exo (1) .pdf


Nom original: exo (1).pdf

Ce document au format PDF 1.4 a été généré par Writer / LibreOffice 4.2, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 08/12/2017 à 18:04, depuis l'adresse IP 82.227.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 105 fois.
Taille du document: 31 Ko (1 page).
Confidentialité: fichier public




Télécharger le fichier (PDF)










Aperçu du document


Lors de la combustion de l’éthanol de formule C2H6O, celui-ci réagit avec le dioxygène O2 pour donner
du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau.
1) écrire et équilibrer l’équation de la réaction
2) Au départ, on a 5,2g d’éthanol et 4,8L de dioxygène. Calculer les quantités de matière initiales de
ces deux espèces chimiques.
3) Calculer :
a) le volume de dioxyde de carbone obtenu en fin de réaction
b) la masse d’eau obtenue
c) la masse de réactif restant
1) C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

2) néthanol = m/M = 5.2/(12*2+6+16) = 0.11mol
ndioxygène = V/Vmax= 4.8/24 = 0.2mol

3) a) C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

0,11

0,2

0,11-x 0,23x
0

0

0

2x

3x

-0,13 0,2
2

0.11 - x = 0 -> x = 0.11

0,3

ou

mol
x
Xmax = 0.2mok

0.2 - x = 0 -> x = 0.2

Etat final : Ethanol : 0 mol

Aucun réactif limitant

dioxygène : -0,13 mol

b) VCO2 = n * Vmax = 0,22 * 24 = 5,28
c) mH2O = ρ * V = 1*18 = 18L


Aperçu du document exo (1).pdf - page 1/1

Documents similaires


exo 1
combustion d un hydro
jazouli exercice
serie 1 chimie 1 aero2017
cours4 st chiometrie et reactif limitant
csvt20 mise en evidence respiration chez des vegetaux


Sur le même sujet..