ électron de cet ion se trouve au niveau d’énergie égale à -6,04 eV. Quel est ce niveau ?
Quelle est la longueur d’onde de la radiation émise quand cet électron retombe au niveau d’energie
minimal ?
On donne : RH = 1,097.107 m-1
Exercice 2 : ( 9 pts )
Soient les éléments suivants : 17Cl , 37Rb , 42Mo , 50Sn , 53I
1) Ecrire la configuration électronique de ces éléments et donner sous forme de tableau leur
position ( période , groupe et bloc ) .
2) A quelles familles appartiennent ces éléments ?
3) Classer ces éléments par ordre croissant de leur électronégativité .
4) Soient les valeurs des rayons atomiques en A° des éléments ci-dessus :
1,45
2,65
0,79
1,15
1,9
Attribuer à chaque élément la valeur de son rayon atomique.
5) Quels sont les ions susceptibles de se former à partir de Rb et de I .
6) Déterminer la configuration électronique de l’élément appartenant au groupe de Rb et à la
7ème période.
7) Parmi les éléments : 16 S , 17Cl et 18Ar , l’un d’eux n’a pas de valeur d’électronégativité de
Pauling connue. Lequel ? Pour les autres on relève en = 2,58 et en =3,16.
Attribuer à chaque élément sa valeur de l’électronégativité.

On donne les numéros atomiques : O(8) , F(9) , Mg(12) , Si(14) , P(15) , Cl(17) , As(33) ,Br(35) .

Pr
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