Corrigé EF TP Chimie2 SM 16 17 .pdf


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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
LMD SM
Mai 2017
Épreuve finale TP Chimie2 SM

Comment appel-t-on les passages de l’état gazeux à l’état liquide / l’état liquide à l’état solide:

ce
n

1.

7.

c.

Liquéfaction / Fusion

ni
v.

Condensation / Solidification

T < 273 K

b.

T = 273 K

c.

T > 273 K

es

a.

(U

La fusion (changement de phase) de la glace se fait à: (1pt)

ie
nc

Un calorimètre est un appareil qui est utilisé pour déterminer: (1pt)
La variation de la température du système

b.

La température finale du système

c.

La quantité de chaleur dégagée ou absorbée au cours d’une transformation

de
s

Sc

a.

∑Qi = 0

b.

∑∆Hi = 0

c.

∑Qi >0

Fa
c

a.

ul


Quel est le principe de fonctionnement d’un calorimètre ? (1pt)

Une étape

b.

Deux étapes

c.

Trois étapes

(S
2

a.

)~

La solidification de l’eau se fait en : (1pt)

Donner la définition de la chaleur spécifique d’un corps: (1,5pt)
a.

Chaleur qu’il faut fournir à l’unité de masse du corpspour élever sa température d’1 °C

b.

Quantité de chaleur absorbéequi accompagne un changement d’état physique du corps

c.

Quantité de chaleur dégagée par le corps.

/S
T

6.

b.

SM

5.

Liquéfaction / Solidification

La capacité calorifique massique est exprimée en: (1,5pt)
J.mL-1.K-1

LM

a.

D

4.

J.K-1

c.

J.g-1.K-1

e

b.

Un changement d'état physique de la matière se fait à: (1pt)


r

8.

Pr
em

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3.

a.

Tl
em

(1pt)

2.

9.

)

Cocher la bonne réponse :

a.

Température et pression constantes.

b.

Température variable et pression constante.

c.

Température et pression variables.

La chaleur échangée par le calorimètre est exprimée par Qcal : (1pt)
a.

Qcal = mcal .ceau .∆T

b.

Qcal = Ccal .∆T

c.

Qcal = μe .∆T

1

Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
LMD SM
Mai 2017
10. Un calorimètre contient 100 g d’eau à 20°C. On y ajoute 70 g d’eau à 50 °C. On mesure la
température finale à l’équilibre thermiqueTf = 30 °C. La valeur en eau du calorimètre serait :

b.

ࣆe = 20 g

c.

ce
n

μe = 40 g-1

Tl
em

a.

)

(2pts)

μe = 40 g

11. Un calorimètre de capacité thermique C = 150 J.K-1 contient une masse m1 = 200 g d'eau, de

ni
v.

chaleur massique ce= 1 cal.g-1.K-1à la température T1= 50 °C. On y introduit un glaçon de masse
m2 = 92,7 g, de chaleur massique cg= 0,5 cal.g-1. K-1, à la température T2. La température

T2 = -23 °C

c.

T2 = -10 °C

(U

b.

es

T2 = 0 °C

ie
nc

a.

12. Dans un calorimètre adiabatique on mélange une certaine quantité d'eau froide avec une certaine

b.

Deux

c.

Trois

de
s

Une

ul


a.

Sc

quantité d'eau chaude. Combien de quantités de chaleur sont échangées ? (1pt)

13. Soit un calorimètre de capacité thermique C= 209 J.K-1 contenant une masse m1=350g d'eau, de

Fa
c

chaleur massique ce= 4185 J.Kg-1.K-1, à la température T1= 16ºC. On plonge dans ce calorimètre
un bloc de plomb de masse m2=280g sortant d'une étuve à la température T2=98ºC. La
(2pts)
126,55 J.Kg-1.K-1

b.

0,126 J.Kg-1.K-1

c.

200J/Kg-1.K-1

/S
T

(S
2

a.

)~

température d'équilibre thermique mesurée est Teq=17,7ºC. La chaleur massique du plomb es :

SM

14. Quelle est la relation entre les chaleurs latentes de solidification (Ls) et de vaporisation (Lv)? (1pt)
Ls = Lv

b.

Ls = - Lv

D

a.

Il n’y a aucune relation entre les deux

LM

c.

15. Un processus endothermique est un processus dont: (1pt)
a.

∆H = 0

b.

∆H < 0

c.

∆H > 0

e

r
Pr
em

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d'équilibre du système est égale à 283,23K. Sachant que Lf= 80 cal.g-1 ; T2serait égale à: (2pts)

16. Un corps A a un Cp plus élevé qu’un corps B. cela implique que: (1pt)
a.

A est plus isolant que B

b.

A absorbe plus de chaleur que B

c.

A a une masse plus grande que celle de B

Bon courage

2


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