ERatt2+Corrigé Chimie2 ST 16 17 .pdf



Nom original: ERatt2+Corrigé Chimie2_ST 16-17.pdfTitre: Microsoft Word - rattra Chimie 2_ Juin 2016-2017.docxAuteur: Administrateur

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Université de Tlemcen- Faculté des Sciences-Département de Chimie LMD-ST AU : 2016-2017
Rattrapage de Chimie 2 le 11 Juin 2017_ Durée 1h30’

ce
n

)

Exercice 1 :
On fait subir, à une mole de gaz monoatomique et supposé parfait, un cycle de transformations réversibles
comme indiqué sur la figure suivante :
Compléter les deux tableaux suivants :

Transformation
Isotherme
-

Q en J

T en K

U en J

H en J

es

(U

W en J

ni
v.

Tl
em

V en L

ie
nc

Etapes
1→2
2→3
3→1
Cycle
total

P en atm

Sc

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Etats
1
2
3



de
s

On donne :Cv= ૛ R ; R=0,082 L atm mol-1 K-1 et R=8,314 J mol-1 K-1

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Fa
c

ul


Exercice 2
En appelant l’énergie réticulaire Erét. comme étant l’énergie de dissociation d’un cristal en ses ions
gazeux, soit :
Erét

ି
KCl(s)
‫(ܭ‬௚)
൅ ‫(݈ܥ‬௚)
Déterminer l’énergie réticulaire du cristal KCl en construisant le cycle de Born Haber, sachant
qu’à P = 105 Pa et T =298 K:

SM

/S
T

(S
2

Enthalpie de formation de KCl(s) : Hf°(KCl(s)) = -436,75 kJ mol-1 ,
Enthalpie de sublimation de K(s) : subH°(K(s)) = Hf°(K(g)) = 89,8 kJ mol-1
Enthalpie de formation de la liaison Cl-Cl: Hf°(Cl-Cl) = -242,44 kJ mol-1
Enthalpie d’ionisation de K(g) : Hion°(K(g)) = 423 kJ mol-1
Affinité électronique Cl(g) + e
Cl-(g) : Aélec(Cl(g)) = -358,65 kJ mol-1

Pr
em


r

e

LM

D

Exercice 3:
Le pentachlorure de phosphore se dissocie suivant la réaction : PCl5(g)  PCl3 (g) + Cl2(g)
A 500 K, Kc = 0.04.
A cette température, dans un récipient de 5 L, on introduit 0.2 mol de PCl5 et 0.1 mol de PCl3, déterminer :
1. La composition du mélange à l’équilibre (le nombre de moles de chaque constituant) ;
2. La pression totale dans le récipient à l’équilibre ;
3. Les pressions partielles des constituants à l’équilibre ;
4. La valeur de Kp à 500 K
On donne : R = 0.082 L atm/mol. K

Bonne Chance

-,;1-

Pr
em

e


r
D

LM
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