EF+Corrigé Chimie1 SM 2017 2018 .pdf



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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences

14 / 01 /2018

Examen final de Chimie 1
Exercice 1 : ( 7,5 pts )
1. Soit l’ion hydrogénoïde du lithium 3Li2+ dans son 1er état excité . Cet ion absorbe un photon
de fréquence ߥ ൌ ͹ǡͶǤͳͲ15 Hz .
a) Déterminer le niveau sur lequel se trouve l’électron après absorption du photon.
b) Déterminer l’énergie de ce niveau . Comment appelle-t-on cet état ?.
2. Cet ion va se stabiliser en émettant une lumière de longueur d’onde ߣ = 91,15 nm.
a)Déterminer la transition électronique correspondante à cette longueur d’onde.
b) En déduire la raie et la série.
3. Représenter toutes les transitions de l’électron dans un diagramme.
B)
1. La longueur d’onde de la 3ème raie de la série de Balmer d’un ion hydrogénoïde est égale
à 27,13 nm. Quel est cet ion ?
2. Calculer l’énergie absorbée par cet ion correspondante à la plus grande longueur d’onde.
C) On considère la raie limite de la série de Lyman pour deux ions hydrogénoïdes de numéro
atomique Z et Z’ ( avec Z’ Z ) . Lequel de ces deux ions émettra plus d’énergie ?

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On donne : RH = 1,097.107 m-1

, C = 3.108 m.s-1

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Exercice 2 : (8,5 pts )
A) Soient les éléments : 34Se , 38Sr , 47Ag , 52Te , 56Ba .
1. Ecrire la configuration électronique de ces éléments et donner leur position dans le tableau
périodique ( période , groupe ).
2. Classer ces éléments par ordre décroissant de leur énergie d’ionisation.
B) Soit un élément appartenant à la 4ème période et possédant deux électrons célibataires.
1. Quelles sont les configurations possibles ?
2. Cet élément n’est pas un métal de transition . Combien reste-t-il de possibilités ?
3. Cet élément possède le plus petit rayon atomique. Quelle est sa configuration électronique ?
C) Déterminer la configuration électronique de l’élément appartenant au groupe de 21Sc et à la
période de 37Rb . En déduire le nombre d’électrons de valence et le nombre d’électrons de
cœur .

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Exercice 3 : ( 4 pts )
1. Représenter le diagramme de Lewis des espèces suivantes :
ClF3 , N2O4 , IO2F2- ( charge négative est portée par I ) .
2. Dans la colonne du tableau périodique comprenant l’azote ( 7N ) , on trouve le phosphore P
et l’Arsenic As .
a. Ecrire le diagramme de Lewis de la molécule AsBr5.
b. La règle de l’octet est-elle vérifiée pour cette molécule ?
3. Déterminer la géométrie et la famille de IO2F2- en utilisant le modèle VSEPR .
On donne : 7N , 8O , 9F , 17Cl , 53I ( F , Cl , Br et I sont des halogènes )

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