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Chimie

1a- CH3NH2 + H2O

CH3NH3+ + OH-.

b- Les espèces chimiques présentes dans la solution sont :
CH3NH3+, CH3NH2, H2O, OH-, H3O+
2a- Rappeler l’expression :
• Le pH d’une solution de base forte
pH = pKe + logC
• Le pH d’une solution de base faible.
pH = (pKa + pKe + logC).
b- On a, C=0,01, pH=11,3.
Supposant que le méthylamine est une base forte, une solution de concentration
C= 0,01
-1
mol.L , aura d’après la formule ci-dessus, un pH = 12, or le pH de cette solution est pH=11,3 ;
donc le méthylamine est une base faible.
Son acide conjugué est indiqué dans l’équation d’ionisation, CH3NH3+
3pH = (pKa + pKe + logC) Æ pKa = 2pH - pKe - logC.
A.N : pKa = 10,6.
4- Le pKa du couple NH4+/NH3 est 9,2.
a- L’acide le plus fort est celui qui possède le pKa le plus faible, alors NH4+ est plus fort que
CH3NH3+.
b- La base la plus forte est celui qui possède le pKb le plus faible.
On a : - pKb(NH3) = 14 – pKa = 4,7.
- pKb(NH3) = 14 – pKa = 3,4.
NH3 est une base plus faible que CH3NH2.
c- On conclu :
• L’acide le plus fort lui correspond une base conjuguée plus faible.
• La base la plus faible lui correspond un acide conjugué plus fort.
Physique
Exercice 1

1‐ Schéma du montage :  
On branche le point M à la masse de l’oscilloscope, le point A à la voie CHA et le point B à la voie
CHB.

 

DOC 4MAMTHEX 

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