cours4 Stœchiométrie et réactif limitant .pdf


Nom original: cours4 Stœchiométrie et réactif limitant.pdfAuteur: Majed

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par Microsoft® Office Word 2007, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 31/03/2017 à 18:14, depuis l'adresse IP 197.0.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 1844 fois.
Taille du document: 422 Ko (2 pages).
Confidentialité: fichier public


Aperçu du document


Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid
𝑺𝑪𝑰𝑬𝑵𝑪𝑬𝑺 𝑷𝑯𝒀𝑺𝑰𝑸𝑼𝑬𝑺

ère

1

année

Thème 3 : Réaction
Chap4 :

I- Exemples :

Prof : 𝑴. 𝑶𝑴𝑹𝑰
𝑪𝑯𝑰𝑴𝑰𝑬

chimique

Stœchiométrie et réactif limitant

Soit l’équation :𝐶 + 𝑂2
𝐶𝑂2
On enflamme une masse de carbone et on l’introduit dans un flacon contenant un volume de
dioxygène 𝑉𝑂2 , il se forme de dioxyde de carbone.
On donne : 𝑉𝑀 = 24𝐿. 𝑚𝑜𝑙 −1 ; 𝑀 𝐶 = 12𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 ; 𝑀 𝑂 = 16𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1
1er mélange :
𝑚𝐶 = 1,2𝑔; 𝑉𝑂2 = 2,4𝐿
𝑚𝐶
1,2
𝑛𝐶 =
𝐴. 𝑁; 𝑛𝐶 =
; 𝑛 = 0,1𝑚𝑜𝑙
𝑀𝐶
12 𝐶
𝑉𝑂
2,4
𝑛𝑂2 = 2 𝐴. 𝑁; 𝑛𝑂2 =
; 𝑛 = 0,1𝑚𝑜𝑙
𝑉𝑀
24 𝑂2
𝑛
0,1
 𝐶=
= 0,1𝑚𝑜𝑙.


1
𝑛𝑂2
1

=

1
0,1
1

= 0,1𝑚𝑜𝑙

𝑛𝑂

𝑛𝐶

= 2
dans ce cas les réactifs disparaissent totalement à la fin de la réaction.
1
1
On dit que les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques.
2ème mélange :
𝑚𝐶 = 1,2𝑔; 𝑉𝑂2 = 4,8𝐿
𝑚𝐶
1,2
𝑛𝐶 =
𝐴. 𝑁; 𝑛𝐶 =
; 𝑛 = 0,1𝑚𝑜𝑙
𝑀𝐶
12 𝐶
𝑉𝑂
4,8
𝑛𝑂2 = 2 𝐴. 𝑁; 𝑛𝑂2 =
; 𝑛 = 0,2𝑚𝑜𝑙
𝑉𝑀
24 𝑂2
𝑛𝐶
1

#

𝑛𝑂2

dans ce cas le mélange n’est pas dans les proportions

1

stoechiométriques.
A la fin de la réaction il reste encore du réactif.
𝑛𝐶
1

<

𝑛𝑂2

le carbone est le réactif limitant (réactif en défaut).

1

Le dioxygène est le réactif en excès.

II-

Généralisation :

1- Expérience et observation:

Soit la réaction : 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵
𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑛𝐴
𝑛𝐵
𝑛𝐴
𝑎
 Si : =
= . Le mélange est stœchiométrique (les réactifs
𝑎

𝑏

𝑛𝐵

𝑏

disparaissent totalement)
𝑛
𝑛
 Si 𝐴 < 𝐵
Le mélange n’est pas stœchiométrique (A est disparait à la fin de
𝑎
𝑏
la réaction : A est le réactif limitant.)
𝑛
𝑛
 Si 𝐴 > 𝐵
Le mélange n’est pas stœchiométrique (B est disparait à la fin de
𝑎
𝑏
la réaction : B est le réactif limitant.)

III- Application :
On introduit 2,80 𝑔 de paille de fer porté au rouge dans un flacon de 1,2 𝐿 de dichlore gazeux.
Il se forme des fumées rousses de chlorure de fer (III) 𝐹𝑒𝐶ℓ3 .
1) Ecrire l’équation de la réaction.
2) Quelles sont les quantités de matière initiales des réactifs ?
3) Les réactifs sont-ils dans les proportions stœchiométriques ? Sinon, lequel est le réactif
limitant ?
4) Calculer à la fin de la réaction :
a) la masse du produit formé.
b) la quantité de matière et la masse de réactif restant .
Données :
dans les conditions de l’expérience ,le volume molaire des gaz est 𝑉𝑀 = 24𝐿. 𝑚𝑜𝑙 −1
𝑀(𝐹𝑒) = 56 𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 ; 𝑀(𝐶ℓ) = 35,5 𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1


Aperçu du document cours4 Stœchiométrie et réactif limitant.pdf - page 1/2

Aperçu du document cours4 Stœchiométrie et réactif limitant.pdf - page 2/2




Télécharger le fichier (PDF)





Documents similaires


cours4 st chiometrie et reactif limitant
transf2 les combustions
serie d exercices n 1 chimie bac m sc exp 2009 2010 mr soudani elyes notion d avancement d une reaction chimique 1
cours sm4001
jazouli exercice
chi231 thermo fm 2008 2009

🚀  Page générée en 0.008s