Chapitre 1 NE Structure de l'atome.pdf


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Année Universitaire 2017-2018
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Masse fortement chargée positive = soleil

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Une multitude de corpuscules négatifs = planètes.



Thomson J. (1856-1940) ; Prix Nobel 1906) propose que l’atome serait une boule

d’électricité positive à l’intérieur de laquelle gravitent les électrons.


Rutherford E. (1871-1937 ; Prix Nobel 1908, ancien étudiant de J. Thomson), par le

biais d’une expérience qui est restée célèbre, prouva que l’atome présente une structure lacunaire et
que la charge positive est concentrée dans un petit volume. Il adopta alors le modèle de Perrin.

Définition :


L'atomistique est l’étude descriptive de l'atome et permet la description de la

répartition des électrons


Etude des conséquences de cette répartition sur les propriétés physico-chimiques des

éléments
L'atomistique consiste en l'étude de la composition de l'atome ainsi que de leurs
propriétés.
II. Constituants de l’atome :
La matière est formée à partir de particules élémentaires : les atomes.
L’atome est une entité de matière infiniment petite, il est formé de protons et de neutrons (euxmêmes formés de particules, à priori fondamentales, qui sont appelées les quarks) qui sont localisés
dans le noyau de l’atome et d’électrons (particules élémentaires) qui gravitent autour du noyau.
Particule

Proton (p)

Neutron (n)

Electron (e-)

Découverte

1919 Rutherford

1932 Chadwick

1897 Thomson

Masse

1,672623.10-27 Kg
1,007276 uma
1,602.10-19 C
+e

1,674229.10-27 Kg
1,008665 uma
0

9,109389.10-31 Kg
5,5.10-4 uma
1,602.10-19 C
-e

Charge

Il est clair que la quasi-totalité (99,9 %) de la masse d’un atome est concentrée dans son noyau.
Le nombre de neutron est noté N et celui des protons est noté Z. La charge du noyau vaut donc +Ze.
Les électrons dans un atome neutre sont au nombre Z.
Prof. : Noureddine EL AOUAD