Corrigé EF TP Chimie2 ST 16 17 .pdf


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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
LMD ST
Mai 2017
Épreuve finale TP Chimie2 ST
Cocher la bonne réponse
Comment appel-t-on le passage de l’état liquide à l’état solide : (1 pt)

Tl
em

Liquéfaction

Une étape

b.

deux étapes

c.

trois étapes

(U

a.

ni
v.

La vaporisation de l’eau par ébullition se fait en: (0,5 pts)

es

Un système isolé est un système qui : (1,5 pts)
échange l’énergie et la matière avec le milieu extérieur

b.

échange l’énergie avec le milieu extérieur mais pas la matière.

c.

n’échange ni matière ni énergie avec le milieu extérieur

Sc

ie
nc

a.

∑Qi = 0

b.

∑∆Hi = 0

c.

∑Qi >0

ul


a.

de
s

Quel est le principe de fonctionnement d’un calorimètre ? (0,5 pts)

a.

J.mL-1.K-1

b.

J.K-1

c.

J.g-1.K-1

Fa
c

La capacité calorifique est exprimée en : (1,5 pts)

Une transition de phase est : (1,5 pts)
a.

une transformation physique de la matière provoquée par une variation de la température.

b.

une réaction spontanée réalisée à P et T constantes.

c.

une réaction d’un corps pur avec un changement de la composition chimique.

La chaleur latente est exprimée par QL : (1 pt)
a.

QL = m .c . ∆T

b.

QL = m . L

D

7.

c.

)~

6.

Condensation

(S
2

5.

b.

/S
T

4.

Deux systèmes en équilibre thermique entre eux sont forcément : (1 pt)
a.

à la même température

b.

à des températures différentes

c.

à une température nulle


r

e

8.

9.

QL = C .∆T

LM

c.

Pr
em

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3.

Solidification

SM

2.

a.

ce
n

)

1.

Un calorimètre de capacité thermique 25,12 cal.K-1 contient une masse m1 = 100 g d'eau, de
chaleur massique ce= 1 cal.g-1.K-1, à la température T1 = 40 °C. On y introduit un glaçon de masse
m2 = 10 g, de chaleur massique 0,5 cal.g-1.K-1, à la température T2= -2°C. Sachant que la glace a
totalement fondue et que Lf= 80 cal.g-1, la température d'équilibre serait donc: (2,5 pts)
a.
b.
c.

Téq = 288,55 K
Téq = 25,60 °C
Teq = 304,19 K

1

Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
LMD ST
Mai 2017
10. Dans un calorimètre adiabatique de capacité calorifique négligeable on mélange une certaine
quantité d'eau froide avec une certaine quantité d'eau chaude. Combien de quantités de chaleur

b.

Deux

c.

Trois

ce
n

Une

Tl
em

a.

)

sont échangées ? (1 pt)

11. Dans un calorimètre, on mélange 50 mL d'eau (ceau= 4,18 J.g-1.K-1)à T1 = 20°C avec 50 ml d'eau

ni
v.

chaude à T2 = 30°C.La température finale est de 24 °C.La capacité calorifique du calorimètre est:

b.

Ccal= 133,2 J.K-1

c.

Ccal= 200 J.K-1

(U

Ccal= 104,5 J.K-1

es

a.

Ls = Lf

b.

Ls = - Lf

c.

Il n’y a aucune relation entre les deux

de
s

a.

Sc

ie
nc

12. Quelle est la relation entre les chaleurs latentes de solidification (Ls) et de fusion (Lf)? (1 pt)

∆H = 0

b.

∆H < 0

c.

∆H > 0

Fa
c

a.

ul


13. Un processus exothermique est un processus dont : (1 pt)

14. Un calorimètre de capacité calorifique 105 J.K-1 contient 0,1 Kg d’eau de chaleur massique ce

)~

=4,18 J.g-1.K-1 à la température T1= 20 °C. On y ajoute 100 g d’huile à T2= 100 °C. La
température finale est de 45 °C. Quelle est la valeur de la chaleur massique de l’huile? (2,5 pts)
2,37KJ.Kg-1.K-1 = 2,37J.g-1.K-1

b.

2,37J.Kg-1.K-1

c.

237 J.g-1.K-1

/S
T

(S
2

a.

SM

15. Un corps A a un Cp plus élevé qu’un corps B. cela implique que : (1 pt)
A est plus isolant que B

b.

A absorbe plus de chaleur que B

D

a.

A a une masse plus grande que celle de B


r

e

LM

c.

Bon courage

Pr
em

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(2,5 pts)

2


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